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          【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。某高能鋰離子電池的反應(yīng)方程式為Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x<l)。以該鋰離子電池為電源、苯乙酮為原料制備苯甲酸，工作原理如圖所示（注明：酸化電解后的苯甲酸鹽可以析出苯甲酸）。
          下列說法正確的是（ ）
          A.鋰離子電池的a極為負(fù)極
          B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為xLi++xe-+Li1-xCoO2=LiCoO2
          C.交換膜為質(zhì)子交換膜
          D.每產(chǎn)生4.48LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成0.4molIO-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          與a相連的電極，KI變?yōu)?/span>I2，化合價(jià)升高，失電子被氧化，為電解池的陽極，所以a是正極，b為負(fù)極；制備苯甲酸原理為：電解池陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，OH-通過交換膜進(jìn)入陽極，和陽極產(chǎn)生的I2發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2OH-=I-+IO-+H2O，I-離子繼續(xù)在陽極反應(yīng)，IO-將苯乙酮氧化成苯甲酸根離子，酸化后得到苯甲酸。
          A．由分析可知，a極為正極，A錯(cuò)誤；
          B．由Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6可知，放電時(shí)，Li1-xCoO2變?yōu)?/span>LiCoO2，Co化合價(jià)降低，得電子，被還原，Li1-xCoO2為正極材料，所以正極反應(yīng)為：xLi++Li1-xCoO2+xe-= LiCoO2，B正確；
          C．由分析可知OH-通過交換膜到達(dá)左池反應(yīng)，故應(yīng)為陰離子交換膜，C錯(cuò)誤；
          D．根據(jù)電子守恒有：H2～2e-～I2～IO-，4.48L氫氣的物質(zhì)的量==0.2mol，生成IO-的物質(zhì)的量=0.2mol，D錯(cuò)誤。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鎢廣泛用于冶金、機(jī)械、建筑、電子等領(lǐng)域。以黑鎢精礦為原料冶煉鎢的流程如圖所示：
          請(qǐng)回答下列問題。
          （1）“酸浸液”中含有 Fe3＋、Fe2＋等金屬離子，檢驗(yàn)其中的 Fe2＋常使用鐵氰化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式 為_____。
          （2）“氨溶”時(shí)需加熱，但應(yīng)控制溫度不超過 70℃的原因?yàn)?/span>_____。
          （3）“中和結(jié)晶”時(shí)(NH4)2WO4 與鹽酸反應(yīng)生成 WO3 的化學(xué)方程式為_____，所得“中和 液”的主要溶質(zhì)的電子式為_____。
          （4）流程圖中設(shè)計(jì)將“氨溶渣”返回“酸浸”過程的目的為__________。
          （5）鎢鈦合金在工業(yè)中應(yīng)用廣泛， NH4Fe(SO4)2 滴定法可測定合金中鈦的含量：稱取 w g 鎢鈦合金，用 HNO3-HF混合液溶解，用 NaOH 溶液沉淀并分離鈦元素后加鹽酸溶解，用金屬鋁將 Ti4＋還原為 Ti3＋，向溶液中加幾滴 KSCN 作指示劑，用 c mol/L 的 NH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液顯紅色，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 V mL。
          ①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____；
          ②樣品中鈦的含量為_____%（用含 w、c、V 的式子表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（　�。�
          A. CH2=CH—C≡NB. CH2=CH—CH=CH2
          C. D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過量
          先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解
          Al(OH)3是兩性氫氧化物
          B
          NaHCO3溶液與NaAlO溶液混合
          生成白色沉淀
          結(jié)合H+的能力：CO32->AlO2-
          C
          向盛有Na2SiO3，溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量
          試管中紅色逐漸褪去，出現(xiàn)白色凝膠
          非金屬性：Cl>Si
          D
          白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色
          溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空。
          （1）的核外電子排布式：________________________ 。
          （2）的價(jià)電子排布式：________________________ 。
          （3）的電子式：________________________ 。
          （4）的價(jià)電子軌道表示式： ________________________ 。
          （5）的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ________________________ 。
          （6）第四周期中最外層只有1個(gè)電子的所有基態(tài)原子的簡化電子排布式：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（  ）
          ①的熔、沸點(diǎn)比的高
          ②乙醇能與水以任意比混溶，而乙硫醇（）微溶于水
          ③冰的密度比液態(tài)水的密度小
          ④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低
          ⑤比穩(wěn)定
          ⑥接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測量值大于實(shí)際值
          A.①②③④⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鈷，已知草酸鈷不溶于水，三草酸合鐵酸鉀晶體（）易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng)，反應(yīng)及氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)裝置如圖。
          （l）草酸鈷晶體（）在200℃左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5. 49 g草酸鈷晶體（）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。
          實(shí)驗(yàn)過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，290 - 320℃過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；設(shè)置D的作用是____。
          （2）用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。
          ①檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間的N2，其目的是 ___；結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是____。
          ②C的作用是是____。
          （3）三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：
          回答下列問題：
          ①流程“I”硫酸必須過量的原因是 ____
          ②流程中“Ⅲ”需控制溶液溫度不高于40℃，理由是____；得到溶液后，加入乙醇，然后進(jìn)行過濾。加入乙醇的理由是____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵[Fe(C5H5)2，結(jié)構(gòu)簡式為]，后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機(jī)溶劑)。下列說法正確的是（ ）
          A.該電池工作是，鎳連接的是電源的正極
          B.可將該電池的DMF惰性有機(jī)溶劑更換為NaOH溶液
          C.該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為Fe＋2＋H2↑
          D.溶液中的Na+離子不斷的向Fe附近移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國某科研團(tuán)隊(duì)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料，制取高純碳酸錳，工藝流程如下圖:
          （1）對(duì)礦石進(jìn)行粉粹的目的是_______；
          （2）濾渣Ⅰ、Ⅱ分別為________、________；
          （3）采用1％稀硫酸而不采用水混合礦粉制漿的原因是_________；不采用較濃H2SO4的原因是______；不直接采用H2SO4浸錳的原因是___________。
          （4）浸錳的離子方程式為____________；
          （5）“系列操作”為過濾、_________、干燥。
          （6）取所得的高純MnCO311.7g溶于足量的鹽酸中，將產(chǎn)生的氣體用足量的Ba（OH）2濃溶液吸收，得到白色沉淀19.7g，則所得產(chǎn)品的純度為________％（保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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