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        1. 【題目】微生物燃料電池的研究已成為治理和消除環(huán)境污染的重要課題,其工作原理如圖所示、B、M、N均為惰性電極。下列說法正確的是

          A.該電池負(fù)極區(qū)發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)

          B.M電極附近產(chǎn)生黃綠色氣體

          C.消耗時轉(zhuǎn)移

          D.升高溫度一定能增大電流

          【答案】C

          【解析】

          A.反應(yīng)本質(zhì)是葡萄糖的燃燒,原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),葡萄糖在負(fù)極放電,酸性條件下生成二氧化碳,據(jù)圖可知溶液中的得到電子生成,即發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng),故A錯誤;

          B.葡萄糖在負(fù)極放電,酸性條件下生成二氧化碳無色氣體,故B錯誤;

          C.根據(jù)電荷守恒可知有氫離子生成,負(fù)極電極反應(yīng)式為:,即消耗,轉(zhuǎn)移,故C正確;

          D. 溫度過高可使蛋白質(zhì)變性,導(dǎo)致微生物死亡,則原電池不能工作,故D錯誤。

          故選C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列裝置由甲、乙部分組成(如圖所示),甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時,下列說法正確的是

          A. 電子的流動方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N

          B. M極電極反應(yīng)式: H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O

          C. 當(dāng)N極消耗5.6LO2時,則鐵極增重32g

          D. 一段時間后,乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:

          1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________;由圖可知該裝置有不妥之處,應(yīng)如何改正?___________________________________________________

          2)燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是__________________________________________

          3)如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所求得的中和熱數(shù)值___________(填相等、不相等

          4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會____________(填偏大偏小、無影響).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應(yīng) X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

          ①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y

          A.①②B.②③C.③④D.①④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】8.0g鐵粉投入40mLHNO3溶液中,充分反應(yīng)后剩余固體2.4g,產(chǎn)生NO2NO的混合氣體0.12mol。若不考慮N2O4的存在,則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度(

          A.6.0mol·L-1B.7.0mol·L -1C.8.0mol·L -1D.9.0mol·L -1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是( 。

          A

          質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)

          O2+2H2O+4e4OH

          B

          用鐵電極電解飽和食鹽水

          2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+20H

          C

          鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡

          CO32+CaSO4CaCO3+SO42

          D

          KClO堿性溶液與FeOH3反應(yīng)制取K2FeO4

          3ClO+2FeOH32FeO43+3Cl+4H++H2O

          A. AB. BC. CD. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問題:

          (1)化合物N2H4的電子式為___________________。

          (2)As原子的核外電子排布式為_______________________

          (3)PS是同一周期的兩種元素,P的第一電離能比S大,原因是_______________。

          (4)NH4+H-N-H的健角比NH3H-N-H的鍵角大,原因是_________________

          (5)Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括________;AsO43-空間構(gòu)型為________As4O6的分子結(jié)構(gòu)如所示,在該化合物中As的雜化方式________________

          (6)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,則該胞中含有的P原子的個數(shù)為_________,該晶體的密度為_______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。請回答下列問題:

          (1)通過SO2傳感器可監(jiān)測大氣中SO2的含量,其工作原理如圖1所示。

          ①固體電解質(zhì)中O2-______極移動(負(fù)”)

          ②寫出V2O5電極的電極反應(yīng)式:_____________。

          (2)近期科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)微生物可將生產(chǎn)廢水中的尿素[CO(NH2)2]直接轉(zhuǎn)化為對環(huán)境友好的兩種物質(zhì),其工作原理如圖2所示。回答下列問題:

          N極為____(負(fù)”),M電極反應(yīng)式______________________

          N極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氣體時,M極理論上處理的尿素的質(zhì)量為______g。

          (3)人工光合系統(tǒng)裝置(如圖)可實現(xiàn)以CO2H2O合成CH4。下列說法不正確的是__________

          A.該裝置為原電池,且銅為正極

          B.電池工作時,H+Cu電極移動

          C.GaN電極表面的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+

          D.反應(yīng)CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移4mole-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 。下列關(guān)于該有機物的說法中正確的是

          A.能與 HBr 發(fā)生取代反應(yīng)

          B.能與 Br2/CCl4 溶液發(fā)生加成反應(yīng)

          C.能與 NaOH 的水溶液發(fā)生消去反應(yīng)

          D.1 mol 該有機物最多能與 2 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)

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          同步練習(xí)冊答案