【題目】下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（ ）
①
的熔、沸點比
的高
②乙醇能與水以任意比混溶，而乙硫醇（
）微溶于水
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低
⑤
比
穩(wěn)定
⑥接近沸點的水蒸氣的相對分子質量測量值大于實際值
A.①②③④⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
N的非金屬性強于P，
分子之間存在氫鍵，熔化和氣化時，除克服分子間作用力外，還需克服氫鍵，導致的熔、沸點比PH3高，正確；
乙醇與水分子之間能形成氫鍵，可以和水以任意比互溶，硫醇（
）與水之間不能形成氫鍵，在水中的溶解性小得多，
；
冰中存在氫鍵，增加了分子之間的距離，其體積變大，則相同質量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，正確；
對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，與氫鍵有關，正確；
H-O鍵鍵能比H-S鍵大，故
比
更難分解，與氫鍵無關，錯誤；
由于水分子之間存在氫鍵，使水分子通常以幾個分子聚合的形式存在，所以用測接近沸點的水蒸氣的相對分子質量測定值比用化學式
計算出來的相對分子質量大，正確；
綜上所述，①②③④⑥均與氫鍵有關。
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ ）
A.過量的鐵在1molCl2中然燒，最終轉移電子數(shù)為2NA
B.在50g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA
C.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA
D.1L1mol/LNaF溶液中F-的數(shù)目為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有容積均為2 L的甲、乙恒容密閉容器，向甲中充入1.5 mol CO2和3 mol H2，乙中充入2 mol CO2、3 mol H2，一定條件下僅發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g),實驗測得反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應的ΔH＞0
B.曲線Ⅱ表示甲容器中CO2的平衡轉化率與溫度的關系
C.500 K時，該反應的化學平衡常數(shù)為200
D.700 K時，若在上述密閉容器中充入0.9 mol CO2、1.2 mol H2、0.1 mol CH3OH、0.1mol H2O，則達到平衡時，H2的體積分數(shù)大于
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3、NOx、SO2處理不當易造成環(huán)境污染，如果對這些氣體加以利用就可以變廢為寶，既減少了對環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機問題。
（l）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。已知：
①
②
則反應
（1）△H=_______
（2）工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸（HCN）的反應為：
①在一定溫度條件下，向2L恒容密閉容器中加入2 mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數(shù)為30%，所用時間為10 min，則該時間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應速率為______ mol·L-l·min-1，該溫度下平衡常數(shù)K= ___。若保持溫度不變，再向容器中加入CH4和H2各1 mol，則此時v正 ___（填“>”“=”或“<”）v逆 。
②其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖1所示。X代表 ___（填字母代號）。
A 溫度 B 壓強 C 原料中CH4與NH3的體積比
（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3進行電解生產(chǎn)硫酸，其中陰、陽膜組合電解裝置如圖2所示，電極材料為石墨。A--E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，b表示____（填“陰”或“陽”）離子交換膜。陽極的電極反應式為_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學家。某高能鋰離子電池的反應方程式為Li1-xCoO2+LixC6
LiCoO2+C6(x<l)。以該鋰離子電池為電源、苯乙酮為原料制備苯甲酸，工作原理如圖所示（注明：酸化電解后的苯甲酸鹽可以析出苯甲酸）。
下列說法正確的是（ ）
A.鋰離子電池的a極為負極
B.放電時，正極反應式為xLi++xe-+Li1-xCoO2=LiCoO2
C.交換膜為質子交換膜
D.每產(chǎn)生4.48LH2(標準狀況），生成0.4molIO-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下：
(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：________________________；濾渣I的成分是____________(填化學式)。
(2)除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關系如圖所示：
①若控制溫度40℃、pH=8，則濾渣II的主要成分為_________________________(填化學式)。
②若控制溫度80℃、pH=2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](圖中陰影部分)，寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式：___________________________________________。
(3)已知除鐵后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1，則所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]
(4)加入有機萃取劑的作用是________________________。
(5)某化學鍍鎳試劑的化學式為MxNi(SO4)y(M為+1價陽離子，Ni為+2價，x、y均為正整數(shù))。為測定該鍍鎳試劑的組成，進行如下實驗：
I．稱量28.7g鍍鎳試劑，配制100 mL溶液A；
Ⅱ．準確量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA標準溶液25.00mL；
Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。
①配制100 mL鍍鎳試劑時，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要________________________。
②該鍍鎳試劑的化學式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等許多金屬能形成配合物。
（1）NH3 是一種很好的配體，氨氣分子是_____（填“極性”或“非極性”）分子，NH3 的沸 點_____（填“高于”“等于”或“低于”）AsH3。
（2）科學家通過 X 射線測得膽礬的結構示意圖可簡單表示如下：
圖中虛線表示的作用力為_________________________。
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成 Cu(NH3)4SO4H2O 晶體。在 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶體中，含 有的原子團或分子有：[Cu(NH3)4]2+、NH3、 SO42 、H2O，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結構，則 VSEPR 模型為四面體結構的原子團或分子是_____________，其中心原子的雜化軌道類型是________________ 。
（4）金屬鎳粉在 CO 氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài) Ni(CO)4，呈正四面體構型。Ni(CO)4 易溶于_____________________ （填編號）。
a . 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸鎳溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.鉛蓄電池放電時，負極質量減輕，正極增重
B.升高CH3COONa溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大
C.CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子都在一條直線上
D.常溫下Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則S(AgBr)>S(AgCl)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
Zn(s)＋
O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1
Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是（ ）
A.-441.8kJ·mol-1B.-254.6kJ·mol-1
C.-438.9kJ·mol-1D.-260.4kJ·mol-1
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