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          【題目】雙氟磺酰亞胺鋰[LiN（SO2F）2]是具有廣泛應(yīng)用前景的電解質(zhì)溶液，氮化鋰（Li3N）是合成它的原料之一，氮化鋰遇水劇烈反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用飽和NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制N2，N2和鋰在加熱條件下反應(yīng)生成氮化鋰。某小組設(shè)計(jì)下列裝置制備Li3N。下列說法正確的是（ ）
          A.裝置Ⅱ中盛裝無水硫酸銅，檢驗(yàn)氮?dú)庵兴魵?/span>
          B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃Ⅰ處酒精燈，后點(diǎn)燃Ⅲ處酒精燈
          C.裝置Ⅳ的作用是吸收尾氣，避免污染環(huán)境
          D.若Li3N產(chǎn)品含少量Li，利用與水反應(yīng)生成氣體的量測其純度會偏低
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．氮化鋰遇水劇烈反應(yīng)，裝置Ⅱ中盛裝堿石灰，干燥氮?dú)猓乐顾魵膺M(jìn)入裝置Ⅲ，故A錯(cuò)誤；
          B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先通入氮?dú)鈱⒀b置中的空氣全部排盡，防止金屬鋰和生成的氮化鋰與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，則先點(diǎn)燃Ⅰ處酒精燈，后點(diǎn)燃Ⅲ處酒精燈，故B正確；
          C．裝置Ⅳ應(yīng)盛裝堿石灰，吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，避免鋰與水、二氧化碳反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
          D．若Li3N產(chǎn)品含少量Li，等質(zhì)量的鋰與水反應(yīng)生成的氫氣多于等質(zhì)量的氮化鋰與水反應(yīng)生成的氨氣，使得測定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤； 
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          溫度/℃
          700
          800
          830
          1 000
          1 200
          平衡常數(shù)
          1.7
          1.1
          1.0
          0.6
          0.4
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____，ΔH＝___(填“<”、“>”或“＝”)0。
          （2）830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。則6 s時(shí)c(A)＝____mol·L－1，C的物質(zhì)的量為___mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為____，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____。
          （3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_____。
          a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
          b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
          c．c(A)不隨時(shí)間改變
          d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；
          （1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時(shí)，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：
          ①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性
          其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；
          （2）為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下裝置：
          試回答下列問題：
          ①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；
          ②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；
          ③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；
          ④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測得平均反應(yīng)速度v(C)=2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動，則m、n、p、q的數(shù)值可以是（ ）
          A.2、6、3、5B.3、1、2、2
          C.3、1、2、1D.1、3、2、2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乳酸乙酯()是一種食用香料，常用于調(diào)制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構(gòu)體M有如下性質(zhì)：0.1mol M分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積相同，則M的結(jié)構(gòu)最多有(不考慮空間異構(gòu))
          A. 8種B. 9種C. 10種D. 12種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉬及其合金在冶金、電器等方面有廣泛應(yīng)用。在1L恒容密閉容器中充入足量的Na2CO3、MoS2和H2，發(fā)生反應(yīng)：MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H，測得在不同溫度下H2的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系數(shù)據(jù)如表所示：下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          min
          mol
          K
          0
          10
          20
          30
          40
          T1
          2
          1.6
          1.3
          1.0
          1.0
          T2
          2
          1.2
          1.0
          n
          0.6
          A.T2＞T1，△H＜0
          B.表格中n=0.6
          C.T2K下20min時(shí)，v正＞v逆
          D.T1K下平衡常數(shù)K=0.25（molL-1）2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2和漂粉精反應(yīng)原理，裝置如圖所示。、
          實(shí)驗(yàn)操作過程如下：
          步驟1：連接裝置并檢查裝置氣密性，按如圖所示裝好藥品；
          步驟2：打開止水夾，向裝置中通入一段時(shí)間N2，并關(guān)閉止水夾；
          步驟3：取下分液漏斗的塞子，旋轉(zhuǎn)活塞，向三頸瓶中滴加飽和Na2SO3溶液。過一會兒，觀察到B和C中都產(chǎn)生白色沉淀
          步驟4：實(shí)驗(yàn)完畢后，檢驗(yàn)C中白色固體，白色固體是CaSO4。
          回答下列問題：
          （1）B裝置中鹽酸的作用是__；能證明A中產(chǎn)生的“酸霧”含有H2SO4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。
          （2）A中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)有__。
          （3）步驟2中通入N2的目的是__。
          （4）實(shí)驗(yàn)完畢后，經(jīng)檢驗(yàn)，D中溶液含有等物質(zhì)的量濃度的兩種還原性鹽，寫出總反應(yīng)的離子方程式__。
          （5）步驟4檢驗(yàn)C中白色沉淀成分的操作是，取少量C中白色固體，滴加足量___（填名稱），振蕩，白色固體不溶解，則白色固體是CaSO4。
          （6）經(jīng)分析，C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)物相對量有關(guān)：
          若通入少量SO2，則發(fā)生反應(yīng)為3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═2CaSO4↓+4HClO+CaCl2；
          若通入過量SO2，則發(fā)生反應(yīng)為Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+H2SO4+2HCl，SO2+H2OH2SO3。
          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述C中通入過量SO2：__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu （NO3）2的部分工藝流程如圖所示：
          （1）Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 。
          （2）酸溶時(shí)，反應(yīng)溫度不宜超過70℃，其主要原因是 ，若保持反應(yīng)溫度為70℃，欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為 （寫2種）。
          （3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為 。
          （4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、 、過濾、冰水洗滌、低溫烘干。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于原電池裝置Ⅰ若把鹽橋(含氯化鉀的瓊膠)換成粗銅絲，左側(cè)電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，如圖Ⅱ所示，兩裝置均工作一段時(shí)間(假設(shè)電極材料和電解質(zhì)溶液均充足，且忽略能量損耗)，關(guān)于以上兩裝置說法正確的是(　　)
          A.兩裝置中鋅(a)、鋅 (c)兩電極均發(fā)生氧化反應(yīng)
          B.當(dāng)裝置Ⅰ池銅(b)電極增重64g時(shí)，鹽橋中轉(zhuǎn)移2mol電子
          C.取出Ⅱ裝置中粗銅絲小心洗滌干燥稱重比原銅絲質(zhì)量輕
          D.I池右側(cè)硫酸銅溶液濃度幾乎不變
          

			
          

			
          
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