【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是
A.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
B.1mol NaHSO4熔融態(tài)時含有2NA個離子
C.含32g硫原子的CS2分子中含有的σ鍵數(shù)目為2NA
D.常溫常壓下，10 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA
【答案】C
【解析】
A.在石墨烯中每個C原子被三個六邊形所共有，所以每個六邊形含有的C原子數(shù)目為6×
=2，12gC的物質(zhì)的量為1mol，因此形成的石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)(1mol÷2)×NA/mol=0.5NA，A正確；
B.NaHSO4熔融態(tài)時電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，所以1mol NaHSO4熔融態(tài)時含有2NA個離子，B正確；
C.CS2分子中含有2個S原子，32gS原子的物質(zhì)的量是1mol，則相應(yīng)的CS2的物質(zhì)的量是0.5mol，在每個CS2分子中含有2個σ鍵，則0.5molCS2分子中含有NA個σ鍵，C錯誤；
D. D2O分子中含有10個質(zhì)子，10個中子，10個電子，10gD2O的物質(zhì)的量是0.5mol，因此其中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA，D正確；
故合理選項是C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實(shí)驗，下列判斷不正確的是（ ）
A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色
C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(?) 
zC(g)；平衡時測得A的濃度為0.45 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達(dá)平衡時，測得A的濃度增大為0.9 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A. 各物質(zhì)的計量數(shù)一定滿足：x＋y＝z
B. 若B為氣體，壓縮后B的體積分?jǐn)?shù)增大，轉(zhuǎn)化率降低
C. 無論B為固體或氣體，壓縮后B的質(zhì)量都不會改變
D. 壓縮時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，且正、逆反應(yīng)速率都增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量(C%)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是
A.化學(xué)方程式中n＜e+f
B.達(dá)到平衡后，若升溫，平衡逆向移動
C.達(dá)到平衡后，加入催化劑，則Ｃ％增大
D.達(dá)到平衡后，增加A的量，平衡正向移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外小組設(shè)計的實(shí)驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有無水乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH。
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點(diǎn)/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請回答：
（1）濃硫酸的作用是____；用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，若用18O標(biāo)記乙醇分子中的氧原子，請寫出該化學(xué)方程式：________。
（2）球形干燥管C的作用是_______。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是_______。
（3）采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出________；再加入無水硫酸鈉除去水，然后進(jìn)行________（填操作名稱），以得較純凈的乙酸乙酯。
（4）上述實(shí)驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。
A．反應(yīng)掉乙酸和乙醇
B．反應(yīng)掉乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（5）另一化學(xué)課外小組對上述實(shí)驗進(jìn)行了改進(jìn)，設(shè)計了圖2所示的裝置，利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有（寫出一條即可）________。
（6）該實(shí)驗中用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng),如果實(shí)際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g，則該實(shí)驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率是______。(產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量分別為：46、60、88)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗操作不正確的是
實(shí)驗?zāi)康?/span> | 實(shí)驗操作 | |
A | 驗證化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 | 將NO2球浸泡在冰水，熱水中觀察顏色變化 |
B | 證明非金屬性：Cl>C>Si | 將純堿與足量濃鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中 |
C | 探究相同條件下，溶液濃度對反應(yīng)速率的影響 | 在兩支試管中各加入4 ml 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分別加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分別記錄溶液褪色所需時間 |
D | 除去氫氧化鐵中少量的氫氧化銅 | 將過量氨水加入混合物中并充分?jǐn)嚢�，然后過濾、洗滌、干燥 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示中正確的是
A.電子式：Na:
:Na
B.中子數(shù)為22的鈣原子：4222Ca
C.NaHSO3水解的離子方程式：HSO3-＋H2O
H2SO3＋OH－
D.H2CO3的電離方程式：H2CO3=H+＋HCO3-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1
A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol－1
B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1
D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】T ℃時，向2 L的密閉容器中充入A和B發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) 
cC (g) ΔH＜0，容器中A、B、C的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示（t1 min前保持容器的溫度和體積不變，t1 時改變反應(yīng)的某一條件，t1~t2 min間的圖像空缺）。下列說法正確的是
A.0~4 min時的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.25 mol·L-1·min-1
B.該反應(yīng)方程式中a、b、c分別為：3、2、2
C.t1 時改變的條件可能是降低溫度
D.T ℃時，向2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和2.5 mol B，達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率大于50%
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