第九單元 溶液
課題1溶液的形成
目的要求：1. 認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。
2. 探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化。
3. 知道一些常見的乳化現(xiàn)象。
4. 知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。
5. 學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
重點(diǎn)：溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。
難點(diǎn)：物質(zhì)在水中溶解溶液溫度變化的實(shí)質(zhì)
教學(xué)過程：
1．在上課前，教師應(yīng)了解學(xué)生有哪些有關(guān)溶液的知識(shí)，盡量從學(xué)生熟悉的事物引入。本章的章圖及圖9-1為引入溶液的教學(xué)提供了廣闊的空間，教師可以充分利用。
2．【實(shí)驗(yàn)9-1】對(duì)于溶液的基本特征，要抓住均一性和穩(wěn)定性。所謂均一，是指溶液各處都完全一樣；所謂穩(wěn)定，是指條件不變時(shí)溶質(zhì)和溶劑長(zhǎng)期不會(huì)分離。但要注意，這是指溶液形成以后，而不是指在溶解過程中。在蔗糖溶解過程中，杯底部溶液當(dāng)然要濃一些，上層要稀一些，但這僅僅是分子擴(kuò)散尚未達(dá)成均一時(shí)的情況，形成溶液后，各處就一樣了。另外，還應(yīng)啟發(fā)學(xué)生多從微觀的角度去想象，分散在溶劑中的分子或離子達(dá)到均一狀態(tài)之后，仍然處于不停的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)狀態(tài)之中。
3．對(duì)于溶液的廣泛用途，學(xué)生有許多生活經(jīng)驗(yàn)，要通過討論促使學(xué)生積極思考，并體會(huì)化學(xué)對(duì)生活和生產(chǎn)的作用。在討論中，如學(xué)生提出了獨(dú)特的見解，教師應(yīng)予以鼓勵(lì)。
4．“乳化”現(xiàn)象是通過實(shí)驗(yàn)引出的，學(xué)生也有這方面的生活經(jīng)驗(yàn)。洗滌劑是一種最常見的乳化劑。應(yīng)該注意的是，“乳化”并不是溶解，只是使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴存在于水中，而不聚集成大的油珠，這與物質(zhì)溶解在水中是完全不同的。對(duì)于溶液和乳濁液，只從定性的角度描述它們的特征，沒有提出分散質(zhì)顆粒直徑大小的問題，因此是一種粗略的說法。
.溶液、溶質(zhì)、溶劑
一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（實(shí)質(zhì)上溶質(zhì)分散在溶劑中的粒子的線性直徑小于1 nm）；被分散的物質(zhì)叫做溶質(zhì)；能分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。
對(duì)溶液的認(rèn)識(shí)要注意以下幾點(diǎn)：
①溶質(zhì)在被分散前的狀態(tài)可以是固體、液體、氣體。
②某溶液中溶質(zhì)或溶劑的種類可以是一種，也可以是兩種或兩種以上；在初中階段討論的溶液中溶質(zhì)或溶劑的種類一般是一種。
③水是最常用的溶劑，酒精（乙醇）、汽油等物質(zhì)也可以作溶劑，當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，習(xí)慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。溶液不一定都是無色的，其顏色由溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)而決定。
④溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量之和（溶質(zhì)的質(zhì)量是指被分散的那部分物質(zhì)的質(zhì)量，沒有分散進(jìn)溶劑內(nèi)的物質(zhì)，就不能計(jì)算在內(nèi)）。溶液體積不一定等于溶質(zhì)和溶劑體積之和，如100 mL酒精和100 mL水混合后體積小于200 mL。這是因?yàn)榉肿娱g有間隔的緣故。
2.溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性
均一性：是指溶液各部分的溶質(zhì)濃度和性質(zhì)都相同。但溶液中分散在溶劑中的分子或離子達(dá)到均一狀態(tài)之后，仍然處于不停地?zé)o規(guī)則運(yùn)動(dòng)狀態(tài)之中。
穩(wěn)定性：是指外界條件（溫度、壓強(qiáng)等）不變時(shí)，溶液長(zhǎng)期放置不會(huì)分層，也不會(huì)析出固體或放出氣體。
一：溶液
利用燒杯和玻璃棒，分別取少量面粉、植物油、食鹽、蔗糖、味精、純堿、酒精、粉筆灰、泥土等物質(zhì)加入水中并攪拌，將觀察到的現(xiàn)象填入下表的空格處。
（1）比較溶液、懸濁液或乳濁液中物質(zhì)能否被水溶解。
（2）溶液與懸濁液、乳濁液在外觀上有何不同？
1：幾種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象（有現(xiàn)象的打√）
物質(zhì)名稱
實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
溶解
外觀透明
均一
穩(wěn)定
不溶解
外觀混濁
不均一
不穩(wěn)定
純堿
√
√
√
√
食鹽
味精
酒精
面粉
粉筆
汽油
植物油
結(jié)論
形成的混合物屬溶液
形成的混合物是懸濁液或乳濁液
2：比較碘和高錳酸鉀溶于水或汽油中的現(xiàn)象
溶劑
溶質(zhì)
現(xiàn)象
水
高錳酸鉀
水
碘
汽油
高錳酸鉀
汽油
碘
3：溶液與懸濁液、乳濁液有何本質(zhì)區(qū)別？
溶液
懸濁液
乳濁液
分散物質(zhì)原來的狀態(tài)
固、液、氣
固
液
分散在水里的粒子
分子或離子
許多分子的集合體
許多分子的集合體
特征
均一、穩(wěn)定
不均一、不穩(wěn)定
不均一、不穩(wěn)定
實(shí)例
食鹽水、糖水
泥漿
乳白魚肝油
