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          【題目】下列電離方程式書寫正確的是
          A. NaHCO3Na+ + HCO3-
          B. CaCO3 = Ca2+ + CO32-
          C. Cu(NO3)2 = Cu2+ + (NO3-)2
          D. HClO = H+ + ClO-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，書寫電離方程式時用“=”。
          弱電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生部分電離，書寫電離方程式時用“”。
          A. NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，電離方程式為NaHCO3 =Na+ + HCO3-，HCO3- H+ + CO32-，A錯誤。
          B. CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，電離方程式為CaCO3 = Ca2+ + CO32-，B正確。C. Cu(NO3)2為強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，電離方程式為Cu(NO3)2 = Cu2+ + 2NO3-，C錯誤。
          D. HClO為弱電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生部分電離，電離方程式為HClO  H+ + ClO-，D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列哪一個反應(yīng)表示二氧化硫被還原 ( )
          A.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
          B.SO2+2H2S=2H2O+3S
          C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
          D.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩種有機(jī)物A和B可以互溶，有關(guān)性質(zhì)如下：
          相對密度(20℃)
          熔點
          沸點
          溶解性
          A
          0.7893
          -117.3℃
          78.5℃
          與水以任意比混溶
          B
          0.7137
          -116.6℃
          34.5℃
          不溶于水
          （1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用_______(填代號)方法即可得到A。
          a．重結(jié)晶 b．蒸餾 c．萃取 d．加水充分振蕩，分液
           
          （2）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該物質(zhì)的最簡式為_________，若要確定其分子式，是否必需有其它條件_______(填“是”或“否“)，已知有機(jī)物A的質(zhì)譜、核磁共振氫譜如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________。
          （3）若質(zhì)譜圖2顯示B的相對分子質(zhì)量為74,紅外光譜如圖3所示，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_________，其官能團(tuán)的名稱為_________。
          （4）準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的A和B的混合物，在足量氧氣中充分燃燒，將產(chǎn)物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量分別增重19.8g和35.2g．計算混合物中A和B的物質(zhì)的量之比_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一種含氧雜環(huán)化合物，在合成有機(jī)材料和藥品中有重要應(yīng)用、其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是
           
          A. 1mol該有機(jī)物最多能消耗4mol NaOH
          B. 1mol該有機(jī)物與H2反應(yīng)時，最多消耗6mol H2
          C. 該有機(jī)物的苯環(huán)上的一氯代物有3種
          D. 該分子所有原子可能處于同一平面上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室里需用490 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。
          （1）該同學(xué)應(yīng)選擇________ mL的容量瓶。
          （2）某操作步驟如下圖方框所示，則該圖表示的操作應(yīng)放在下圖序號所示的_______和_______（填序號）操作之間。
          （3）實驗室可以提供三種試劑：①CuSO4固體②CuSO·5H2O ③10mol·L－1CuSO4溶液，若該同學(xué)用②來配制上述所需CuSO4溶液，應(yīng)稱取試劑②的質(zhì)量是___________；若該同學(xué)用③來配制上述所需CuSO4溶液，應(yīng)量取試劑③的體積是____________。 
          （4）下列溶液配制過程中能造成濃度偏低的操作有（填寫序號）_________。
          a．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 
          b．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
          c．用CuSO固體配制溶液，稱量時發(fā)現(xiàn)部分固體顏色變藍(lán) 
          d．進(jìn)行（2）中圖②操作時有部分液體濺到燒杯外邊
          e．定容時俯視刻度線
          f．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒進(jìn)行其他操作
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下向25mL0.1molL-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL-1的一元酸HX溶液，pH的變化曲線如下圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計）．下列說法正確的是（　　）
          A. 在B點，離子濃度大小為c（OH-）>c（H+）>c（Na+）>c（X-）
          B. D點的溶液中c（H+）+c（HX）＝c（X-）+c（OH-）
          C. HX是弱酸，常溫下其電離常數(shù)Ka=2.5×10-6
          D. D點的溶液中有c（HX）-2c（H+）＝2c（OH-）+c（X-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了充分利用銅資源，某工廠利用廢舊黃銅灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金屬銅并得副產(chǎn)物鋅鹽，其生產(chǎn)流程如下：
          (1)濾渣1的主要成分為__________。稀硫酸溶解黃銅灰過程中，Cu是否參與了反應(yīng)，如果參與請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，如果沒反應(yīng)請寫出理由：_____________________。
          (2)濾渣1及濾渣2與濃硫酸反應(yīng)的步驟中存在缺陷，可將實驗改進(jìn)為先讓濾渣與_______反應(yīng)，產(chǎn)物再溶于稀硫酸，這樣改進(jìn)的優(yōu)點是_____________________________________。
          (3)寫出濾液3與H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________________________，濾液3反應(yīng)中需要調(diào)節(jié)PH的目的是______________________________________________。
          （4）25 ℃時，沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lg c(S2－)與lg c(M2＋)關(guān)系如下圖所示。
          則Ksp(CuS)=_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：
          ①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。
          ②測定：開塞后迅速加入1～2 mL濃硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗V mL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O。
          試回答：
          （1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少_____________。
          （2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手________，眼睛要注視________。
          （3）水中溶解氧的計算式是______(以g/L為單位)。
          （4）滴定(I2和S2O反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點時溶液由________色變?yōu)?/span>________色，且半分鐘內(nèi)不褪色。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　　）
          A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -
          

			
          

			
          
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