對大氣污染物SO2.NOx進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義.請回答下列問題:(1)為減少SO2的排放.常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.已知:H2(g)+O2(g)＝H2 O(g) △H＝-241.8kJ·mol-1C(s)+O2 △H＝-110.5kJ·mol-1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .(2)已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2( 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

對大氣污染物SO₂、NO_x進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題：
（1）為減少SO₂的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：H₂（g）＋O₂（g）＝H₂ O（g）  △H＝－241.8kJ·mol^－1
C（s）＋O₂（g）＝CO（g）   △H＝－110.5kJ·mol^－1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                  。
（2）已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）＋O₂（g）2NO（g） △H0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N₂和0.20 mol O₂，1300^oC時在1.0 L密閉容器內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8.0×10^－4mol。
①5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（NO）＝            （保留2位有效數(shù)字）；在1300^oC 時，該反應(yīng)的平
衡常數(shù)表達(dá)式K＝               。
②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                       。
（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO（g）＋2CO（g）2CO₂（g）＋N₂（g）中，NO的濃度
c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①該反應(yīng)的△H       0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在右圖中畫出c（NO）在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）。

（1）C（s） + H₂O（g） = CO（g） + H₂（g） △H＝＋131.3kJ·mol^-1 （3分，化學(xué)式、狀態(tài)錯誤0分；焓變數(shù)值、單位錯漏扣1分；計量數(shù)用分?jǐn)?shù)表示與焓變相匹配也給分）
（2）①1.6×10^－4 mol/（L·s）（2分，單位或有效數(shù)字錯漏扣1分）；（2分）
② 溫度升高，反應(yīng)速度加快（2分），平衡向右移動（2分）
（3）① ＜（2分） ②見圖：（3分,其中曲線2分，標(biāo)注1分）

解析試題分析：（1）已知：①H₂（g）＋O₂（g）＝H₂ O（g） △H＝－241.8kJ·mol^－1，②C（s）＋O₂（g）＝CO（g） △H＝－110.5kJ·mol^－1，則根據(jù)蓋斯定律可知②－①即得到熱化學(xué)方程式C（s） + H₂O（g） = CO（g） + H₂（g），所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－110.5kJ·mol^－1＋241.8kJ·mol^－1＝＋131.3kJ·mol^-1。
（2）①1300^oC時在1.0 L密閉容器內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8.0×10^－4mol，則反應(yīng)中生成NO的濃度是8.0×10^－4mol/L，因此5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（NO）＝8.0×10^－4mol/L÷5s＝1.6×10^－4 mol/（L·s）。化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式N₂（g）＋O₂（g）2NO（g）可知，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝。
②N₂（g）＋O₂（g）2NO（g） △H0，這說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此NO的排放量增大。
（3）①根據(jù)圖像可知，在固體催化劑的表面積不變的情況下，溫度為T₂的曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài)。溫度高反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時間少。因此溫度是T₂＞T₁。但溫度高平衡時NO的濃度大，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0。
②當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑不能改變平衡狀態(tài)。所以若催化劑的表面積S₁＞S₂，則在溫度為T₁時，達(dá)到平衡的時間增加，但平衡狀態(tài)不變，因此圖像為。
考點：考查熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)速率的計算、平衡常數(shù)表達(dá)式、外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及圖像識別

練習(xí)冊系列答案

課課練與單元測試系列答案

世紀(jì)金榜小博士單元期末一卷通系列答案

單元測試AB卷臺海出版社系列答案

黃岡新思維培優(yōu)考王單元加期末卷系列答案

小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案

課堂作業(yè)廣西教育出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用。
（1）真空碳熱還原一氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
2Al₂O₃（s）+ 2AlCl₃（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJ?mol^-1
3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl₃（g）；△H＝ b kJ?mol^-1
反應(yīng)Al₂O₃（s）+ 3C（s）＝ 2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝ kJ?mol^-1
（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+ 2NO（g）N₂（g）+ CO₂（g）；△H= Q kJ?mol^-1。在T₁℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間（min）濃度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1．00	0．68	0．50	0．50	0．60	0．60
N₂	0	0．16	0．25	0．25	0．30	0．30
CO₂	0	0．16	0．25	0．25	0．30	0．30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=              ，T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是                （填字母編號）
a．通入一定量的NO               b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑              d．適當(dāng)縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：1：1，則Q         0（填“＞”或“＜”）。
④在恒容絕熱條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                   （填選項編號）
a．單位時間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO₂（g）
b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
（1）下列 △ H 表示物質(zhì)燃燒熱的是（填字母編號）。

