氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實(shí)驗室常用的堿．
（1）氫氧化鈉的俗稱是______；氫氧化鈣的俗稱是______．
（2）要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達(dá)到目的是______（填序號）．
A．分別滴加碳酸鈉溶液 B．分別通入二氧化碳 C．分別滴加稀鹽酸　 D．分別加熱原溶液至80℃
（3）同學(xué)們將飽和氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合，過濾得到濾渣和濾液．同時對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了進(jìn)一步探究：
【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂；
乙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Na₂CO₃；
丙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Ca（OH）₂；
丁同學(xué)認(rèn)為：可能是______（填化學(xué)式）．
【交流與評價】經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為______同學(xué)的猜想不合理．理由是______．
【實(shí)驗與探究】
（1）乙同學(xué)取原濾液，向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中溶質(zhì)是NaOH、Na₂CO₃的結(jié)論，證實(shí)了自己的猜想．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式______．
（2）丙同學(xué)取原濾液向其中通入足量的CO₂，溶液______現(xiàn)象（填“有”或“沒有”）產(chǎn)生，據(jù)此否定了自己的猜想．
（3）丁同學(xué)為了驗證乙同學(xué)結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生．
【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過分析找出了丁同學(xué)所用試劑與乙同學(xué)相同，卻沒有看到氣泡的原因．你認(rèn)為可能的原因是______．
【拓展與延伸】通過上述的實(shí)驗探究，你認(rèn)為在分析反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)成分時，除了要考慮生成物外，還要考慮______．

氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實(shí)驗室常用的堿。

（1）氫氧化鈉的俗稱是              ；氫氧化鈣的俗稱是              。

（2）要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達(dá)到目的的是______（填序號）。

A．分別滴加碳酸鈉溶液B．分別通入二氧化碳C．分別滴加稀鹽酸D．分別加熱原溶液至80℃

（3）同學(xué)們將飽和氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合，過濾得到濾渣和濾液。同時對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了進(jìn)一步探究：

【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂；

乙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Na₂CO₃；

丙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Ca(OH)₂；

丁同學(xué)認(rèn)為：可能是______________（填化學(xué)式）。

【交流與評價】經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為_______同學(xué)的猜想不合理。理由是_____________。

【實(shí)驗與探究】（1）乙同學(xué)取原濾液，向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是

得出該濾液中溶質(zhì)是NaOH、Na₂CO₃的結(jié)論，證實(shí)了自己的猜想。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程_     _。

（2）丙同學(xué)取原濾液向其中通入足量的CO₂，溶液______現(xiàn)象（填“有”或“沒有”）

產(chǎn)生，據(jù)此否定了自己的猜想。

（3）丁同學(xué)為了驗證乙同學(xué)結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生。

【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過分析找出了丁同學(xué)所用試劑與乙同學(xué)相同，卻沒有看到氣泡的原因。你認(rèn)為可能的原因是__________________。

【拓展與延伸】通過上述的實(shí)驗探究，你認(rèn)為在分析反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)成分時，除了要考慮生成物外，還要考慮__________________。

某中學(xué)同學(xué)學(xué)完第十一單元后，在教師的指導(dǎo)下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？”設(shè)計了如下科學(xué)探究活動．
（1）提出問題：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）猜想與假設(shè)：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應(yīng)就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應(yīng)才發(fā)生．
（3）進(jìn)行實(shí)驗并觀察實(shí)驗現(xiàn)象，請結(jié)合實(shí)驗完成下表：

實(shí)驗步驟	實(shí)驗現(xiàn)象	化學(xué)反應(yīng)方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸	______	H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液	______	H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液	溶液由無色變淺紅色，并不褪色	______
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液	有白色沉淀	______
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體	有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍(lán)	______

（4）解釋與結(jié)論：
上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應(yīng)物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓，②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑，③中有H⁺+OH^-→H₂O，④中有______，⑤中有______，從而使化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生．經(jīng)過分析，同學(xué)們得出的結(jié)論，猜想______正確．
（5）形成網(wǎng)絡(luò)：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個知識網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“---”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺三種離子，請將它們填入合適的“”內(nèi)，使其形成一個更完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)．

（6）拓展應(yīng)用：根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問題：
t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：

物質(zhì)	在溶劑A中的溶解度/g	在溶劑B中的溶解度/g
AgNO3	170	86
Ba（NO3）2	9.3	97.2
AgCl	1.5×10-4	0.8
BaCl2	33.3	約為0

t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．