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          （10分）.向一定體積的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0--t1階段c（B）未畫出。圖（Ⅱ）為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑中的一個(gè)條件，其中t3---t4階段為使用催化劑。 
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）若t1="15" min，則t0---t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為          mol· L—1·min—1。
          （2）t4--t5階段改變的條件為          ，B的起始物質(zhì)的量濃度為        mol· L—1。
          （3）t5----t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中的熱效應(yīng)為a kJ熱量，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
                                                                       
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.02
          （2）減小壓強(qiáng)  0.5
          （3）2A(g)+B(g)="3C(g)" 
          △H="+200a " KJ/mol
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?成都模擬）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
          其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，完成下列問(wèn)題．
          

          


          
t/℃
25
125
225
…
          

          
K
4.1×105
K1
K2
…
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c2(NH3)
          c3(H2)×c(N2)
          c2(NH3)
          c3(H2)×c(N2)
          ；K1
          ＞
          ＞
           K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)
          不變
          不變
          （填“變”或“不變”）．
          （2）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          ACE
          ACE
          （填序號(hào)）：
          A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
          B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
          C． 溶器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變
          E．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
          F．混合氣體的顏色保持不變
          （3）將不同量的N2和H2分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行上述反應(yīng)得到如下兩組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)組
溫度（℃）
起始量（mol）
平衡量（mol）
達(dá)到平衡所需時(shí)間（min）
          

          
N2
H2
NH3
          

          
1
650
2
4
0.9
9
          

          
2
900
1
2
0.3
0.01
          實(shí)驗(yàn)1中以v（NH3）表示的反應(yīng)速率為
          0.05mol/L?min
          0.05mol/L?min
          ，實(shí)驗(yàn)2的速率比實(shí)驗(yàn)1快的原因是
          實(shí)驗(yàn)2溫度高于實(shí)驗(yàn)1
          實(shí)驗(yàn)2溫度高于實(shí)驗(yàn)1
          ；
          （4）有人設(shè)計(jì)采用高性能質(zhì)子導(dǎo)電材料SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了常壓下既能合成氨又能發(fā)電的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）．則其正極的電極反應(yīng)為
          N2+6H++6e-=2NH3
          N2+6H++6e-=2NH3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
          （1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
          ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
          C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
          則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol
          ．
          ②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）5]，該化合物相當(dāng)活潑，易于吸收H2生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉．
          試寫出五羰基鐵吸收H2的反應(yīng)方程式
          Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO
          Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO
          ．
          ③利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO-O2燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
          CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
          CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
          ．
          （2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
          測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，回答問(wèn)題：
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          ．
          ②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
          大于
          大于
          KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
          ③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
          

          


          
容  器
甲
乙
          

          
反應(yīng)物投入量
1molCO2、3molH2
a molCO2、b molH2、
          c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
          若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為
          0.4＜c≤1
          0.4＜c≤1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答：
          （1）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
          其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
          

          


          
t/K
298
398
498
…
          

          
K/（mol?L-1）2
4.1×106
K1
K2
…
          完成下列問(wèn)題：
          ①比較K1、K2的大�。篕1
          ＞
          ＞
          K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          AC
          AC
          （填序號(hào)）．
          A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）  B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變            D．混合氣體的密度保持不變
          （2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
          ①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
          N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
          N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
          ．
          ②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是
          A
          A
          （填序號(hào)）．
          A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
          B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
          C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
          D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
          Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注．查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性．水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度�。b（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

          （1）Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-）
          ＜
          ＜
          1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
          （2）向Pb（NO3）2溶液滴加鹽酸，溶液中c（Pb2+）/c（NO3-）沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為
          PbCl2
          PbCl2
          ．
          （3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為
          10
          10
           時(shí)生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH=13時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：
          Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
          Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：
          

          


          
T/℃
700
800
830
1000
1200
          

          
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(CO)c(H2O)
          c(CO2)c(H2)
          c(CO)c(H2O)
          c(CO2)c(H2)
          ；該反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （2）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          BF
          BF
          （填序號(hào)）．
          A．容器中壓強(qiáng)不變
          B．混合氣體中c（CO）不變
          C．混合氣體的密度不變
          D．c（CO）=c（CO2） 
          E．v（H2）=v（H2O） 
          F．單位時(shí)間內(nèi)生成CO 的分子數(shù)與生成CO2 的分子數(shù)相等
          （3）830℃時(shí)在恒容密閉容器中，以表中所示物質(zhì)的物質(zhì)的量（單位為mol）發(fā)生上述反應(yīng)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
a（H2）
n（CO2）
n（CO）
n（H2O）
          

          
A
2
3
1
5
          

          
B
1
1
2
2
          

          
C
1.2
1.2
0.8
1.8
          其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是
          A
          A
          （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)，下同）；反應(yīng)開始時(shí)，v（正）=v 
          （逆）的是
          C
          C
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容
              
          器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2   2SO3（正反應(yīng)放熱）。達(dá)到平衡后，將容器中的混
              
          合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過(guò)某溶液吸收
              
          O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留
              
          一位小數(shù)）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
              
          （1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。（填字母）
              
          a．SO2和SO3濃度相等              b．SO2百分含量保持不變
              
          c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變           d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
              
          e．容器中混合氣體的密度保持不變
              
          （2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______。（填字母）      
              
          a．向裝置中再充入N2                b．向裝置中再充入O2 
              
          c．改變反應(yīng)的催化劑                d．升高溫度
              
          （3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率_______（用百分?jǐn)?shù)表示）。
                  
          

			
          

			
          
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