一種或幾種以上的物質(zhì)高度分散（以分子、離子或原子）到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。我們把能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑；被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。通常所說的溶液指的是液態(tài)溶液。
同學(xué)們要掌握和理解溶液定義中所包含的三層意義：
第一，均一和穩(wěn)定是溶液的特征。
第二，分散兩字體現(xiàn)溶液的形成。
第三，溶液是混合物，它由溶質(zhì)和溶劑組成，即一種或一種以上的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做溶劑。
根據(jù)溶液的聚集態(tài)，可分為固態(tài)溶液（簡(jiǎn)稱固溶體，如某些成分的合金等）；液態(tài)溶液（簡(jiǎn)稱溶液，如食鹽水、碘酒等）；氣態(tài)溶液（亦稱氣溶體或氣體混合物，如空氣等）。通常所說的溶液，其中最常見的是水溶液。
問題：如果在水中滴入數(shù)滴洗潔精或涂些肥皂，這時(shí)清除油跡就比較容易，這是什么原因呢？
實(shí)驗(yàn)：在一只玻璃杯或瓷碗中加入約10 mL水，用筷子蘸食用油滴入數(shù)滴，觀察現(xiàn)象；振蕩片刻，靜置一段時(shí)間，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。然后向其中加入幾滴洗潔精或肥皂水，振蕩片刻，再靜置一段時(shí)間，觀察這次的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象跟上一次的有何不同。
閱讀課本，看一看書上是怎樣解釋“乳化”的，然后試著解釋衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉的原因
二：溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象
物質(zhì)的溶解（活動(dòng)與探究）
水中加入的溶質(zhì)
NaNO3
NH4 NO3
NaOH
加入溶質(zhì)前水的溫度
溶解現(xiàn)象
溶質(zhì)溶解后的溫度
結(jié)論
什么是溶解
一種物質(zhì)（溶質(zhì)）均勻地分散在另一種物質(zhì)（溶劑）中形成溶液的過程叫溶解。
溶解是一種物理化學(xué)過程，包含物理的機(jī)械擴(kuò)散和化學(xué)的溶劑化。一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解于溶劑中，常有熱效應(yīng)發(fā)生（吸熱或放熱）。例如氫氧化鈉溶解于水中時(shí)放熱，硝酸銨溶于水中要從環(huán)境中吸收熱量。兩種液體互溶時(shí)，液體的總體積可能縮小（如酒精跟水互溶），也可能增大（如苯跟醋酸互溶），或可能基本不變（如正己烷和正庚烷互溶）
溶質(zhì)分散到溶劑中形成溶液的過程，叫做物質(zhì)的溶解。在物質(zhì)溶解形成溶液的過程中，所發(fā)生的溶質(zhì)的分子（或離子）向溶劑中擴(kuò)散的過程吸收熱量，而溶質(zhì)的分子（或離子）與溶劑作用生成溶劑合物的過程放出熱量，所以物質(zhì)溶解通常伴隨著熱量的變化。
課題2 溶解度
目的要求：1．了解飽和溶液的涵義。掌握飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的外界條件。
2．了解溶解度的涵義，初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。
重點(diǎn)：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用
難點(diǎn)：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用
教學(xué)過程：
[引言]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量有沒有一個(gè)限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？
一：飽和溶液
活動(dòng)與探究
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
加
入
氯
化
鈉
加入5g食鹽、攪拌
再加入5g食鹽、攪拌
再加入5ml水、攪拌
在
水
中
加
入
硝
酸
鉀
加入5g硝酸鉀、攪拌
再加入5g硝酸鉀、攪拌
加熱
再加入5g硝酸鉀、攪拌
冷卻
1．飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
2．不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
講述〕在講飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？
在升高溫度或增加溶劑的量的情況下，原來的飽和溶液可以變成不飽和溶液。因此只有指明“在一定溫度下”和“一定量溶劑里”，溶液的“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。
加熱（硝酸鉀晶體溶解）
硝酸鉀飽和溶液 硝酸鉀不飽和溶液
降溫（硝酸鉀晶體折出）
加水（氯化鈉固體溶解）
氯化鈉飽和溶液 氯化鈉不飽和溶液
蒸發(fā)溶劑（氯化鈉固體折出）
定性特征，一般說，要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下，有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在，如有，且溶質(zhì)的量不再減少，那么這種溶液就是飽和溶液。
〔練習(xí)〕現(xiàn)有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，試舉出使它變成飽和溶液的方法。
增加溶質(zhì)或降低溫度
不飽和溶液 飽和溶液
增加溶劑或升高溫度
總之：利用改變“溫度”或改變“溶質(zhì)”或“溶劑”相對(duì)量的方法。
〔講述〕為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，人們還常常把溶液分成濃溶液和稀溶液。飽和溶液是否一定是濃溶液，而不飽和溶液是否一定是稀溶液呢？
結(jié)論：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。同一種溶質(zhì)的溶液，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。
