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          已知：常溫下，0.01mol?L-1 MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ?mol-1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為△H=-57.3kJ?mol-1．則MOH在水溶液中電離的△H為（　　）
          
                
          A、-69.4 kJ?mol-1B、-45.2 kJ?mol-1C、+69.4 kJ?mol-1D、+45.2 kJ?mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由題意知MOH是弱堿：MOH（aq）+H+（aq）═M+（aq）+H2O（l）△H1=-12.1 kJ?mol-1①，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3 kJ?mol-1②，根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造MOH（aq）??M+（aq）+OH-（aq）并計(jì)算焓變．
          解答：解：常溫下，0.01mol?L-1 MOH溶液的pH為10，說明MOH是弱堿：MOH（aq）+H+（aq）═M+（aq）+H2O（l）△H1=-12.1 kJ?mol-1①，
          H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3 kJ?mol-1②，
          根據(jù)蓋斯定律，由①-②得：MOH（aq）??M+（aq）+OH-（aq）△H=（-12.1+57.3）kJ?mol-1=+45.2 kJ?mol-1，
          故選：D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的判斷和反應(yīng)熱的計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，注意弱電解質(zhì)的判斷和利用蓋斯定律進(jìn)行構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式并計(jì)算焓變是解題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?德州二模）2012年冬天，我國(guó)城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注．在空氣質(zhì)量報(bào)告中，SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)．為了測(cè)定空氣中的SO2含量，有三位同學(xué)分別采用了以下測(cè)定方法．

          I．氧化還原法：甲同學(xué)擬采用圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          （1）該實(shí)驗(yàn)需要80mL5×10-4mol/L的碘溶液，甲同學(xué)應(yīng)稱量I2
          0.013g
          0.013g
          g（精確到0.001），選擇
          100
          100
          mL的容量瓶進(jìn)行配制．該實(shí)驗(yàn)所涉及的氧化還原反應(yīng)原理為
          I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI
          I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI
          （用化學(xué)方程式表示），該實(shí)驗(yàn)原理是利用了SO2的
          還原性
          還原性
          性．
          （2）在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確，并且量取藥品及實(shí)驗(yàn)過程中各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤的情況下，利用上述裝置所測(cè)定的SO2含量仍然比實(shí)際含量低，請(qǐng)分析其中可能的原因
          裝置氣密性差、抽氣速度過快、二氧化硫易溶于水而裝置中的棉花團(tuán)不干燥、部分二氧化硫溶于水后與水中溶解的少量氧氣反應(yīng)生成硫酸而損失（其他合理答案即可）
          裝置氣密性差、抽氣速度過快、二氧化硫易溶于水而裝置中的棉花團(tuán)不干燥、部分二氧化硫溶于水后與水中溶解的少量氧氣反應(yīng)生成硫酸而損失（其他合理答案即可）
          ．
          Ⅱ．重量法：乙同學(xué)擬用圖2所示簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)操作如下：按圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20mL．的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2═H2SO4）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0.182mg．
          （3）取樣處空氣中SO2含量為
          0.025
          0.025
          mg/L（精確到0.001）．
          （4）已知，常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7飽和亞硫酸溶液中c（SO2-3）=6.3×10-8mol/L．
          有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H2O2吸收SO2，直接用0.1mol/L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀，請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行
          因溶液中c（Ba2+）=0.1mol/L，c（SO42-）≤6.3×10-8mol/L，其離子積c（Ba2+）×c（SO42-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，所以直接用直接用0.1mol/L BaCl2溶液來吸收SO2不能產(chǎn)生BaSO3沉淀
          因溶液中c（Ba2+）=0.1mol/L，c（SO42-）≤6.3×10-8mol/L，其離子積c（Ba2+）×c（SO42-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，所以直接用直接用0.1mol/L BaCl2溶液來吸收SO2不能產(chǎn)生BaSO3沉淀
          ．
          III．儀器法：丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測(cè)儀測(cè)定空氣中的SO2含量，這種監(jiān)測(cè)儀是利用電化學(xué)原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強(qiáng)度來準(zhǔn)確測(cè)量SO2濃度的．該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為：2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
          （5）請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
          SO2+2H2O-2e-═2SO42-+4H+
          SO2+2H2O-2e-═2SO42-+4H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：常溫下的0.01mol/L鹽酸溶液，請(qǐng)計(jì)算：
          ①溶液中的c（OH-）=
          10-12 mol/L
          10-12 mol/L
             ②溶液中的c（H+）=
          0.01mol/L
          0.01mol/L
             ③溶液的pH=
          2
          2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年山東省濟(jì)南市高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)研（一模）化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          已知，常溫下，KSP (AgCl)=1.8×10-10
mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列敘述中，正確的是
          


          A. 常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP小
          


          B. 向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
          


          C. 將0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀
          


          D. 向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年遼寧省沈陽市高考化學(xué)二模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料．
          （1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol．則肼完全燃燒的熱化學(xué)方程式為______．
          （2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是______，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）如圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．
          ①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4．該裝置的實(shí)際意義是______．
          ②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗______molN2H4．
          （4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因______．
          （5）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N2H4?H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）______0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
          （6）已知：在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+離子濃度南大到小的順序?yàn)開_____．

          

			
          

			
          
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