元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息

1　　H 氫							2　　He 氦
3　　Li 鋰	4　　Be 鈹	5　　B 硼	6　　C 碳	7　　N 氮	8　　O 氧	9　　F 氟	10　　Ne 氖
11　　Na 鈉	12　　Mg 鎂	13　　A1 鋁	14　　Si 硅	15　　P 磷	16　　S 硫	X　　C1 氯	18　　Ar 氬
19　　K 鉀	20　　Ca 鈣	…

（1）16號(hào)元素屬于______（填‘金屬’或‘非金屬’），它在化學(xué)反應(yīng)中容易______（填‘得’或‘失’）電子．
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的______ 數(shù)關(guān)系密切．
（3）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是______．
（4）分析上表規(guī)律，可推知，表中X=______．
（5）表示的是（寫粒子符號(hào)）______．

元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：認(rèn)真分析信息，回答：

1　　H 氫								2　　He 氦
3　　Li 鋰	4　　Be 鈹		5　　 B 硼	6　　 C 碳	7　　 N 氮	8　　 O 氧	9　　 F 氟	10　 Ne 氖
1l　 Na 鈉	12　 Mg 鎂		13　 A1 鋁	X　　Si 硅	15　　P 磷	16　　S 硫	17　 C1 氯	18　 Ar 氬
19　 K 鉀	20　 Ca 鈣	…

（1）部分周期表中能查到幾種金屬，幾種稀有氣體？______，______．
（2）分析上表規(guī)律，可推知，表中X 等于多少？______此元素原子核電荷數(shù)是多少？______
（3）表示的是（寫粒子符號(hào)）：______
（4）寫出一個(gè)由7、8、19號(hào)三種元素組成的化合物的化學(xué)式：______
（5）哪個(gè)周期只有兩種元素？______．

分析：本選擇題可采用直接法解答，即通過分析和計(jì)算而得出答案。

本題是同質(zhì)量的不同金屬與相同質(zhì)量酸的反應(yīng)。有下面幾種情況，如果酸過量金屬完全反應(yīng)，則相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量的酸反應(yīng)后生成后的質(zhì)量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金屬過量酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的質(zhì)量必相同，此時(shí)天平必保持平衡。

　　設(shè)酸完全反應(yīng)。

　　Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

　　65g　 98g 　　　 　　　

　　x　 98×10%g　　　 x=6.5(g)

　　Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

　　24g　 98g

　　y　 98×10%　 y=2.4(g)

　　當(dāng)Zn等于或大于6.5g時(shí)，Mg等于或大于2.4g，即保持酸過量的條件。答案：D　

（7分）甲、乙、丙、X是初中化學(xué)常見的四中物質(zhì)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去，圖中“”表示甲和丙都能與X反應(yīng)生成乙）．

（1）若甲為二氧化碳，乙為一氧化碳，丙為氧氣．
①X的化學(xué)式為　 　．
②甲、乙、丙三種氣體中有毒的是　                   　．
（2）若甲為碳酸氫鈉，乙為氯化鈉，丙為堿．
①丙的名稱為　         　．
②物質(zhì)X　   　（“能”或“不能”）清除鐵制品表面的銹．
（3）若X為石灰水，甲為碳酸鈉，丙為氣體．
①X與甲的溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的類型是　           　．
②丙與足量X反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                               　．