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          【題目】常溫下向25mL0.1molL-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL-1的一元酸HX溶液，pH的變化曲線如下圖所示（溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A. 在B點(diǎn)，離子濃度大小為c（OH-）>c（H+）>c（Na+）>c（X-）
          B. D點(diǎn)的溶液中c（H+）+c（HX）＝c（X-）+c（OH-）
          C. HX是弱酸，常溫下其電離常數(shù)Ka=2.5×10-6
          D. D點(diǎn)的溶液中有c（HX）-2c（H+）＝2c（OH-）+c（X-）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】B點(diǎn)代表加入12.5mL的HX溶液，此時(shí)恰好中和，轉(zhuǎn)化為NaX的溶液，溶液顯堿性，所以濃度為： c（Na+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+），選項(xiàng)A錯(cuò)誤。D點(diǎn)代表加入25mLHX溶液，所以溶液為HX和NaX濃度相等的混合溶液。此溶液存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）＝c（X-）+c（OH-），選項(xiàng)B給出的等式為：c（H+）+c（HX）＝c（X-）+c（OH-），兩式子聯(lián)立得到：c（HX）＝c（Na+）。但是，從圖中得到：D點(diǎn)（HX和NaX濃度相等的混合溶液）顯酸性，說(shuō)明HX的電離大于X-的水解，所以c（X-）＞c（Na+）＞c（HX），即c（HX）≠c（Na+），說(shuō)明題目中的等式不成立，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。選取圖中的C點(diǎn)數(shù)據(jù)進(jìn)行運(yùn)算。C點(diǎn)代表向25mL0.1molL-1NaOH溶液中逐滴滴加13mL的0.2molL-1的一元酸HX溶液，溶液總體積為28mL，此時(shí)溶液顯中性pH=7，所以c(H+)=1×10-7mol/L；溶液中c(Na+)=0.1×，c(HX)+c(X-)=0.2×。因?yàn)槿芤猴@中性，根據(jù)電荷守恒得到c(X-)= c(Na+)，所以c(HX) =0.2×－0.1×，由上得到Ka=，選項(xiàng)C正確。D點(diǎn)代表加入25mLHX溶液，所以溶液為HX和NaX濃度相等的混合溶液。此溶液存在質(zhì)子守恒式：c（HX）+ 2c（H+）＝2c（OH-）+c（X-），所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學(xué)中常用作還原劑. 為確定其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
          I．NH4+的測(cè)定
          采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示。
          相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①準(zhǔn)確稱(chēng)取58.80g晶體X，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；
          ②準(zhǔn)確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中；
          ③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮?dú)�，加�?/span>，蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶；
          ④用0.120molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過(guò)量的硫酸，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗25.00mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
          （1）儀器M的名稱(chēng)為__________。
          （2）步驟③中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行“處理”，“處理”的操作方法是_____________。
          （3）步驟④中，若振蕩時(shí)錐形瓶中有液體濺出，則所測(cè)得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
          II.SO42-含量的測(cè)定
          采用重量分析法，實(shí)驗(yàn)步驟如下:
          ①另準(zhǔn)確稱(chēng)取58.80g晶體X 于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過(guò)量的BaCl2溶液；
          ②將得到的溶液用無(wú)灰濾紙(灰分質(zhì)量很小,可忽略)過(guò)濾，洗滌沉淀3~4次；
          ③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；
          ④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱(chēng)量，得沉淀質(zhì)量為69.90g。
          （4）步驟①中,判斷BeCl 溶液已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是___________。
          （5）步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。
          （6）結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通過(guò)計(jì)算得出晶體X的化學(xué)式為__________。實(shí)驗(yàn)I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板(X、Y都是惰性電極)，A、B是出口，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）若a是CuCl2溶液，則：
          ①X的電極名稱(chēng)是___________，電極反應(yīng)式是_________________________。
          ②在B出口放一塊濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙會(huì)變?yōu)?/span>__________色。
          （2）若a飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
          ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是______________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_____________。
          ②該電解池總反應(yīng)式是___________________________________。
          （3）若a是400mL2mol/LCuSO4溶液，一段時(shí)間陰極增重1.28g(該極無(wú)氣體放出)，電解后溶液體積不變，則溶液的pH為__________，陽(yáng)極可收集標(biāo)況下氣體__________mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中，在指定條件下能大量共存的離子組是
          A. 無(wú)色透明溶液中：Na＋ 、Cu2＋ 、Cl－ 、S2
          B. 遇酚酞試劑變紅的溶液：Fe3＋ 、K＋ 、SO42 、NO
          C. 含有大量 CO32-的溶液：K＋ 、 Ba2+ 、OH－ 、SO42
          D. 含有大量 H+ 的溶液：Mg2+ 、NH4+ 、NO3－ 、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
          A. NaHCO3Na+ + HCO3-
          B. CaCO3 = Ca2+ + CO32-
          C. Cu(NO3)2 = Cu2+ + (NO3-)2
          D. HClO = H+ + ClO-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s) ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1①
          C(s)＋O2(g＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1②
          則Fe和O2反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________。
          (2)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
          ①常溫下NaHA溶液的pH________(填序號(hào))，原因是____________________________。
          A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．無(wú)法確定
          ②已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有______________________。
          A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入NH4Cl晶體 D．加入Na2A固體
          (3)實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          NaOH溶液的濃度(mol·L－1)
          滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)
          待測(cè)鹽酸的體積(mL)
          1
          0.10
          22.65
          20.00
          2
          0.10
          22.72
          20.00
          3
          0.10
          22.93
          20.00
          請(qǐng)完成下列填空：
          ①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________________________________。
          ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。
          ③在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________(填字母序號(hào))。
          A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
          B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
          C．錐形瓶水洗后未干燥
          D．稱(chēng)量NaOH固體中混有Na2CO3固體
          E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下，在溶液中可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-；②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-�，F(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1.12L 的氯氣通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2溶液中，由此判斷下列說(shuō)法正確的是
          A. 氧化性強(qiáng)弱：Cl2 > Fe3+ > Br2 B. 還原性強(qiáng)弱：Br- >Fe2+ >Cl-
          C. 反應(yīng)后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1 D. 反應(yīng)后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA阿伏伽德羅常數(shù)的值。己知反應(yīng)
          （1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1="a" kJ/mol
          （2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2="b" kJ/mol，其它數(shù)據(jù)如表：
          化學(xué)鍵
          C═O
          O═O
          C-H
          O-H
          鍵能kJ·mol-1
          798
          x
          413
          463
          下列說(shuō)法正確的是
          A. 上表中 x=(1796+b)/2
          B. H2O(g)═H2O(l) △S＜0，△H═(a-b )kJ/mol
          C. 當(dāng)有4NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，該反應(yīng)放出熱量一定為a kJ
          D. 利用反應(yīng)（1）設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅時(shí)，當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí)，電解槽的陽(yáng)極質(zhì)量一定減輕6.4g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）
          A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
          C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol
          

			
          

			
          
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