【題目】有一種含氧雜環(huán)化合物，在合成有機(jī)材料和藥品中有重要應(yīng)用、其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是
A. 1mol該有機(jī)物最多能消耗4mol NaOH
B. 1mol該有機(jī)物與H2反應(yīng)時，最多消耗6mol H2
C. 該有機(jī)物的苯環(huán)上的一氯代物有3種
D. 該分子所有原子可能處于同一平面上
【答案】C
【解析】該物質(zhì)水解會得到
，三個酚羥基和一個羧基各反應(yīng)一個氫氧化鈉，所以1mol該有機(jī)物最多能消耗4mol NaOH，選項A正確。一個苯環(huán)可以和三個氫氣進(jìn)行加成，所以1mol該有機(jī)物與H2反應(yīng)時，最多消耗6mol H2，選項B正確。該有機(jī)物明顯不對稱，分子中的兩個苯環(huán)不相同，所以每個苯環(huán)上有三個不同的取代位置，該有機(jī)物的苯環(huán)上的一氯代物應(yīng)該有6種，選項C錯誤。
是平面結(jié)構(gòu)，再加上兩個苯環(huán)平面，三個平面可以是同一個平面，選項D正確。
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【題目】下列實驗中能證明一種氣體為SO2的是( )
①使澄清石灰水變渾濁 ②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 ③使品紅溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
A.都能證明
B.都不能證明
C.③④⑤能證明
D.只有⑤能證明
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【題目】某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是
A. 用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B. 用托盤天平稱量25.20g NaCl
C. 用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70mL
D. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
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【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板(X、Y都是惰性電極)，A、B是出口，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若a是CuCl2溶液，則：
①X的電極名稱是___________，電極反應(yīng)式是_________________________。
②在B出口放一塊濕潤的KI-淀粉試紙會變?yōu)?/span>__________色。
（2）若a飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是______________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_____________。
②該電解池總反應(yīng)式是___________________________________。
（3）若a是400mL2mol/LCuSO4溶液，一段時間陰極增重1.28g(該極無氣體放出)，電解后溶液體積不變，則溶液的pH為__________，陽極可收集標(biāo)況下氣體__________mL。
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【題目】下列各項中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的
選項 | ① | ② | ③ | ④ |
A | NaCl | K2SO4 | KCl | （NH4）2SO4 |
B | NaCl | K2SO4 | KCl | NH4Cl |
C | Na2SO4 | K2SO4 | KCl | NH4Cl |
D | Na2SO4 | K2SO4 | KCl | （NH4）2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列溶液中，在指定條件下能大量共存的離子組是
A. 無色透明溶液中：Na＋ 、Cu2＋ 、Cl－ 、S2
B. 遇酚酞試劑變紅的溶液：Fe3＋ 、K＋ 、SO42 、NO
C. 含有大量 CO32-的溶液：K＋ 、 Ba2+ 、OH－ 、SO42
D. 含有大量 H+ 的溶液：Mg2+ 、NH4+ 、NO3－ 、Cl－
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【題目】下列電離方程式書寫正確的是
A. NaHCO3
Na+ + HCO3-
B. CaCO3 = Ca2+ + CO32-
C. Cu(NO3)2 = Cu2+ + (NO3-)2
D. HClO = H+ + ClO-
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【題目】已知常溫下，在溶液中可發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-；②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-�，F(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1.12L 的氯氣通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2溶液中，由此判斷下列說法正確的是
A. 氧化性強(qiáng)弱：Cl2 > Fe3+ > Br2 B. 還原性強(qiáng)弱：Br- >Fe2+ >Cl-
C. 反應(yīng)后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1 D. 反應(yīng)后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:2
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【題目】某化學(xué)興趣小組擬用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。
（1）稀硫酸應(yīng)放在___________中（填寫儀器名稱）.
（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān)______、打開開關(guān)_______就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由_________________．
（3）該實驗使用鐵粉，除反應(yīng)速率可能太快外，還可能會造成的不良后果是__________________．
（4）在FeSO4溶液中加入(NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] （式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①為洗滌(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是__________。
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________.滴定終點的現(xiàn)象是_____________________.通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為______________（用字母ac表）．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是_______。
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低
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