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          化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。 
          （1）下列 △ H 表示物質(zhì)燃燒熱的是          （填字母編號(hào)）。

          （2）依據(jù)上述熱化學(xué)方程式，稀硝酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                      （其中熱效應(yīng)從上述 △H1 ~△H7盡中選�。�。
          （3）中和熱的測定是高中化學(xué)的定量實(shí)驗(yàn)之一。 50 mL0.50 mol/L 鹽酸與 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）DE   （2）KOH(aq)+HNO3（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）  △H6.
          或H+( aq)+OH-（aq）=H2O（l）（3）環(huán)形玻璃攪拌棒  偏小。
          

          解析試題分析：物質(zhì)的燃燒熱指1mol物質(zhì)充分燃燒，生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；而中和熱指稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；中和熱的測定過程中注意裝置的隔熱效果要好，而且要不斷攪拌。
          考點(diǎn)：燃燒熱、中和熱及其測定。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          碳及其化合物有廣泛的用途。
          (1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為
          C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，
          以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是________。(填序號(hào))
          A．升高溫度 B．增加碳的用量 C．加入催化劑 D．用CO吸收劑除去CO 
          (2)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，則CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的焓變?chǔ)＝________。
          (3)CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________。
          若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液，設(shè)有0.01 mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH＝________。
          (4)將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。得到如下數(shù)據(jù)：
          溫度/℃
                     		起始量/mol
                     		平衡量/mol
                     		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
           
          H2O
                     		CO
                     		H2
                     		CO
                     		 
           
          900
                     		1.0
                     		2.0
                     		0.4
                     		1.6
                     		3.0
           
           
          通過計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)________。改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為(用一個(gè)離子方程式表示)__________________________
          (5)工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示。

          請(qǐng)回答下列問題：
          ①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為________________________________。
          ②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其他條件相同，請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          能源的開發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。
          Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)   ΔH1＝a kJ·mol－1
          CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　   ΔH2＝b kJ·mol－1
          4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　   ΔH3＝c kJ·mol－1
          則C的燃燒熱ΔH＝________ kJ·mol－1。
          Ⅱ.(1)依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________(填序號(hào))。
          A．C(s)＋CO2(g)=2CO(g)
          B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)
          C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)
          D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)
          若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：______________________________________
          _______________________________________________________________。
          (2)某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，開始他們將N2和H2混合氣體20 mol(體積比1∶1)充入5 L合成塔中，反應(yīng)前壓強(qiáng)為p0，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用p表示，反應(yīng)過程中與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。
          請(qǐng)回答下列問題：

          ①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是(填字母代號(hào))________。
          A．壓強(qiáng)保持不變
          B．氣體密度保持不變
          C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
          ②0～2 min內(nèi)，以c(N2)變化表示的平均反應(yīng)速率為________。
          ③欲提高N2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________。
          A．向體系中按體積比1∶1再充入N2和H2
          B．分離出NH3
          C．升高溫度
          D．充入氦氣使壓強(qiáng)增大
          E．加入一定量的N2
          (3)25 ℃時(shí)，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(CO32—)＝0.2 mol·L－1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是________ mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
           
          （1）上圖是1 mol NO2氣體和1 mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                     ；
          已知：N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g)  △H=+292.3kJ·mol—1，
          則反應(yīng)： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H=         ；
          （2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20 mol NO2和5 mol O2發(fā)生反應(yīng)： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知體系中n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：
          t(s)
                     		0
                     		500
                     		1000
                     		1500
           
          n(NO2)(mol)
                     		20
                     		13.96
                     		10.08
                     		10.08
           
           
          ①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=            ，已知：K3000C＞K3500C，則該反應(yīng)是         反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；
          ②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為       ，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有         
          A．降低溫度
          B．充入氦氣，使體系壓強(qiáng)增大
          C．再充入NO2
          D．再充入4 mol NO2和1 mol O2
          ③圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是        ，用O2表示從0~500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要意義。
          （1） 工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

          則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為___________          _____。
          （2）工業(yè)生產(chǎn)中用CO可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，ΔH＝－90.1 kJ·mol－1   在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

          ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)； 
          ②100 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_         ____(mol·L－1)－2；
          ③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （3）工業(yè)生產(chǎn)中用SO2為原料制取硫酸
          ①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式___                ____________。
          ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請(qǐng)寫出開始時(shí)陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____          ______。

          （4）工業(yè)生產(chǎn)中用氨水吸收SO2
          若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式       ，所得溶液呈       性。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇。
          （1）已知CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為                       。
          （2）合成甲醇的方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    ΔH <0。
          在230 ℃?270 ℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(CO)，分別在230 ℃、250 ℃和270 ℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下左圖所示。其中270 ℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是_____（填字母）；當(dāng)曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投較比的關(guān)系是                    。

          （3）當(dāng)投料比為1∶1，溫度為230 ℃，平衡混合氣體中，CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為        （保留1位小數(shù)）；平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          對(duì)大氣污染物SO2、NOx進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
          已知：H2（g）＋O2（g）＝H2 O（g）  △H＝－241.8kJ·mol－1
          C（s）＋O2（g）＝CO（g）   △H＝－110.5kJ·mol－1
          寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                  。
          （2）已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC時(shí)在1.0 L密閉容器內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8.0×10－4 mol。
          ①5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（NO） ＝            （保留2位有效數(shù)字）；在1300oC 時(shí)，該反應(yīng)的平
          衡常數(shù)表達(dá)式K＝               。
          ②汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是                       。
          （3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時(shí)，增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g） 中，NO的濃度
          c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。

          ①該反應(yīng)的△H       0 （填“＞”或“＜”）。
          ②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol—1)的變化。

          （1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                        。
          （2）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是          。
          A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0     C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
          （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：               。
          （4）溫度降低，平衡常數(shù)K           （填“增大”、 “不變”或“減小”）。
          （5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v (H2)＝                     。
          （6）下列措施中能使增大的有           。
          A．升高溫度
          B．加入催化劑
          C．將H2O(g)從體系中分離
          D．體積不變，充入He(g)使體系總壓強(qiáng)增大
          

			
          

			
          
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