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          【題目】對于mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量(C%)和壓強(P)的關系如圖，下列敘述正確的是
          A.化學方程式中n＜e+f
          B.達到平衡后，若升溫，平衡逆向移動
          C.達到平衡后，加入催化劑，則Ｃ％增大
          D.達到平衡后，增加A的量，平衡正向移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.根據(jù)圖像，壓強增大，C%含量增大，說明平衡正向進行，正反應是氣體體積減小的反應，n＞e+f，故A錯誤；
          B.根據(jù)圖像，在相同壓強下，升高溫度，C%減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，故B正確；
          C.達到平衡后，加入催化劑，C的含量不變，故C錯誤；
          D.達到平衡后，增加A的量，由于A是固體，平衡不移動，故D錯誤；
          故選：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
          （1）在25 ℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式是_______________________。
          （2）已知：C(s) + O2(g)CO2(g) ΔH1 ＝－437.3 kJmol-1
          2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH2 ＝－571.6 kJmol-1
          2CO(g) +O2(g)2CO2(g) ΔH3 ＝－566.0 kJmol-1 
          則煤氣化主要反應的熱化學方程式是：C(s)+ H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH ＝________kJmol-1。如果該反應ΔS ＝＋133.7 J·mol-1·K-1 ，該反應在常溫下 _______自發(fā)進行(填 “能”或“不能”)。
          （3） 已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則反應N2(g)+3H2(g)  2NH3 (g) ΔH ＝_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
          A.將0.2 molFeCl3 水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2 NA
          B.25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-離子數(shù)為0.2 NA
          C.0.1mol·L1 NH4Cl溶液中 NH數(shù)小于0.1 NA
          D.1L 2mol·L1K2S溶液中H2S、S2-和HS-的總數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體缺乏維生素A，會出現(xiàn)皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A.維生素A是一種易溶于水的醇
          B.維生素A能被氧化得到酮
          C.1mol維生素A最多能與5molH2發(fā)生加成反應
          D.維生素A的分子式為C20H32O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（ ）
          ① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧
          A.④和⑧B.①、②和③C.⑤、⑦和⑧D.⑥和⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來制取燒堿，所用的食鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：
          Ⅰ.向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
          Ⅱ.向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
          Ⅲ.用鹽酸調(diào)節(jié)濾液的pH，獲得一次精制鹽水。
          (1)過程Ⅰ中除去的離子是______。
          (2)表是過程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度(g/100 gH2O)：
          CaSO4
          Mg2(OH)2CO3
          CaCO3
          BaSO4
          BaCO3
          Fe(OH)3
          2.6×10-2
          2.5×10-4
          7.8×10-4
          2.4×10-4
          1.7×10-3
          4.8×10-9
          運用表中信息回答下列問題：
          ①過程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外還有______。
          ②過程Ⅰ選用的是BaCl2而不選用CaCl2，原因是______。
          ③除去Mg2+的離子方程式是______。
          ④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是______。
          (3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意圖如圖：
          ①過程Ⅳ除去的離子是______。
          ②鹽水b中含有SO42-，Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是______。
          ③在過程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00 g樣品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500 mol/L的碘水滴定(發(fā)生反應2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，滴定達到終點時的現(xiàn)象是______。下表記錄滴定結(jié)果：
          滴定次數(shù)
          滴定前讀數(shù)(mL) 
          滴定滴定后讀數(shù)(mL)
          第一次
          0.30
          31.12
          第二次
          0.36
          31.56
          第三次
          1.10
          31.88
          計算樣品的純度為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是
          A.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
          B.1mol NaHSO4熔融態(tài)時含有2NA個離子
          C.含32g硫原子的CS2分子中含有的σ鍵數(shù)目為2NA
          D.常溫常壓下，10 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是
          選項
          實驗
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI
          溶液變藍色
          氧化性：IO3-  >I2
          B
          將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中
          生成白色沉淀
          此沉淀是BaSO3
          C
          將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液
          溶液變成紅色
          原FeCl2樣品已變質(zhì) 
          D
          燃燒的鈉粒放入CO2中
          燃燒且有白色和黑色顆粒產(chǎn)生
          黑色顆粒是炭，白色顆�？赡苁荖a2CO3
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H-H鍵的鍵能為436kJ· mol-1，H-N鍵的鍵能為391 kJ· mol-1，根據(jù)熱化學方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N鍵的鍵能是
          A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1
          

			
          

			
          
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