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          【題目】乳酸乙酯()是一種食用香料，常用于調(diào)制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構(gòu)體M有如下性質(zhì)：0.1mol M分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應，產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積相同，則M的結(jié)構(gòu)最多有(不考慮空間異構(gòu))
          A. 8種B. 9種C. 10種D. 12種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          乳酸乙酯的分子式為C5H10O3，由題意可判斷,M中含有兩個官能團，一個是羧基，一個是羥基，則M可視作兩個官能團分別取代丁烷后的產(chǎn)物。若羧基在1號碳上,羥基可以在1號、2號、3號、4號碳四種情況；若羧基在2號碳上，羥基可以在1號、2號、3號、4號碳四種情況；若羧基在6號碳上，羥基可以在5(同7、8號)碳一種情況;若羧基在5號碳，羥基可在5、6、7號(同8號)碳三種情況，因此共有12種。結(jié)合上述分析可知答案：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，則下列示意圖能說明在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 ( )
          a.  b.  c.  d. 
          A.abB.bcC.bdD.cd
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（主要指NO和）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的，是環(huán)境保護的重要課題。
          （1）用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：______________________________________。
          （2）在有氧條件下，新型催化劑M能催化與反應生成。
          ①寫出與反應方程式__________________________________________。
          ②將一定比例的、和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（如圖-1所示）
          反應相同時間的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖－2所示，在50～150℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，的去除率迅速上升的主要原因是_____________________________，150～380℃范圍的去除率上升緩慢的主要原因是_____________________________。當反應溫度高于380℃時，的去除率迅速下降的原因可能是：_____________________________；_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖示法和圖像法都是常用的科學研究方法。
          (1)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。
          ①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式________________________________。
          ②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)________。
          (2)下圖是研究部分元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是________(填“a”或“b”)，理由是______________________________________________________________。
          (3)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能(設為E)。如圖所示：
          ①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是________；
          ②根據(jù)圖中提供的信息，試推斷E氧________E氟(填“>”、“<”或“＝”，下同)；
          ③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E鎂________E鈣。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是( )
          A． 由反應可知，X為氯乙烯
          B．異辛烷的結(jié)構(gòu)為(CH3)3CCH2CH(CH3)2，它的一氯代物共有4種同分異構(gòu)體（不考慮對映異構(gòu)體），且它們的熔點、沸點各不相同
          C．已知CHCl3+HF→CHFCl2+HCl，此反應與由苯制溴苯的反應類型相同
          D．棉、毛、絲、麻完全燃燒時，都只生成CO2和H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】雙氟磺酰亞胺鋰[LiN（SO2F）2]是具有廣泛應用前景的電解質(zhì)溶液，氮化鋰（Li3N）是合成它的原料之一，氮化鋰遇水劇烈反應。實驗室用飽和NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制N2，N2和鋰在加熱條件下反應生成氮化鋰。某小組設計下列裝置制備Li3N。下列說法正確的是（ ）
          A.裝置Ⅱ中盛裝無水硫酸銅，檢驗氮氣中水蒸氣
          B.實驗時，先點燃Ⅰ處酒精燈，后點燃Ⅲ處酒精燈
          C.裝置Ⅳ的作用是吸收尾氣，避免污染環(huán)境
          D.若Li3N產(chǎn)品含少量Li，利用與水反應生成氣體的量測其純度會偏低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某廢水中含有Mg2+、NH4+、Na+、SO42-和NO3-，某工廠采用電滲析法處理廢水獲得化工品。模擬裝置如圖所示（廢水進、出口省略）。下列說法正確的是（ ）
          A.膜1交換陰離子，膜2交換陽離子
          B.理論上交換的陽離子與陰離子數(shù)目相同
          C.X極的反應式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑
          D.W處流出的溶液含1種溶質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）
          A.整個過程實現(xiàn)了光能向化學能的轉(zhuǎn)換
          B.過程Ⅱ有O-O單鍵生成并放出能量
          C.過程Ⅲ發(fā)生的化學反應為：2H2O2═2H2O+O2
          D.整個過程的總反應方程式為：2H2O→2H2+O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】利用銅萃取劑M，通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集：
          （1）X難溶于水、易溶于有機溶劑，其晶體類型為________。
          （2）M所含元素的電負性由大到小順序為_______，N原子以_____軌道與O原子形成σ鍵。
          （3）上述反應中斷裂和生成的化學鍵有______（填序號）。
          a．離子鍵 
          b．配位鍵 
          c．金屬鍵 
          d．范德華力 
          e．共價鍵
          （4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_____。
          （5）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為________，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是___________。
          離子
          Sc3+
          Ti3+
          Fe2+
          Cu2+
          Zn2+
          顏色
          無色
          紫紅色
          淺綠色
          藍色
          無色
          

			
          

			
          
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