我們已經(jīng)知道，物質(zhì)在水中有的是可溶的，有的是不溶的。那么，對(duì)于可溶物質(zhì)來說，[教師邊講邊板書以下兩個(gè)問題]
(l)溶質(zhì)在一定條件（溫度一定、溶劑的量一定）下，能否無限制地溶解呢？
(2)不同溶質(zhì)，在相同條件（溫度相同、溶劑的量相同）下，溶解的量是否相同？
以上兩個(gè)問題，請(qǐng)同學(xué)們先進(jìn)行討論，提出實(shí)驗(yàn)方法，然后通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論。
[學(xué)生進(jìn)行討論，教師巡視，不時(shí)地參加同學(xué)間的議論]
生丙：溶質(zhì)不能無限制地溶解在水里。實(shí)驗(yàn)的方法是：取一定量的水，把溶質(zhì)（可以用食鹽）加到水中，觀察它是不是無限制地溶解。
生辛：要保持一定的溫度，才能夠滿足第一個(gè)問題中所需要的條件。
師：對(duì)。要注意條件。我們可以取室溫下的一定體積的水，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。那么，怎樣證明在一定條件（溫度相同、溶劑的量相同）下，不同溶質(zhì)溶解的量是否相同呢？
生丁：可以把不同的溶質(zhì)，分別加到相同溫度、相同質(zhì)量的水中，比較它們?nèi)芙獾牧渴遣皇窍嗤?/p>
生戊：應(yīng)該先稱量出相同質(zhì)量的不同溶質(zhì)的質(zhì)量，然后把它們分別溶解在相同溫度、相同質(zhì)量的水中，就可以比較它們?nèi)芙獾牧渴遣皇窍嗤?/p>
師：根據(jù)大家的意見，我們可做一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，同時(shí)說明以上兩個(gè)問題。即：稱量?jī)煞N（硝酸鉀和硝酸銨）不同溶質(zhì)的質(zhì)量（各20g），分別加入到相同溫度(室溫)、相同體積(10mL水)的水中，觀察溶質(zhì)在一定條件下，能否無限制地溶解；同時(shí)比較兩種溶質(zhì)溶解的質(zhì)量是否相同。但是，怎樣判斷溶質(zhì)在溶劑中是否能繼續(xù)溶解呢？
生丙：把溶質(zhì)加入溶劑中，經(jīng)攪拌或振蕩后，有剩余的固體時(shí)，說明溶質(zhì)不能再溶解了。
師：回答得很好。那么，應(yīng)該怎樣操作呢？是把溶質(zhì)全部加入到溶劑中，還是要分?jǐn)?shù)次，逐漸加入呢？
生[齊]：分?jǐn)?shù)次，逐漸加入。
下面，請(qǐng)同學(xué)再考慮一個(gè)問題：通常人們根據(jù)溶液中含溶質(zhì)的多少，把溶液分為“濃溶液”和“稀溶液”。今天我們又學(xué)習(xí)了“飽和溶液和不飽和溶液”，它們之間有什么聯(lián)系和區(qū)別？有人說：飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。這種說法是否正確？下面大家先討論，然后再回答。[學(xué)生進(jìn)行討論，教師巡視，不時(shí)參加學(xué)生的討論]
生甲：飽和溶液不一定是濃溶液。例如，上面實(shí)驗(yàn)中得到的硝酸鉀溶液和硝酸銨溶液都是飽和溶液，但是硝酸銨溶液中含溶質(zhì)多、濃度大。而硝酸鉀溶液中含溶質(zhì)少。濃度小。因此這兩種溶液相比較，硝酸銨是濃溶液，硝酸鉀是稀溶液。
師：回答得很好。對(duì)于不同溶質(zhì)來說，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。對(duì)于同一種溶質(zhì)來說，飽和溶液和濃溶液，不飽和溶液和稀溶液有什么關(guān)系呢？
生乙：對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液，在同一溫度時(shí)，飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液是稀溶液。
師：請(qǐng)你舉例說明。
生乙：例如，上面實(shí)驗(yàn)中，開始加入少量硝酸鉀時(shí)，得到的是硝酸鉀的不飽和溶液；最后制得的是硝酸鉀飽和溶液。這兩種溶液相比較，不飽和溶液含溶質(zhì)少，是稀溶液；飽和溶液含溶質(zhì)多，是濃溶液。
師：[小結(jié)]今天我們通過實(shí)驗(yàn)和討論，學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液、物質(zhì)的溶解性，以及飽和溶液和濃溶液、不飽和溶液和稀溶液之間的區(qū)別和聯(lián)系等概念。這些概念為我們學(xué)習(xí)“固體物質(zhì)的溶解度”打下基礎(chǔ)。課后，請(qǐng)同學(xué)們預(yù)習(xí)“固體物質(zhì)的溶解度”。
二：溶解度
學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。在上一課題中，己從定性的角度研究了溶質(zhì)放到溶劑中時(shí)的一些情況。但是不是所有物質(zhì)都能溶解于水呢？在一定量水中是不是能大量溶解某一物質(zhì)呢？本課題就要研究物質(zhì)在一定量水中溶解的限度的問題。
問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明�！ �
答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水�！ �
問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結(jié)： 物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
影響溶解度的外因
自然界中的某些現(xiàn)象都跟物質(zhì)的溶解度有關(guān)。請(qǐng)根據(jù)下列事實(shí)推測(cè)外界因素如何影響物質(zhì)的溶解度。
（1） 1999年我國(guó)科考隊(duì)首次在西藏羌北無人區(qū)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)?shù)剡M(jìn)入嚴(yán)冬時(shí)，廣大冰凍湖泊中析出十分壯觀的多面體的碳酸鈉晶體。
（2）夏天，貯存自來水的瓶子內(nèi)壁掛滿一層氣泡。
（3）打開汽水瓶蓋時(shí)，常常有大量氣泡涌出。
（4）利用蒸發(fā)的方法從海水中提取食鹽。
1.：固體物質(zhì)的溶解度
【提問】閱讀教材中有關(guān)溶解度的定義，影響固體物質(zhì)溶解度的定義有哪幾個(gè)方面的因素？
(回答略。)
