Question

【題目】關(guān)于原電池裝置Ⅰ若把鹽橋(含氯化鉀的瓊膠)換成粗銅絲，左側(cè)電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，如圖Ⅱ所示，兩裝置均工作一段時(shí)間(假設(shè)電極材料和電解質(zhì)溶液均充足，且忽略能量損耗)，關(guān)于以上兩裝置說法正確的是(　　)

A.兩裝置中鋅(a)、鋅 (c)兩電極均發(fā)生氧化反應(yīng)

B.當(dāng)裝置Ⅰ池銅(b)電極增重64g時(shí)，鹽橋中轉(zhuǎn)移2mol電子

C.取出Ⅱ裝置中粗銅絲小心洗滌干燥稱重比原銅絲質(zhì)量輕

D.I池右側(cè)硫酸銅溶液濃度幾乎不變

Answer 1

【答案】A

【解析】

裝置Ⅰ中Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)Zn﹣2e-＝Zn2+，Cu做正極，電極反應(yīng)Cu2++2e-＝Cu，原電池裝置Ⅰ若把鹽橋(含氯化鉀的瓊膠)換成粗銅絲，左側(cè)電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，Ⅱ中左側(cè)為原電池，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)Zn﹣2e-＝Zn2+，Cu做正極，電極反應(yīng)Cu2++2e-＝Cu，右側(cè)為電解池，與鋅連接的銅電極為陰極，電極反應(yīng)：Cu2++2e-＝Cu，粗銅絲做陽(yáng)極，據(jù)此分析判斷。

A．兩裝置中鋅(a)、鋅(c)做原電池負(fù)極，兩電極均發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．當(dāng)裝置Ⅰ池銅(b)電極增重64g時(shí)，物質(zhì)的量為1mol，電極反應(yīng)Cu2++2e-＝Cu，鹽橋中無電子轉(zhuǎn)移，是鹽橋中離子的定向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．Ⅱ裝置中左側(cè)粗銅絲作正極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-＝Cu，右側(cè)為電解池，粗銅絲作陽(yáng)極，粗銅中的鐵、鋅等先放電，以此無法確定最終銅絲的質(zhì)量如何變化，故C錯(cuò)誤；

D．I池右側(cè)，Cu做正極，電極反應(yīng)Cu2++2e-＝Cu，硫酸銅溶液濃度減小，故D錯(cuò)誤；

故選：A。