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          【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示中正確的是
          A.電子式：Na::Na
          B.中子數(shù)為22的鈣原子：4222Ca
          C.NaHSO3水解的離子方程式：HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－
          D.H2CO3的電離方程式：H2CO3=H+＋HCO3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. Na2O為離子化合物；
          B. 核素左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)；
          C. NaHSO3為強堿弱酸鹽，HSO3-發(fā)生水解；
          D. H2CO3為弱酸，分步電離。
          A. Na2O為離子化合物，電子式為：，A項錯誤；
          B. 核素左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，那么中子數(shù)為22的鈣原子為，B項錯誤；
          C. NaHSO3為強堿弱酸鹽，HSO3-發(fā)生水解，水解反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，C項正確；
          D. H2CO3為弱酸，分步電離，電離方程式為：H2CO3H+＋HCO3-，HCO3-H++CO32-；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在體積為2 L的密閉容器中，充入2mol CO2 和2mol H2，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題：
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝ _____________； 
          (2)該反應(yīng)為____________反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）；
          (3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________；
          a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
          c．υ正（H2）＝υ正（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
          (4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為________℃。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（ ）
          ① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧
          A.④和⑧B.①、②和③C.⑤、⑦和⑧D.⑥和⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是
          A.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
          B.1mol NaHSO4熔融態(tài)時含有2NA個離子
          C.含32g硫原子的CS2分子中含有的σ鍵數(shù)目為2NA
          D.常溫常壓下，10 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
          A.已知，則含gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于
          B.已知，則標(biāo)況下1mol氫氣完全燃燒放出kJ的熱量
          C.已知，，則
          D.已知P白磷，紅磷，，則白磷比紅磷穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是
          選項
          實驗
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI
          溶液變藍(lán)色
          氧化性：IO3-  >I2
          B
          將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中
          生成白色沉淀
          此沉淀是BaSO3
          C
          將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液
          溶液變成紅色
          原FeCl2樣品已變質(zhì) 
          D
          燃燒的鈉粒放入CO2中
          燃燒且有白色和黑色顆粒產(chǎn)生
          黑色顆粒是炭，白色顆�？赡苁荖a2CO3
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組探究H2還原Cu2O，設(shè)計裝置如圖：下列說法不正確的是( )
          A.裝置①也可用來制取CO2
          B.裝置②的作用之一是干燥氫氣
          C.通過③內(nèi)固體顏色的變化判斷反應(yīng)是否完全
          D.實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈后停止通氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法或表示方法中，正確的是
          A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多
          B.a ℃、b kPa下，將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成H2O(g)，放熱c kJ，其熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－2c kJ·mol－1
          C.常溫常壓下，2.8 g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26 kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－565.2 kJ·mol－1
          D.稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。
          (1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。
          ①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。
          ②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。
          (2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：
          ①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。
          ②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。
          (3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論：
          ①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，導(dǎo)致_______________；
          ②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案