（2）依據(jù)上述熱化學(xué)方程式，稀硝酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（其中熱效應(yīng)從上述 △H₁ ~△H₇盡中選�。�。
（3）中和熱的測定是高中化學(xué)的定量實驗之一。 50 mL0.50 mol/L 鹽酸與 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
（1）真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①2Al₂O₃(s)＋2AlCl₃(g)＋6C(s) = 6AlCl(g)＋6CO(g)    ΔH＝a kJ·mol^－1
②3AlCl(g) ＝ 2Al(l)＋AlCl₃(g)  ΔH＝b kJ·mol^－1
反應(yīng)：Al₂O₃(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH ＝     kJ·mol^－1(用含a、b的代數(shù)式表示)；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g) ΔH ="Q" kJ·mol^－1。在T₁℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間/min 濃度/mol/L	0	10	20	30	40	50
NO	1．00	0．68	0．50	0．50	0．60	0．60
N₂	0	0．16	0．25	0．25	0．30	0．30
CO₂	0	0．16	0．25	0．25	0．30	0．30

①0～10 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝              ，T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)＝                    。
②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是            (填字母編號)。
A．通入一定量的NO            B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑           D．適當(dāng)縮小容器的體積
③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    (填選項編號)。
A．單位時間內(nèi)生成2 n mol NO(g)的同時消耗n mol CO₂(g)
B．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
C．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
D 反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）在101kPa下，CH₄(g)、H₂(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.3kJ?mo1^—1、285.8kJ?mo1^—1和393.5kJ?mo1^—1，則反應(yīng)C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反應(yīng)熱ΔH=         。
（2）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₁
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH₂
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃
①液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                          。
②CO和H₂分別燃燒生成CO₂ (g)和H₂O(g)，欲得到相同熱量，所需CO和H₂的體積比是       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義。
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣中除H⁺和OH^﹣外其它水溶性離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^﹣	Cl^﹣
濃度/mol·L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH =
（2）含SO₂的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO₂的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為             。
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為                。
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。
①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂(g)+O₂(g）

2NO(g）

H＞0
汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                 。
②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成對環(huán)境無污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（4）用CH₄催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g）＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）△H＝－574kJ·mol^—1
CH₄(g)＋4NO(g）＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）△H＝－1160kJ·mol^—1
H₂O(g）＝ H₂O(l）△H＝－144kJ·mol^—1
取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH₄還原NO₂和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H₂O(l)，則放出的總熱量Q的取值范圍是              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

人類活動產(chǎn)生的CO₂長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。
（1）工業(yè)上常用高濃度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用電解法使K₂CO₃溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括                    和H⁺+ HCO₃^-=H₂O+CO₂↑。
簡述CO₃^2-在陰極區(qū)再生的原理                。
（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO₂和H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(g) Δ H₁=" -242" kJ/mol
CH₃OH(g)+3/2 O₂(g)=CO₂ (g)+2 H₂O(g) Δ H₂=" -676" kJ/mol
寫出CO₂和H₂生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式          。
下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是     （填字母序號）。

a                    b                   c                   d
（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇
微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：

該電池外電路電子的流動方向為           （填寫“從A到B”或“從B到A”）。
工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將         （填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）。
A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

100℃時，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1 mol N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄(g) 2NO₂(g);△H=" +57.0" kJ·mol^-1，NO₂和N₂O₄的濃度如圖甲所示。NO₂和N₂O₄的消耗速率與其濃度的關(guān)系如乙圖所示，

（1）在0～60s內(nèi)，以N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為                    mol·L^-1·s^-1。
（2）根據(jù)甲圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計算100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=              =0.36mol.L^-1.S^-1
若其他條件不變，升高溫度至120℃，達(dá)到新平衡的常數(shù)是k₂，則k₁       k₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時，若有一項條件發(fā)生變化，變化的條件可能是                   。
A．降低溫度 B．通入氦氣使其壓強增大   C．又往容器中充入N₂O₄ D．增加容器體積
（4）乙圖中, 交點A表示該反應(yīng)的所處的狀態(tài)為             。
A．平衡狀態(tài)     B．朝正反應(yīng)方向移動     C．朝逆反應(yīng)方向移動     D．無法判斷
（5）已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)         △H=" +67.2" kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)  △H=" -534.7" kJ·mol^-1
N₂O₄(g) 2NO₂(g)          △H=" +57.0" kJ·mol^-1
則2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)      △H=           kJ·mol^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕哪茉础?br />（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，ΔH）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)。
已知：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol
E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol
則E（H－Cl）＝                                       ；
（2）已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝－25kJ/mol
3 Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) ΔH＝－47kJ/mol
Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g) ΔH＝＋19kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：                           ；
最近，又有科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃（Y：釔）的ZrO₂（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油。
①電池的正極反應(yīng)式為                                               ____  ；
②放電時固體電解質(zhì)里的O^2-離子的移動方向是向       極移動（填正或負(fù)）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案

日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)