日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知：常溫下的0.01mol/L鹽酸溶液，請計算：
          ①溶液中的c（OH-）=
          10-12 mol/L
          10-12 mol/L
             ②溶液中的c（H+）=
          0.01mol/L
          0.01mol/L
             ③溶液的pH=
          2
          2
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：鹽酸溶液中c（H+）=c（HCl），c（OH-）=
          KW
          C(H+)
          ，pH=-lgc(H+)，據(jù)此分析解答．
          解答：解：氯化氫是強電解質，在水中完全電離，所以鹽酸溶液中c（H+）=c（HCl）=0.01mol/L，c（OH-）=
          KW
          C(H+)
          =
          10-14
          0.01
          mol/L=10-12          mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2，
          故答案為：10-12 mol/L；0.01mol/L；2．
          點評：本題考查pH的簡單計算，注意水的離子積常數(shù)的靈活運用，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?江西二模）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法．請回答下列問題：
          （1）450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
時間/min
5
10
15
20
25
30
          

          
c（NH3）/mol?L-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
          ①5min內，消耗N2的平均反應速率為
          0.008mol．L-1
          0.008mol．L-1
          ，此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=
          0.1（L/mol）2
          0.1（L/mol）2
          ；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應的v（N2）正
          ＜
          ＜
          v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”=）．
          ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          CE
          CE
          （填序號字母）
          A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
          B．v（N2）正=3v（H2）逆         C．容器內壓強保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變      E．容器內混合氣體的平均分子量不變
          ③若改變某一條件，達新平衡時n（H2）=1.60mol，下列說法正確的是
          BD
          BD
          ．
          A．平衡一定正向移動            B．可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
          C．可能是降低了容器的溫度      D．可能是縮小了容器的體積
          （2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
          

          


          

N2
H2
NH3
          

          
起始濃度（mol/L）
0.2
0.3
0.2
          

          
平衡濃度（mol/L）
a
b
c
          請回答：
          ①各物質的平衡濃度可能是
          B
          B
          ．
          A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L
          ②a的取值范圍是：
          0.1＜a＜0.3
          0.1＜a＜0.3
          ．
          ③請用數(shù)學表達式表示下列量之間的關系：
          （I）a與b的關系：
          3a=b+0.3
          3a=b+0.3
          ．
          （Ⅱ）a、b、c的關系：
          c2/（a×b3）=0.1
          c2/（a×b3）=0.1
          ．
          （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反應的△S
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=
          +1530kJ/mol
          +1530kJ/mol
          ．（已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2015屆廣東省高二上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na++H++SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（   ）
          


          A．該溫度為常溫25℃
          


          B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－12mol·L－1
          


          C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
          


          D．該溫度下加入等體積濃度為0.01 mol/L的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：新課標2011屆度上學期高三一輪復習單元測試1（新人教）
				題型：填空題
			
          

						
          復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。
          


             （1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
          


          
 
          
  
  
          溶質
          
            		
  
  
          CH3COONa
          
            		
  
  
          NaHCO3
          
            		
  
  
          Na2CO3
          
            		
  
  
          NaClO
          
            		
  
  
          NaCN
          
            		
  
  
          C6H5ONa
          
            		
 
          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          8.8
          
            		
  
  
          9.7
          
            		
  
  
          11.6
          
            		
  
  
          10.3
          
            		
  
  
          11.1
          
            		
  
  
          11.3
          
            		
 
          

          


              復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 
若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是_______________________（填編號）。
          


                 A．CO2+H2O
+2NaClO===Na2CO3+2HClO
          


                 B．CO2+H2O
+NaClO===NaHCO3+HClO
          


                 C．CO2 +H2O
+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
          


                 D．CO2 +H2O
+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
          


                 E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa
          


                 F．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
          


             （2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質的溶液中，pH最小的是______(填編號)；其pH為___________(填數(shù)值)；pH最大的是_________（填編號）。
          


          ①C6H5OH   ②CH3COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H2SO4 
⑥HClO4

          


             （3）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉化都屬于復分解反應：
          


          ①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
          


          ②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
          


          ③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律：___________________________________________；
          


          將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現(xiàn)象是_________________________，
          


          請寫出反應的離子方程式：______________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年湖北省四校高二（上）期末化學試卷（仙桃中學、麻城一中、新洲一中、武漢二中）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          復分解反應存在這樣一個規(guī)律：較強酸可制取較弱酸．中和反應、鹽類的水解也是復分解反應，鹽類的水解反應的逆反應是中和反應．鹽類的水解反應中，弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
          已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
          溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
          pH8.88.111.610.311.111.3
          （1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是______（填編號）．
          A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
          B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
          C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
          D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
          E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
          F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
          （2）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復分解反應：
          ①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
          ②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
          ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
          根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為______．
          （3）物質的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質的溶液中，pH由大到小的順序是______（填編號）．
          ①C6H5OH（苯酚） ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
          （4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的下列物質：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是______（填編號）．
          （5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
          ①若X為強酸，Y為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=______，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是______．
          ②若X的化學式為HR，Y的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為______（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關系正確的是______（填序號）．
          a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
          b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
          d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
          e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案