【講解】固體物質(zhì)在某一種溶劑里的溶解度，涉及一定溫度、100g溶劑、達(dá)到飽和溶液和溶解的溶質(zhì)克數(shù)四個(gè)因素。
以下四句話錯(cuò)在哪里？
1．l00g水中最多溶解38g氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是38g。
2．在10℃時(shí)，燒杯內(nèi)水中最多溶有140g硝酸銨，所以硝酸銨在水中的溶解度是140g。
3．在60℃，100g水中溶有75g硝酸鉀，所以60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為75g。
4．60℃，100g水中最多溶解124g硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是124。
【討論】學(xué)生討論、辨析、糾正錯(cuò)誤，認(rèn)識(shí)固體物質(zhì)溶解度的完整意義。
關(guān)鍵詞：一定溫度（指條件）；100 g溶劑；飽和溶液；克（單位）�！ �
[布置討論題]“20 ℃時(shí)食鹽溶解度是36 g”的含義是什么？
2．溶解度曲線
[講解]在平面直角坐標(biāo)系中溶解度的大小與溫度有關(guān)。可以以橫坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線�！ �
[板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線�！
展示教學(xué)掛圖]
問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？
答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體 溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。
[布置學(xué)生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？
歸納：
a：溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)等等�！ �
B：從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關(guān)系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對(duì)某些物質(zhì)組成的混合物進(jìn)行分離。
[講解]對(duì)大多數(shù)物質(zhì)來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質(zhì)，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)�！ �
[展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線
[板書]氣體的溶解度：
通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度�！ �
氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的升高而增大。
[擴(kuò)展資料]
固體物質(zhì)的溶解度
1．概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。例如，NaCl在20℃的溶解度為36g，表示的意義就是：在20℃時(shí)，100ｇ水中溶解36g氯化鈉時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)�；蛘哒f，在20℃時(shí)，100g水最多能溶解36g氯化鈉。
2．在理解固體溶解度概念時(shí)，要抓住的四個(gè)要點(diǎn)①“在一定溫度下”：因?yàn)槊糠N固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下有一個(gè)對(duì)應(yīng)的值，或者說固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化。所以給出某固體物質(zhì)的溶解度時(shí)，必須標(biāo)明溫度。②“在100g溶劑里”：溶解度的概念中，規(guī)定溶劑的質(zhì)量為100g。③“飽和狀態(tài)”：所謂飽和狀態(tài)，可以理解為在一定溫度下，在100g溶劑里，溶質(zhì)的溶解量的最大值。④“所溶解的質(zhì)量”：表明溶解度的單位是“克”。
3．影響溶解度的因素①溶質(zhì)的性質(zhì)；②溶劑的性質(zhì)（見溶解性部分）；③溫度。在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重要因素。一般規(guī)律如下：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（如硝酸鉀）；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較�。ㄈ缏然c）；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減�。ㄈ鐨溲趸}）。
4．溶解度的表示方法溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：①列表法；②溶解度曲線。
氣體物質(zhì)的溶解度
氣體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。例如在0℃時(shí)，氧氣的溶解度為0．049，就是指在0℃，氧氣壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。
氣體溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。
溶解度曲線
1．溶解度曲線由于固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化，隨溫度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲線來表示。我們用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，繪出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
