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          【題目】按要求填空。
          （1）的核外電子排布式：________________________ 。
          （2）的價電子排布式：________________________ 。
          （3）的電子式：________________________ 。
          （4）的價電子軌道表示式： ________________________ 。
          （5）的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ________________________ 。
          （6）第四周期中最外層只有1個電子的所有基態(tài)原子的簡化電子排布式：________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】      
          【解析】
          （1）的核外共有17個電子，電子排布式為，故答案為：；
          （2）的價電子為其最外層電子，價電子排布式為，故答案為：；
          （3）的最外層有8個電子，其電子式為，故答案為：；
          （4）的價電子軌道表示式為，故答案為；
          （5）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
          （6）第四周期中最外層只有1個電子的原子有K、Cr、Cu，它們的簡化電子排布式分別為：，故答案為：。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16mol 充入 10L 恒容密閉容器中,恒容器閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) △H＜0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是 
           t/min
          2
          4
          7
          9
          n(Y)mol
          0.12
          0.11.
          0.10
          0.10
          A.反應(yīng)前 2min 的平均速率 v（Z）=2.0×10-3mol·L-1min-1
          B.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol 氣體 X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時，氣體 Y 的轉(zhuǎn)化率增大，X 的體積分?jǐn)?shù)增大，Z 的體積分?jǐn)?shù)減少
          C.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v (逆)＞v(正)
          D.保持其他條件不變，起始時向溶液中充入0.32mol氣體X 和0.32mol 氣體 Y，到達(dá)平衡時，n(Z)＜0.24mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鐵銨（NH4Fe(SO4)2·xH2O）是一種重要鐵鹽，為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵氨，具體流程如下：
          （1）步驟②需要加熱的目的是_______________
          （2）步驟②溫度保持80-95℃，采用的合適加熱方式是_____________________
          （3）步驟③加入5%H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入雜質(zhì)，請寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。實驗室制取Ca(IO3)2·H2O的實驗流程： 
          已知：碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。
          （1） 轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進(jìn)行，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時，停止通入氯氣。
          ①轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
          ②轉(zhuǎn)化過程中CCl4的作用是_______________________________________。
          ③為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，可采取的措施是_______________________。
          （2）將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2單質(zhì)的實驗操作為______________________________，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)的存在。
          （3）已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。
          ②Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。
          設(shè)計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2·H2O的實驗方案：向水層中__________。[實驗中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問題（俗稱二氧化碳腐蝕）引起了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示：
          負(fù)極：（主要）
          正極：（主要）
          下列說法不正確的是
          A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為
          B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕
          C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量高腐蝕速率會加快
          D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。某高能鋰離子電池的反應(yīng)方程式為Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x<l)。以該鋰離子電池為電源、苯乙酮為原料制備苯甲酸，工作原理如圖所示（注明：酸化電解后的苯甲酸鹽可以析出苯甲酸）。
          下列說法正確的是（ ）
          A.鋰離子電池的a極為負(fù)極
          B.放電時，正極反應(yīng)式為xLi++xe-+Li1-xCoO2=LiCoO2
          C.交換膜為質(zhì)子交換膜
          D.每產(chǎn)生4.48LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成0.4molIO-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，且都產(chǎn)生H2的是
          A. 核內(nèi)無中子的原子
          B. 外圍電子構(gòu)型為3s23p4的原子
          C. 核外電子排布圖為  的基態(tài)原子
          D. 處于激發(fā)態(tài)時其原子的電子排布式可能為1s22s22p63s13p2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實與原因?qū)?yīng)關(guān)系不正確的是
          A
          B
          C
          D
          物質(zhì)
          Na2FeO4
          海水稻
          金屬銅
          碳酸鈉
          事實
          用于自來水凈水消毒
          海水稻的秸桿可以燃燒發(fā)電
          Cu作原電池的電極
          制革工業(yè)中原料皮的脫脂
          主要原因
          Na2FeO4有強(qiáng)氧化性且能在水中產(chǎn)生膠體
          稻子的秸桿中蘊(yùn)含生物質(zhì)能
          Cu能導(dǎo)電且質(zhì)穩(wěn)定
          Na2CO3穩(wěn)定性強(qiáng)
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的基本性質(zhì)。下表給出14種元素的電負(fù)性：
          元素
          AL
          B
          Be
          C
          Cl
          F
          Li
          Mg
          N
          Na
          O
          P
          S
          Si
          電負(fù)性
          1.5
          2.0
          1.5
          2.5
          3.0
          4.0
          1.0
          1.2
          3.0
          0.9
          3.5
          2.1
          2.5
          1.8
          試結(jié)合元素周期律相關(guān)知識完成下列問題。
          (1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是__________ (從電負(fù)性與結(jié)構(gòu)的關(guān)系考慮)。
          (2)請預(yù)測Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系：_________ 。
          (3)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，一般為離子鍵，而小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷中化學(xué)鍵的類型是 ___________ 。
          (4)預(yù)測元素周期表中電負(fù)性最小的元素是_____ (放射性元素除外)。
          

			
          

			
          
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