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				 某化學(xué)實驗小組實驗結(jié)束時.將含有CuSO4.ZnSO4.FeSO4的廢液倒在廢液缸里.為回收有關(guān)金屬和鹽.同學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案:    試回答:  (1)步驟①中鋅粉必須過量的原因是            .  (2)寫出步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式           .  (3)要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是                           .  (4)若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略.最終所得硫酸鋅的質(zhì)量   (填“> .“< 或“= )原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量.要計算該廢液中硫酸銅質(zhì)量.必須要稱量   的質(zhì)量.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某化學(xué)實驗小組實驗結(jié)束時，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案：

          試回答：
          （1）操作1是
          過濾
          過濾
          ，固體A的成分
          Cu、Zn、Fe
          Cu、Zn、Fe
          ，固體C是
          鐵粉
          鐵粉
          ，濾液1和濾液2中溶質(zhì)相同，該溶質(zhì)是
          ZnSO4
          ZnSO4
          ．
          （2）加入物質(zhì)a必須過量的原因是
          將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來
          將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來
          ．
          （3）要檢驗加入的稀硫酸是否足量的方法是
          取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量）
          取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量）
          ．
          （4）若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量
          ＞
          ＞
          （填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量．要計算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量
          固體D（或銅）
          固體D（或銅）
           的質(zhì)量．
          

			
          
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          某化學(xué)實驗小組實驗結(jié)束時，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案：

          試回答：
          （1）步驟①中鋅粉必須過量的原因是
          將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來
          將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來
          ．
          （2）寫出步驟①進行分離的操作名稱是
          過濾
          過濾
          ．
          （3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
          繼續(xù)加入少量稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明稀硫酸足量
          繼續(xù)加入少量稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明稀硫酸足量
          ．
          （4）寫出步驟①中任一個反應(yīng)方程式：
          Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe）
          Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe）
          ．
          （5）從步驟①和步驟④可得出三種金屬的活動性順序：
          Zn＞Fe＞Cu
          Zn＞Fe＞Cu
          ．
          

			
          
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          某化學(xué)實驗小組實驗結(jié)束時，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案：

          試回答：
          （1）X物質(zhì)的化學(xué)式為______．
          （2）操作②的名稱為______，操作①、②中都要用到的玻璃儀器是______．
          （3）加入的稀硫酸目的是______．
          （4）寫出廢液加入過量X的一個反應(yīng)化學(xué)方程式：______．
          （5）上述實驗過程所涉及三種金屬的活動性順序：______＞______＞______．
          

			
          
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          某化學(xué)實驗小組實驗結(jié)束時，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們設(shè)計了如圖1實驗方案：

          試回答：
          （1）步驟①中鋅粉必須過量的原因是______；
          （2）寫出步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
          （3）檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______；
          （4）指出如圖2的過濾操作的錯誤______；在蒸發(fā)濾液A的過程中，用玻璃棒不斷攪拌的作用______；
          （5）若實驗過程中的物質(zhì)損失忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量______（填“大于”、“小于”或“等于”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量．要計算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量______的質(zhì)量．
          

			
          
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          某化學(xué)實驗小組實驗結(jié)束時，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們設(shè)計了如圖的實驗方案：

          試回答：
          （1）步驟①中鋅粉必須過量的原因是______．
          （2）寫出步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          （3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______．
          （4）若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量______（填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量．要計算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量______的質(zhì)量．
          

			
          
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