向一定體積的密閉容器中加入2molA.0.6molC和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng).各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示.其中t0~t1階段c為t2時刻后改變反應(yīng)條件.化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況.四個階段改變的條件均不相同.每個階段只改變濃度.壓強(qiáng).溫度.催化劑中的一個條件.其中t3~t4階段為使用催化劑. 請回答下列問題:(1)若題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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（6分）向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t₀~t₁階段c（B）未畫出。圖（Ⅱ）為t₂時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑中的一個條件，其中t₃~t₄階段為使用催化劑。

請回答下列問題：

（1）若t₁=15min，則t₀~t₁階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 mol? L^―1?min^―1。

（2）t₄~t₅階段改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量濃度為 mol? L^―1。

（3）t₅~t₆階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42kJ?mol^-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時，測得放出的熱量為28kJ，求CO的轉(zhuǎn)化率為

66.7%

；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入

molCO₂、

molH₂，欲使反應(yīng)達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與（1）相同，則還需滿足的條件是

向容器中通入CO、H₂O，且滿足n（H₂O）=2n（CO）+

mol

向容器中通入CO、H₂O，且滿足n（H₂O）=2n（CO）+

mol

；
（3）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時時，求H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率

40%

；
（4）該溫度下，向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時，放出的熱量為

kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖I所示，其中t₀～t₁，c（B）出．圖Ⅱ為t₂時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個條件，其中tt₃～t₄階段為使用催化劑．

請回答下列問題：
（1）若t₁=30min，則t₀～t₁，階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

0.01mol/L?min

；
（2）t₄～t₅，階段改變的條件為

減小壓強(qiáng)

，B的起始物質(zhì)的量濃度為

0.5mol/L

．各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t₁～t₂	t₂～t₃	t₃～t₄，	t₄～t₅	t₅～t₆
K₁	K₂	K₃	K₄	K₅

則K₁

0.84

（保留兩位小數(shù)），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系為

K₁=K₂=K₃=K₄＜K₅

（用“＞”、“＜”或“=”連接）；
（3）t₅～t₆，階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定體積的密閉容器中加入和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖I所示，其中階段未畫出。圖Ⅱ為時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個條件，其中階段為使用催化劑。

請回答下列問題：（1）若，則階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_________；

（2）階段改變的條件為___________，B的起始物質(zhì)的量濃度為______________。各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

則（保留兩位小數(shù)），之間的關(guān)系為____________（用“>”、“<”或“=”連接）；

（3）階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了，而此過程中容器與外界的熱交換總量為，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________；

（4）在相同條件下，若起始時容器中加入，要達(dá)到時刻同樣的平衡，要滿足的條件為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古包頭三十三中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）.向一定體積的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t₀--t₁階段c（B）未畫出。圖（Ⅱ）為t₂時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑中的一個條件，其中t₃---t₄階段為使用催化劑。
請回答下列問題：
（1）若t₁="15" min，則t₀---t₁階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為          mol· L^—1·min^—1。
（2）t₄--t₅階段改變的條件為          ，B的起始物質(zhì)的量濃度為        mol· L^—1。
（3）t₅----t₆階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中的熱效應(yīng)為a kJ熱量，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式