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          二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一�；瘜W小組的同學想對二氧化硫進行研究，依據(jù)化學方程式Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后。取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應。
          提出問題：對于制得的氣體，有同學認為可能含有雜質(zhì)。
          猜想與假設：化學小組制得的SO2中混有的雜質(zhì)主要是H2。產(chǎn)生這一結(jié)果的主要原因是         （用化學方程式和必要的文字說明）。
          查閱資料：（1）CO2能與水、       反應，SO2與CO2一樣，也能。
          （2）H2與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬。
          （3）CaSO3難溶于水
          實驗驗證：為證實相關分析，化學小組的同學設計了下圖所示裝置進行實驗。 

          （1）B裝置的作用是         。
          （2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現(xiàn)象是         ，反應的化學方程式為       。
          實驗反思：小芳認為，利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質(zhì)量比，要達到這一目的，實驗小組必須測定下列數(shù)據(jù)中的         （填字母）。
          A．參加反應的鋅的質(zhì)量B．裝置B的質(zhì)量增量
          C．氧化銅的質(zhì)量D．裝置 F的質(zhì)量增量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          實驗反思2分，答對一項得1分，全對得2分，有錯不得分。其他每空1分
          猜想與假設：鋅與濃硫酸反應消耗部分硫酸，并生成水，使溶液濃度降低成稀硫酸，發(fā)生Zn+H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑
          查閱資料：堿溶液（寫氫氧化鈉或氫氧化鈣可以得分）
          實驗驗證：（1）除去二氧化硫
          （2）氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，玻璃管內(nèi)壁有水霧；CuO+H2Cu+H2O
          實驗反思：AB
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          6、近幾年來，我國實施了節(jié)能減排綜合計劃．據(jù)統(tǒng)計，2007年我國二氧化硫的排放總量首次出現(xiàn)下降，比2006年下降了4.66%，下列有關二氧化硫的說法中錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          21、實驗測定，一般作為燃料的煤中含1%的硫，這種煤燃燒后會釋放出二氧化硫污染環(huán)境．同時也是形成酸雨的原因之一．哈爾濱市每年冬季燃煤取暖時間為l50天，每天燃煤大約是20000噸，那么僅哈爾濱市一冬天向大氣中排放的二氧化硫的質(zhì)量是
          30000t
          ．
          談談你對此的看法：
          冬天的燃煤給空氣造成嚴重的污染，釋放的二氧化硫是形成酸雨的注意原因

          建議：
          將煤燃燒后的廢氣處理后再排放，并開發(fā)利用新的清潔能源．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?順義區(qū)二模）二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一．化學小組的同學想對二氧化硫進行研究，依據(jù)化學方程式Zn+2H2SO4
          A
          濃ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后．取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應．
          提出問題：對于制得的氣體，有同學認為可能含有雜質(zhì)．
          猜想與假設：化學小組制得的SO2中混有的雜質(zhì)主要是H2．產(chǎn)生這一結(jié)果的主要原因是
          鋅與濃硫酸反應消耗部分硫酸，并生成水，使溶液濃度降低成稀硫酸，發(fā)生Zn+H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑
          鋅與濃硫酸反應消耗部分硫酸，并生成水，使溶液濃度降低成稀硫酸，發(fā)生Zn+H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑
          （用化學方程式和必要的文字說明）．
          查閱資料：（1）CO2能與水、
          堿溶液
          堿溶液
          反應，SO2與CO2一樣，也能．
          （2）H2與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬．
          （3）CaSO3難溶于水
          實驗驗證：為證實相關分析，化學小組的同學設計了下圖所示裝置進行實驗．

          （1）B裝置的作用是
          除去二氧化硫
          除去二氧化硫
          ．
          （2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現(xiàn)象是
          氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，玻璃管內(nèi)壁有水霧
          氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，玻璃管內(nèi)壁有水霧
          ，反應的化學方程式為
          CuO+H2
            △  
          .
           
          Cu+H2O
          CuO+H2
            △  
          .
           
          Cu+H2O
          ．
          實驗反思：小芳認為，利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質(zhì)量比，要達到這一目的，實驗小組必須測定下列數(shù)據(jù)中的
          AB
          AB
          （填字母）．
          A．參加反應的鋅的質(zhì)量        B．裝置B的質(zhì)量增量
          C．氧化銅的質(zhì)量              D．裝置 F的質(zhì)量增量．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?湖州）二氧化硫是形成酸雨的主要氣體，是空氣污染指數(shù)中一項重要監(jiān)測項目．二氧化硫中硫元素的化合價為
          +4
          +4
          價，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為
          50%
          50%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          如何合理、高效、節(jié)約地使用煤、石油、天然氣這三大當今世界最主要的化石燃料，加緊開發(fā)、研制其它清潔能源是全人類面臨的共同課題，是發(fā)展低碳經(jīng)濟的當務之急．回答下列問題：
          （1）天然氣已逐漸成為部分城市家庭的主要生活燃料．為防止因天然氣泄漏造成危險，可在家中安裝報警器，在甲、乙兩圖中，安裝位置正確的是
          甲
          甲
          ；（填“甲”或“乙”）
          （2）煤燃燒時產(chǎn)生的
          二氧化硫
          二氧化硫
          是形成酸雨的主要氣體之一，因此，煤的氣化是把煤變?yōu)榍鍧嵞茉吹闹匾画h(huán)，其中一個重要反應是：C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2，該反應的基本類型是
          置換反應
          置換反應
          ．
          （3）煤不僅可以作燃料，還可以用于制取乙二醇．如圖是制取乙二醇的流程示意圖為：煤
          造氣
          （
          合成氣
          CO和H2
          ）→乙二醇；
          ①合成氣具有還原性，寫出CO還原氧化銅的化學方程式：
          CO+CuO
           高溫 
          .
           
           Cu+CO2
          CO+CuO
           高溫 
          .
           
           Cu+CO2
          ．
          ②乙二醇與乙醇化學性質(zhì)相似，推測乙二醇的一個化學性質(zhì)：
          具有可燃性
          具有可燃性
          ．
          ③若僅以合成氣（CO和H2）為原料不可能得到的物質(zhì)是
          c
          c
          （填字母序號）．
          a．草酸（HOOCCOOH）；b．甲醇（CH3OH）；c．尿素[CO（NH2）2]
          （4）汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應化學方程式為：2CO+2NO
           催化劑 
          .
           
          2CO2+N2，當有5.6gCO被轉(zhuǎn)化時，計算：①同時被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量．（需寫出計算過程）
          6g
          6g
          ②圖坐標中橫坐標為CO為分子數(shù)，縱坐標為NO分子數(shù)，請你在圖中繪制出上述反應中CO、NO變化圖象． （請在答卷紙上完成繪圖）
          

			
          

			
          
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