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        1. (12分)(1)常溫下,水的離子積KW=__________,則一滴水中(約20滴水為1mL)所含的H+數(shù)目為_________個(gè)
          (2)測(cè)得80℃時(shí),純水中c(H+)=2×107,則80℃時(shí)濃度為0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=______。此溫度下將此溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合:
          ①若所得混合液為中性,則a∶b=                ;
          ②若所得混合液的pH=12,則a∶b=             ;
          ③為更好地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念,定義AG= ,則80℃時(shí),該Ba(OH)2溶液的酸度AG=______________。(結(jié)果保留對(duì)數(shù)形式)
          (12分)(1)KW=_10-14, H+數(shù)目為 5×10-12NA              個(gè)
          (2)13 ①  1:4 ;②7:18  ;③_2lg5-14或-12-2lg2。
          20滴水為1mL質(zhì)量為1g,物質(zhì)的量為0.056mol,含有的水分子數(shù)為0.056NA, 一滴水中水分子數(shù)為0.0028NA,則一滴水中所含的H+數(shù)目為5×10-12NA. .80℃時(shí)濃度為0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的C(OH-)=0.4mol·L-1   C(H+)=4×1014/0.4=10-13 
          0.4a=0.1b   a∶b=1:4   (0.4a-0.1b)/a+b=0.04  a∶b=7:18
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-6,下列敘述正確的是
          A.加水稀釋,溶液的c(OH-)增大
          B.此時(shí),HA的電離平衡常數(shù)約為10-8
          C.溶液中水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度約為10-10 mol·L-1
          D.與0.05 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (10分)已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化:
          2MnO4+5C2O42+16H=2Mn2+10CO2↑+8H2O
          MnO2+C2O42+4H=Mn2+2CO2↑+2H2O
          某研究小組為測(cè)定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),準(zhǔn)確稱取1.20g軟錳礦樣品,加入2.68g草酸鈉固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì),將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容;從中取出25.00mL待測(cè)液置于錐形瓶中,再用0.0200mol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)。試回答下列問題:

          ⑴0.0200mol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于   (選填“甲”或“乙”)滴定管中;滴定終點(diǎn)如何判斷                                                  。
          ⑵你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)     (選填“能”或“否”)。若回答“能”,請(qǐng)給出計(jì)算結(jié)果      ;若回答“否”,試說明原因               
          ⑶若在實(shí)驗(yàn)過程中存在下列操作,其中會(huì)使所測(cè)MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是       。
          A.溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,未將燒杯、玻棒洗滌
          B.滴定前尖嘴部分有一氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)消失
          C.定容時(shí),俯視刻度線
          D.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
          E.錐形瓶水洗之后未用待測(cè)液潤洗

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L - 1  的下列五種物質(zhì)的溶液:①HCl  ②H2SO4 
          ③CH3COOH  ④NH4Cl  ⑤NaOH。下列有關(guān)說法正確的是:(  )
          A.其溶液中由水電離出的c(H+)的大小關(guān)系是① = ②>③>④>⑤
          B.其溶液中由水電離出的(H+)的大小關(guān)系是④>③>①= ⑤>②
          C.上述溶液中能能促進(jìn)水的電離是②>①=>⑤>③
          D.上述溶液中能促進(jìn)水的電離是只有④

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          以下說法正確的是(   )
          A.將pH=4的醋酸溶液稀釋后,H+濃度增大
          B.常溫下,0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀釋到10L,此時(shí)溶液的PH=7
          C.改變條件使醋酸的電離平衡向右移動(dòng),醋酸的電離度一定增大
          D.常溫下0.1mol·L1醋酸溶液的pH=a,加入適量的醋酸鈉固體能使溶液pH=(a+1)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列熱化學(xué)方程式中的H能表示物質(zhì)燃燒熱的是(    )
          A.2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)H = ―556kJ·mol-1
          B.CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O (l)H = ―890kJ·mol-1
          C.2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)H = ―571.6kJ·mol-1[
          D.H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g)H = ―184.6kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題


          ⑴ 準(zhǔn)確稱取燒堿樣品4.1g,將樣品配成250mL的待測(cè)液,需要的儀器有托盤天平、小燒杯、量筒、玻璃棒、               。(填儀器)
          ⑵ 用    (“堿式”或“酸式”)滴定管量取10.00mL待測(cè)液注入錐形瓶中。
          ⑶若錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則測(cè)得樣品中燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。    
          ⑷若滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),仰視讀出滴定管讀數(shù);則測(cè)得樣品中燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          ⑸滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察______。
          A.滴定管內(nèi)液面的變化                   B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
          ⑹滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象                                                  。
          ⑺ 根據(jù)下列測(cè)定數(shù)據(jù),分析得到合理數(shù)據(jù),計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度:           
          滴定次數(shù)
          待測(cè)液體積/mL
          標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
          滴定前讀數(shù)(mL)
          滴定后讀數(shù)(mL)
          第一次
          10.00
          0.50
          20.40
          第二次
          10.00
          4.00
          24.10
          第三次
          10.00
          5.70
          25.70
          ⑻ 已知標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度為0.2010 mol·L-1,根據(jù)上述測(cè)定數(shù)據(jù),分析得到合理數(shù)據(jù),計(jì)算燒堿的純度            

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是
          A.吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
          B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來
          C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能、光能等為人類所利用
          D.天然氣屬于二次能源

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,現(xiàn)有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某堿YOH溶液,兩溶液混合后,溶液的pH小于7。下表中判斷合理的是(   )
          編號(hào)
          HX
          YOH
          溶液的體積關(guān)系
          A[
          強(qiáng)酸
          強(qiáng)堿
          V(HX)=V(YOH)
          B
          強(qiáng)酸
          強(qiáng)堿
          V(HX)<V(YOH)
          C
          強(qiáng)酸
          弱堿
          V(HX)=V(YOH)
          D
          弱酸
          強(qiáng)堿
          V(HX)=V(YOH)

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