Question

元素周期律是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息

1　　H 氫							2　　He 氦
3　　Li 鋰	4　　Be 鈹	5　　B 硼	6　　C 碳	7　　N 氮	8　　O 氧	9　　F 氟	10　　Ne 氖
11　　Na 鈉	12　　Mg 鎂	13　　A1 鋁	14　　Si 硅	15　　P 磷	16　　S 硫	X　　C1 氯	18　　Ar 氬
19　　K 鉀	20　　Ca 鈣	…

（1）16號元素屬于______（填‘金屬’或‘非金屬’），它在化學反應中容易______（填‘得’或‘失’）電子．
（2）元素的化學性質(zhì)與原子結構中的______ 數(shù)關系密切．
（3）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是______．
（4）分析上表規(guī)律，可推知，表中X=______．
（5）表示的是（寫粒子符號）______．

Answer 1

解：（1）因16號元素為硫元素，則屬于非金屬元素，其最外層電子數(shù)為6，則在反應中容易得到2個電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構，故答案為：非金屬；得；
（2）因原子的最外層電子數(shù)少于4個，在反應中易失去電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構，若最外層電子數(shù)多于4個的，一般在反應中容易得到電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構，即最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，故答案為：最外層電子；
（3）因地殼中含量最多的是氧元素，其原子序數(shù)為8，故答案為：8；
（4）由上表可得出在同一行原子序數(shù)在逐漸增大，X的原子序數(shù)在16和18之間，則為17，故答案為：17；
（5）因質(zhì)子數(shù)為20，則為鈣元素，又質(zhì)子數(shù)比核外電子總數(shù)少2，則為帶兩個單位正電荷的鈣離子，故答案為：Ca²⁺．
分析：（1）根據(jù)原子序數(shù)來判斷元素及種類，根據(jù)最外層電子數(shù)來分析其性質(zhì)；
（2）根據(jù)原子結構來分析其元素的性質(zhì)；
（3）根據(jù)地殼中元素的含量來判斷含量最高的元素，然后解答原子序數(shù)；
（4）根據(jù)表中規(guī)律可知原子序數(shù)逐漸增大來分析；
（5）根據(jù)質(zhì)子數(shù)確定元素，利用質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關系來分析微粒，然后書寫符號．
點評：本題考查學生對周期表中原子序數(shù)的掌握，學生應熟悉原子結構中的“量”的關系，并能利用原子序數(shù)的變化尋找規(guī)律來解答．