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          【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( ) 
          ①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y
          A.①②B.②③C.③④D.①④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          ①根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，所以不能根據(jù)密度判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯誤；
          ②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；
          ③該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積改變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)不再變化，所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；
          ④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時生成2n mol Y，如果單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n molY，該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，④錯誤；
          故化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③，故合理選項(xiàng)是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A.用圖①裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
          B.用圖②裝置探究溫度對平衡移動的影響
          C.用圖③裝置驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕
          D.用圖④裝置測定反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
          B.2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為0.1NA
          C.50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
          D.含1molFeCl3的氯化鐵溶液完全水解生成Fe(OH)3膠體，其中膠粒數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）
          A. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)的微小原電池
          B. 鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)
          C. 負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－
          D. 放置一段時間后，鐵片上有鐵銹出現(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有人設(shè)計(jì)將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通過甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，則關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯誤的是(1個電子所帶電量為1.6×10－19C)
          A.通過甲烷的電極為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極為正極
          B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104C的電量
          C.通過甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH－－8e－CO32-+7H2O
          D.放電一段時間后，溶液的pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
          A.1molCH2=CH2先與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，再與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗Cl22.5mol
          B.實(shí)驗(yàn)室中可用如圖所示方法除去CH3CH3氣體中的CH2=CH2氣體
          C.實(shí)驗(yàn)室中可用酸性的KMnO4溶液鑒別CH3CH3氣體和CH2=CH2氣體
          D.工業(yè)上可利用CH2=CH2與HCl的加成反應(yīng)制得純凈的CH3CH2Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】微生物燃料電池的研究已成為治理和消除環(huán)境污染的重要課題，其工作原理如圖所示、B、M、N均為惰性電極。下列說法正確的是
          A.該電池負(fù)極區(qū)發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)
          B.M電極附近產(chǎn)生黃綠色氣體
          C.消耗時轉(zhuǎn)移
          D.升高溫度一定能增大電流
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B閥時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是( )
          A.飽和NaCl溶液B.NaOH溶液C.NaBr溶液D.濃H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時的廢渣，其主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：
          回答下列問題：
          (l)Na2B4O7·10H2O中B的化合價為__________。
          (2)Na2B4O7易溶于水，也易發(fā)生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常溫下溶解度較小)。寫出加入硫酸時Na2B4O7發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。
          (3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式____________。
          (4)加入MgO的目的是___________________。
          (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
          溫度(℃)
          溶解度(g)
          40
          50
          60
          70
          MgSO4
          30.9
          33.4
          35.6
          36.9
          CaSO4
          0.210
          0.207
          0.201
          0.193
          “操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明“操作A”步驟為____________________。
          (6)硼砂也能在工業(yè)上制取NaBH4，NaBH4被稱為有機(jī)化學(xué)中的“萬能還原劑”。
          ①寫出NaBH4的電子式：___________。
          ②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_________（保留兩位小數(shù)）。
          ③在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應(yīng)式：________。
          

			
          

			
          
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