【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
。下列關(guān)于該有機物的說法中正確的是
A.能與 HBr 發(fā)生取代反應(yīng)
B.能與 Br2/CCl4 溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C.能與 NaOH 的水溶液發(fā)生消去反應(yīng)
D.1 mol 該有機物最多能與 2 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)
【答案】AB
【解析】
A．
分子中苯環(huán)上存在H原子，可以與HBr發(fā)生取代反應(yīng)，A選項正確；
B．分子中含有碳碳三鍵，可以與Br2/CCl4 溶液發(fā)生加成反應(yīng)，B選項正確；
C．分子能與NaOH的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)而不是消去反應(yīng)，C選項錯誤；
D．該分子中苯環(huán)和碳碳雙鍵均能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯環(huán)可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳三鍵可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D選項錯誤；
答案選AB。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微生物燃料電池的研究已成為治理和消除環(huán)境污染的重要課題，其工作原理如圖所示
、B、M、N均為惰性電極
。下列說法正確的是
A.該電池負極區(qū)發(fā)生一個化學反應(yīng)
B.M電極附近產(chǎn)生黃綠色氣體
C.消耗
時轉(zhuǎn)移
D.升高溫度一定能增大電流
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì)，某科研小組進行如下研究。
（1）寫出SO2（g）與NO2（g）反應(yīng)生成SO3（g）和NO（g）的熱化學方程式_____________。
（2）常溫下用NaOH溶液吸收SO2，當向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，利用圖所示裝置（電極均為惰性電極）在pH為4～7之間電解,可使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O4，并獲得較濃的硫酸，這是電化學脫硫技術(shù)之一，
①a為電源的_______（填 “正極”或“負極”）；
②陰極的電極反應(yīng)式為______
Ⅱ.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，反應(yīng)為2Cu + H2O ==Cu2O + H2↑。裝置如圖所示：該離子交換膜為__________離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電池的陽極反應(yīng)式為：____________________，鈦極附近的pH_______ (增大、減小、不變)。
Ⅲ.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，工作時電流方向為_______（用a→b或b→a表示）。
②負極的電極反應(yīng)式為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時的廢渣，其主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：
回答下列問題：
(l)Na2B4O7·10H2O中B的化合價為__________。
(2)Na2B4O7易溶于水，也易發(fā)生水解：B4O72-+7H2O
4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常溫下溶解度較小)。寫出加入硫酸時Na2B4O7發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：______________。
(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式____________。
(4)加入MgO的目的是___________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度(℃) 溶解度(g) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明“操作A”步驟為____________________。
(6)硼砂也能在工業(yè)上制取NaBH4，NaBH4被稱為有機化學中的“萬能還原劑”。
①寫出NaBH4的電子式：___________。
②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_________（保留兩位小數(shù)）。
③在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應(yīng)式：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17種“分子”改變過人類的世界。
（1）鐵原子在基態(tài)時，價層電子排布式為___。
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為___。
（3）1molCO2分子中含有σ鍵的數(shù)目為___。乙醇的相對分子質(zhì)量比氯乙烷小，但其沸點比氯乙烷高，其原因是___。
（4）6－氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有___。
（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之－的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學方程式___。
（6）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。如圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A處為(0，0，0)；B處為(
，，0)；C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標參數(shù)為___。
②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為ρg·cm－3，則晶胞參數(shù)a為___pm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含ρ、NA的式子表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3＋a g，取出V/4 mL溶液稀釋成V mL后，SO42― 離子的物質(zhì)的量濃度為 （用含a、V的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比）
（2）標準狀況下，密度為0.75 g/L的C2H4與CH4組成的混合氣體中，C2H4的體積分數(shù)約為 。（保留三位有效數(shù)字）
（3）標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.3 L水中，所得溶液密度為ρ g/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為 。（用含ρ、V 、M的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比）
（4）一定溫度下，將a molSO3氣體通入體積為V L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO3=2SO2+O2，一段時間之后測得生成氧氣的物質(zhì)的量為b mol（2b<a），則這段時間內(nèi)，反應(yīng)前后氣體的壓強比為 ，反應(yīng)前后氣體的密度比為 ，反應(yīng)后氣體的平均相對分子質(zhì)量為 。（化簡到最簡整數(shù)比）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 
水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. 
CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋
C. 
H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動
D. 
金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機反應(yīng)的化學方程式書寫正確是
A.CH4＋Cl2
CH2Cl2＋H2
B.
C.CH3CH2OH＋O2
CH3CHO＋H2O
D.CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+ H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是( )
A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1
B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1
C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1
D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1
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