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“過氧化鈉（Na₂O₂）”是一種淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應放出氧氣。實驗室有一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已知發(fā)生了部分變質，同學們取3.00g變質粉末決定探究其中的成分及其質量。

【提出問題】變質的過氧化鈉粉末中有哪些成分，它們的質量是多少？

【查閱資料】

①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑  2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

②碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈣溶液顯中性。

③Na₂CO₃+ CaCl₂═CaCO₃↓+2 NaCl

【猜想與假設】

（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物

（2）粉末成分是________________________的混合物

（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物

……

【設計實施方案】

【解釋與結論】同學們經(jīng)過認真分析，得出了以下結論。

粉末中含有的成分及質量

【反思與評價】

（1）實驗室在保存過氧化鈉時應注意_______________。

（2）有同學提出把第②步實驗中足量的石灰水改為足量氯化鈣溶液，至沉淀不再生成時過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，若液體變紅，則證明原粉末中有NaOH。你認為該方案是否合理并說明理由____________________________。

二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一。化學小組的同學想對二氧化硫進行研究，依據(jù)化學方程式Zn+2H₂SO₄（濃）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后。取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應。
提出問題：對于制得的氣體，有同學認為可能含有雜質。
猜想與假設：化學小組制得的SO₂中混有的雜質主要是H₂。產(chǎn)生這一結果的主要原因是         （用化學方程式和必要的文字說明）。
查閱資料：（1）CO₂能與水、       反應，SO₂與CO₂一樣，也能。
（2）H₂與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬。
（3）CaSO₃難溶于水
實驗驗證：為證實相關分析，化學小組的同學設計了下圖所示裝置進行實驗。

（1）B裝置的作用是         。
（2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現(xiàn)象是         ，反應的化學方程式為       。
實驗反思：小芳認為，利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質量比，要達到這一目的，實驗小組必須測定下列數(shù)據(jù)中的         （填字母）。

過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體。在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中，當傾倒二氧化碳時，發(fā)現(xiàn)了                             現(xiàn)象；同時也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花團燃燒了起來。


【提出問題】棉花團為什么會燃燒起來呢？
【查閱資料】
（1）在常溫下Na₂O₂能和CO₂反應生成一種氣體和堿性物質。
（2）在常溫下Na₂O₂能和水發(fā)生反應： 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色。
【設計實驗】經(jīng)過討論后，小組同學設計了如圖2的實驗進行探究。
【實驗步驟】
①檢查整套裝置的氣密性；
②把相關的試劑放入對應的儀器內（D裝置的U型管內放有足量的Na₂O₂固體，燒杯內盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；
③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；
④一段時間后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現(xiàn)象。
注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響。

【實驗現(xiàn)象】
①無水硫酸銅                  ；②帶火星的小木條復燃；③                    。
【實驗分析】
（1）“小木條復燃”說明Na₂O₂和CO₂反應生成了          ；實驗現(xiàn)象③說明該反應放出了熱量；同時棉花團是可燃物，棉花團因為同時滿足燃燒所需的三個條件，所以燃燒起來了。
（2）請你寫出Na₂O₂和CO₂反應的化學方程式                                               
【拓展提高】
同學們在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已知發(fā)生了部分變質，同學們取3.00g變質粉末決定探究其中的成分及其質量。
【提出問題】變質的過氧化鈉粉末中有哪些成分，它們的質量是多少？
【猜想與假設】（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是________________________的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物……
【設計實施方案】

過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體。在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中，當傾倒二氧化碳時，發(fā)現(xiàn)了                             現(xiàn)象；同時也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花團燃燒了起來。

【提出問題】棉花團為什么會燃燒起來呢？

【查閱資料】

（1）在常溫下Na₂O₂能和CO₂反應生成一種氣體和堿性物質。

（2）在常溫下Na₂O₂能和水發(fā)生反應： 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

（3）無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色。

【設計實驗】經(jīng)過討論后，小組同學設計了如圖2的實驗進行探究。

【實驗步驟】

①檢查整套裝置的氣密性；

②把相關的試劑放入對應的儀器內（D裝置的U型管內放有足量的Na₂O₂固體，燒杯內盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；

③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；

④一段時間后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現(xiàn)象。

注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響。

【實驗現(xiàn)象】

①無水硫酸銅                  ；②帶火星的小木條復燃；③                    。

【實驗分析】

（1）“小木條復燃”說明Na₂O₂和CO₂反應生成了          ；實驗現(xiàn)象③說明該反應放出了熱量；同時棉花團是可燃物，棉花團因為同時滿足燃燒所需的三個條件，所以燃燒起來了。

（2）請你寫出Na₂O₂和CO₂反應的化學方程式                                               

【拓展提高】

同學們在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已知發(fā)生了部分變質，同學們取3.00g變質粉末決定探究其中的成分及其質量。

【提出問題】變質的過氧化鈉粉末中有哪些成分，它們的質量是多少？

【猜想與假設】（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物

（2）粉末成分是________________________的混合物

（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物……

【設計實施方案】

【解釋與結論】同學們經(jīng)過認真計算分析，確定了粉末中含有的成分及質量

計算過程：

【反思與評價】

（1）實驗室在保存過氧化鈉時應注意密封保存。

（2）有同學提出把第②步實驗中足量的石灰水改為足量氯化鈣溶液，至沉淀不再生成時過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，若液體變紅，則證明原粉末中有NaOH。你認為該方案是否合理并說明理由                                               

二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一�；瘜W小組的同學想對二氧化硫進行研究，依據(jù)化學方程式Zn+2H₂SO₄（濃）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后。取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應。

提出問題：對于制得的氣體，有同學認為可能含有雜質。

猜想與假設：化學小組制得的SO₂中混有的雜質主要是H₂。產(chǎn)生這一結果的主要原因是          （用化學方程式和必要的文字說明）。

查閱資料：（1）CO₂能與水、        反應，SO₂與CO₂一樣，也能。

         （2）H₂與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬。

         （3）CaSO₃難溶于水

實驗驗證：為證實相關分析，化學小組的同學設計了下圖所示裝置進行實驗。

（1）B裝置的作用是          。

（2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現(xiàn)象是          ，反應的化學方程式為        。

實驗反思：小芳認為，利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質量比，要達到這一目的，實驗小組必須測定下列數(shù)據(jù)中的          （填字母）。

A．參加反應的鋅的質量       B．裝置B的質量增量   

C．氧化銅的質量              D．裝置 F的質量增量

【解析】根據(jù)題目給出的信息可知：隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H₂，因此化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是氫氣；A是制取氣體的裝置，B是吸收二氧化硫的裝置，可以用氫氧化鈉等堿液吸收；C是檢驗二氧化硫是否除盡的裝置，D是濃硫酸，吸水干燥作用；E是用還原性氣體還原氧化銅的裝置，F(xiàn)中盛放的是無水硫酸銅，檢驗是否有水生成；G是防止空氣中H₂O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗．進行解答