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          【題目】碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域，隨著深層石油天然氣的開(kāi)采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問(wèn)題（俗稱二氧化碳腐蝕）引起了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過(guò)程如下所示：
          負(fù)極：（主要）
          正極：（主要）
          下列說(shuō)法不正確的是
          A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為
          B.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕
          C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量高腐蝕速率會(huì)加快
          D.腐蝕過(guò)程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 將正極反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式相加得到鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)為，故A正確；
          B. 深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為電化學(xué)腐蝕，不是化學(xué)腐蝕，故B錯(cuò)誤；
          C.鹽份含量高，溶液的導(dǎo)電性越好，腐蝕速率越快，故C正確；
          D.腐蝕過(guò)程表明含有CO2的溶液主要腐蝕電化學(xué)腐蝕，腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強(qiáng)，故D正確；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧�；罨^(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如右圖所示�；罨蹩梢钥焖傺趸� SO2。下列說(shuō)法不正確的是
          A.每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV能量
          B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV
          C.氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過(guò)程
          D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。工業(yè)上以TiCl4、BaCO3、H2C2O4等物質(zhì)為原料制備草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，再高溫煅燒制得鈦酸鋇粉體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖為__，同周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ti相同的元素有___(填元素符號(hào))。
          (2)第IIA族(堿土金屬)元素的原子序數(shù)、原子半徑、第一電離勢(shì)(從元素的氣態(tài)基態(tài)原子中將一個(gè)電子移至無(wú)窮遠(yuǎn)處時(shí)所需做的功)如下表所示。
          元素
          原子序數(shù)
          原子半徑/pm
          每一電離勢(shì)/eV
          Be
          4
          89
          9.32
          Mg
          12
          136
          7.644
          Ca
          20
          174
          6.111
          Sr
          38
          191
          5.692
          Ba
          56
          198
          5.21
          ①由上表數(shù)據(jù)可知，相鄰元素原子半徑差值r(Be-Mg)、r(Mg-Ca)明顯大于r(Ca-Sr)、r(Sr-Ba)，試解釋其原因__。
          ②由上表數(shù)據(jù)可知，隨原子序數(shù)的遞增，第IIA族元素的第一電離勢(shì)依次減小，試解釋其原因__。
          (3)已知草酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
          ①草酸分子中，碳原子的雜化方式為__。
          ②由此結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可預(yù)測(cè)草酸__(填“難溶”“微溶”或“易溶”)于水和乙醇。
          ③已知草酸和液溴的相關(guān)數(shù)據(jù)如下，草酸熔點(diǎn)高于液溴的原因是__。
          名稱
          化學(xué)式
          相對(duì)子質(zhì)量
          熔點(diǎn)
          草酸
          H2C2O4
          90
          101℃
          液溴
          Br2
          160
          -7.2℃
          (4)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，已知鈦酸鋇的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中Ti原子的配位數(shù)為__，其晶胞參數(shù)約為apm，鈦酸鋇晶體的密度ρ=__g.cm-3。(列式即可)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KO2的晶體結(jié)構(gòu)和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（ ）
          A.如圖一個(gè)超氧化鉀小晶胞中含有4個(gè)KO2
          B.和K+距離相同且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正六面體
          C.和K+距離相同且最近的K+有8個(gè)
          D.和K+距離相同且最近的O2-共有8個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下：
          （1）C中官能團(tuán)的名稱為________和________。
          （2）E→F的反應(yīng)類型為________。
          （3）D→E的反應(yīng)有副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I)生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。
          （4） F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。
          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
          ②堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
          ③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
          （5）請(qǐng)寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空。
          （1）的核外電子排布式：________________________ 。
          （2）的價(jià)電子排布式：________________________ 。
          （3）的電子式：________________________ 。
          （4）的價(jià)電子軌道表示式： ________________________ 。
          （5）的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ________________________ 。
          （6）第四周期中最外層只有1個(gè)電子的所有基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個(gè)不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說(shuō)法不正確的是
          A.原子半徑：Y＞Z＞X
          B.X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍
          C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)Y
          D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA
          B.2g由D2O與 20Ne組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
          C.常溫下, 27g鋁投入足量的濃硫酸中，生成的SO2分子數(shù)為NA
          D.100mL 1mol·L1 FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t ℃時(shí)，兩種碳酸鹽MCO3(M分別為A和B兩種離子)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=-lg c(M2＋)，p(CO32-)=-lg c(CO32-)。ACO3比BCO3溶解度更大。（不考慮陰陽(yáng)離子的水解）。下列說(shuō)法正確的是
          A.線b表示BCO3的溶解平衡曲線
          B.該溫度下，向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產(chǎn)生沉淀
          C.t ℃時(shí)，ACO3(s)+B2＋(aq)BCO3(s)+A2+(aq)平衡常數(shù)K=10 0.9
          D.向0.1 L 1 mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固體，當(dāng)加入Na2CO3固體的質(zhì)量為116.6 g時(shí)，B2+離子恰好沉淀完全(當(dāng)B2＋離子濃度為10-5 mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全)
          

			
          

			
          
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