2．溶解度曲線的意義①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；③表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度，可以比較同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；③根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法；④根據(jù)溶解度曲線能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。
溶解度曲線知識(shí)歸納
一、點(diǎn)的意義
1．溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液。
2．溶解度曲線下面的面積上的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液。
3．溶解度曲線上面的面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余。
4．兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。
二、變化規(guī)律
1．大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為"陡升型"，如硝酸鉀。
2．少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線為"緩升型"，如氯化鈉。
3．極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為"下降型"，如氫氧化鈣。
4．氣體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而減�。ǹv坐標(biāo)表示體積），曲線也為"下降型"，如氧氣。
三、應(yīng)用
1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性。
2．比較相同溫度時(shí)（或一定濕度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小。
3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法。
4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）。
[探究活動(dòng)]
1.下表列出一些物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。請(qǐng)你根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出這兩種物質(zhì)的曲線。
物質(zhì)
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
硝酸鉀
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氯化鈉
36
36
36
37
39
40
2.現(xiàn)有10g硝酸鉀和2g食鹽的混合物，如何將它們分離開？
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
可行性論證
實(shí)驗(yàn)記錄
結(jié) 論
3：溶解度與溶解性
溶解度
＞10克
＞1克
＜1克
＜0.01克
溶解性
易溶
可溶
微溶
難溶（不溶）
課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
教學(xué)目的：1．掌握一種溶液組成的表示方法――溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
2．初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
重點(diǎn)：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
難點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算
教學(xué)過程：
1．教材從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)入手，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考，并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀。在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，學(xué)生容易接受。接著介紹了一種表示溶液組成的方法，提出一個(gè)關(guān)系式，并讓學(xué)生以實(shí)驗(yàn)中配制的三種溶液為例，通過簡(jiǎn)單計(jì)算，鞏固對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的認(rèn)識(shí)。
2．在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)計(jì)算，在計(jì)算時(shí)要依據(jù)化學(xué)概念，要尊重化學(xué)事實(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度范圍內(nèi)，溶液各成分在量方面的關(guān)系。某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)有意義。例如，在20 ℃時(shí)，氯化鈉的水溶液最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5％。離開實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液是沒有意義的。
3．關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：
（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的量；
（3）溶液稀釋和配制問題的計(jì)算；
（4）把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認(rèn)識(shí)上升為理性知識(shí)，學(xué)生易于接受。
例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？
