常溫下，0.1 mol·L
-1某一元酸（HA）溶液中
=1×10
-6，下列敘述正確的是
A．加水稀釋，溶液的
c(OH
-)增大
B．此時，HA的電離平衡常數(shù)約為10
-8C．溶液中水電離出的H
+的物質(zhì)的量濃度約為10
-10 mol·L
-1D．與0.05 mol·L
-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為
c(A
-)＞
c(Na
+)＞
c(OH
-)＞
c(H
+)
根據(jù)水的離子積常數(shù)和
=1×10
-6可知，氫離子濃度為1×10
-－4mol/L，因此酸是弱酸，稀釋有利于電離，但溶液的酸性會降低，堿性會增強，A正確。溶液中
c(OH
-)為10
-10 mol·L
-1，所以由水電離出的H
+的物質(zhì)的量濃度也為10
-10 mol·L
-1，C正確。此時，HA的電離平衡常數(shù)約為
，B不正確。在選項D中酸是過量的，根據(jù)電荷守恒可知
c(Na
+)＋
c(H
+)＝
c(A
-)＋
c(OH
-)，因此D不正確。所以答案選AC。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍。稀釋后的溶液的pH仍相等，則m和n的關(guān)系是
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
酸雨主要是燃燒含硫燃料時釋放出的二氧化硫造成的，每隔一定時間測定酸雨的pH值，隨著時間的推移，測得的pH值
A逐漸變大 B.逐漸變小 C.不變 D.無法判斷
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ·mol
–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是（ ）
| A．稀HCl和稀NaOH |
| B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH |
| C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH |
| D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
室溫下，在pH=12的強堿溶液中，由水電離出的c(OH
-)為（ ）
| A．1.0×10-7 mol?L-1 | B．1.0×10-6 mol?L-1 |
| C．1.0×10-2 mol?L-1 | D．1.0×10-12 mol?L-1 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里
＝10
－12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是
A．c (B
＋)＞c (A
－)＞c (OH
－)＞c (H
＋) B．c (A
－)＞c (B
＋)＞c (H
＋)＞c (OH
－)
C．c (B
＋)＝c (A
－)＞c (H
＋)＝c (OH
－) D．c (B
＋)＞c (A
－)＞c (H
＋)＞c (OH
－)
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
(9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：
①pH 值:氨水 氫氧化鈉（填“<” 、“="”" 或 “>”）
②兩種堿溶液均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應(yīng)呈中性， 消耗的鹽酸多。反應(yīng)生成的氯化銨溶液呈 （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）
③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
（選填字母，下同），當測得溶液的pH>7時，溶液中離子的濃度大小為 。
a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式和簡要文字表達）
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怎樣學(xué)好牛津英語系列答案
，則80℃時，該Ba(OH)2溶液的酸度AG=______________。（結(jié)果保留對數(shù)形式）
