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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍。稀釋后的溶液的pH仍相等，則m和n的關系是
          A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          醋酸是弱酸，存在電離平衡。而稀釋有利于電離，所以pH相同的醋酸和鹽酸如果稀釋相同的倍數(shù)，則醋酸的酸性強于鹽酸的，所以要使pH相等，則醋酸還要繼續(xù)加水，因此答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，檸檬水溶液的PH是3，其中水電離的c（H+）為
          A．1×10-3mol/LB．1×10-7mol/L 
          C．1×10-11mol/LD．1×10-14mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分） (1)25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH-）==            
          （2）下列溶液中，c（H+)由小到大的排列順序是                    
          ① 0.1mol/L HCl 溶液  ② 0.1mol/L H2SO4溶液 
          ③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
          （3）在25℃時，1mol· L-1的①(NH4)2SO4 ②CH3COONH4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4Cl⑤(NH4)2CO3的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序為                    
          （4）pH＝3鹽酸和pH＝11氨水等體積混合后溶液呈 性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c(NH4＋)        c(Cl－)（選填“ >”“＝”“<” ）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，將pH＝3的HA溶液與pH＝11的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH小于7。下列說法不正確的是
          A．HA為弱酸
          B．混合溶液中加水稀釋，pH升高，溶液導電能力減弱
          C．等物質的量濃度等體積的NaA與NaCl溶液，溶液中的離子數(shù)目相等
          D．混合溶液中滴加氨水至溶液的pH＝7，所得溶液中c(A－)＝c(NH)＋c(B＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          100 mL pH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是
          A．稀釋前x、y的物質的量濃度相等
          B．x為強酸，y為弱酸
          C．隨著稀釋的進行，y的電離程度減小
          D．等體積的x、y分別分別與足量的鋅反應，x放出的氫氣多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是(    )
          A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極電極反應是Fe-2e－=Fe2＋
          B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
          C．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多
          D．一定溫度下，反應MgCl2(l)＝Mg(l)＋ Cl2(g)的△H＞0△S＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)；(填“＞”“＜”或“＝”)
          (2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度；(填“＞”“＜”或“＝”)
          (3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （9分）計算0.01mol/LHCl溶液PH值？在此溶液中由水電離出的c（H+）是多少？若將此酸50ml與50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的PH變?yōu)槎嗌�？（混合后體積的變化忽略不計）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-6，下列敘述正確的是
          A．加水稀釋，溶液的c(OH-)增大
          B．此時，HA的電離平衡常數(shù)約為10-8
          C．溶液中水電離出的H+的物質的量濃度約為10-10 mol·L-1
          D．與0.05 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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