若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識(shí)地進(jìn)行過這些訓(xùn)練，會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí)，效果是大不一樣的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議
溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較
比較項(xiàng)目
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
意義
表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。
表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。
溫度要求
一定
不一定
溶劑量要求
100g
不一定
溶液是否飽和
一定達(dá)到飽和
不一定
單位
g
無
關(guān)系式
活動(dòng)與探究（在分別裝10ml水的試管中，分別加入下列物質(zhì)）
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
溶劑質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
0.5g硫酸銅
1g硫酸銅
1.5g硫酸銅
按下表配制改氯化鈉溶液
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
10g
90g
20g
80g
【講解】1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式的意義。
2．定義式中各質(zhì)量的單位以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的單位。
【討論】⑴在不飽和溶液中增加溶質(zhì)的質(zhì)量將引起哪些量的變化？怎樣變？
⑵在不飽和溶液中增加溶劑的質(zhì)量將引起哪些量的變化？怎樣變？
⑶如何使原有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減��？
【講解】⑴在不飽和溶液中增加溶質(zhì)的質(zhì)量將使溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。
⑵在不飽和溶液中增加溶劑的質(zhì)量將使溶液的質(zhì)量增大，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
⑶增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可以使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；增加溶劑的質(zhì)量，可以使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。反之，減少溶質(zhì)的質(zhì)量，可以使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。粶p少溶劑的質(zhì)量，可以使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。
溶液稀釋的計(jì)算
將濃度大的溶液變成濃度小的溶液叫溶液的稀釋。
【提問】將1克蔗糖放入燒杯中，加入9毫升水，用玻璃棒攪拌至溶解。所得糖水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？再向上述糖水中加入10毫升水，攪勻后的糖水中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？糖水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又是多少？
【講解】根據(jù)學(xué)生的回答講解溶液在稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的。
【板書】
溶液在稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的。
【講述】溶液的稀釋有加水稀釋和加濃度小的溶液稀釋。有關(guān)的計(jì)算如下：
【板書】
濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【講解】稀溶液的質(zhì)量等于濃溶液的質(zhì)量和所加水的質(zhì)量之和。
例：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要加多少水？
解：設(shè)稀釋后硫酸的質(zhì)量為x
需要加水的質(zhì)量是：
答：需要加水195克。
例：要配制20%的NaOH溶液300 g，需NaOH和水各多少克？
溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300 g×20%＝60 g。
溶劑質(zhì)量（水）＝300g -60 g＝240 g。
配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。
農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150 kg×16%＝24 kg
需要水的質(zhì)量為：150 kg－24 kg＝126 kg
答：配制150 kg16%食鹽溶液需食鹽24 kg和水126 kg。
【講解】在進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí)，需要用有關(guān)的質(zhì)量來進(jìn)行計(jì)算，不能用溶液的體積直接進(jìn)行計(jì)算。
溶液的配制步驟
a．計(jì)算 b．稱取或量取溶質(zhì) c．溶解 d．裝瓶、貼標(biāo)簽
實(shí)驗(yàn)9-7：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%的氯化鈉溶液。
步驟
具體作法
計(jì)算
氯化鈉 g，水 ml
稱量
用托盤天平稱取 g氯化鈉，倒入燒杯中
量取
用量筒量取 ml的水倒入燒杯中
溶解
用 攪拌，使氯化鈉溶解
裝瓶、貼標(biāo)簽
把氯化鈉溶液裝入試劑瓶，蓋好 并
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