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        1. Ⅰ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請回答:
          (1)在一定體積的恒容密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
          其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
          t/K 298 398 498
          K/(mol?L-12 4.1×106 K1 K2
          完成下列問題:
          ①比較K1、K2的大。篕1
          K2(填“>”、“=”或“<”).
          ②判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          AC
          AC
          (填序號).
          A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)  B.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)
          C.容器內(nèi)壓強保持不變            D.混合氣體的密度保持不變
          (2)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似.
          ①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
          N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
          N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+

          ②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是
          A
          A
          (填序號).
          A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-
          B.c(Cl-)>c([N2H5?H2O+])>c(H+)>c(OH-
          C.c(N2H62+)+c([N2H5?H2O+])+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-
          D.c(N2H62+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
          Ⅱ.水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注.查資料得知Pb4+具有很強的氧化性.水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2(在水中溶解度。b(OH)3-、Pb(OH)42-,各形態(tài)的物質(zhì)的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:

          (1)Pb(NO32溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-
          1/2(填“>”、“=”、“<”).
          (2)向Pb(NO32溶液滴加鹽酸,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)沒有變大,反而變小并有沉淀生成,則生成的沉淀可能為
          PbCl2
          PbCl2

          (3)向Pb(NO32溶液中滴加NaOH溶液,溶液也變渾濁,在pH約為
          10
          10
           時生成沉淀最多,繼續(xù)滴加NaOH溶液,混合體系又逐漸變澄清.pH=13時,混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為:
          Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-
          Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-
          分析:Ⅰ.(1)①根據(jù)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)及溫度對化學(xué)平衡的影響來分析K的變化;
          ②根據(jù)化學(xué)平衡的特征“等”與“定”來判斷是否達到化學(xué)平衡;
          (2)①根據(jù)離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似,則N2H62+水解結(jié)合H2O電離生成的OH-;
          ②由鹽酸肼的化學(xué)式為N2H6Cl2,水解使溶液顯酸性來分析離子濃度的大小關(guān)系;
          Ⅱ.(1)根據(jù)水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2(在水中溶解度。b(OH)3-、Pb(OH)42-來分析;
          (2)根據(jù)加入鹽酸,pH變小,結(jié)合圖中Pb2+增多,c(Pb2+)/c(NO3-)沒有變大,反而變小并有沉淀生成,則只能是Pb2+與其它離子結(jié)合生成沉淀;
          (3)由圖可以看出,pH=10時結(jié)合曲線3可知沉淀最多,為Pb(OH)2沉淀,繼續(xù)加氫氧化鈉,由曲線4、5可知,pH=13時發(fā)生Pb(OH)3-轉(zhuǎn)化為Pb(OH)42-的離子反應(yīng).
          解答:解:Ⅰ.(1)①因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,即升高溫度K變小,則K1>K2,故答案為:>;
          ②由化學(xué)平衡的特征可知,A轉(zhuǎn)化為:2v(H2)(正)=3v(NH3)(正)=3v(NH3)(逆),則正逆反應(yīng)速率相等,達到平衡,而B轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)不能滿足正逆反應(yīng)速率相等,
          該反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不等的反應(yīng),則壓強不變可說明化學(xué)反應(yīng)達到平衡,而D中質(zhì)量始終不變,密閉容器的體積不變,則混合氣體的密度始終不變,則不能作為判斷平衡的依據(jù),故答案為:AC;
          (2)①因水解與NH4Cl類似,則N2H62+水解結(jié)合H2O電離生成的OH-,則水解離子反應(yīng)為N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+,故答案為:N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+;   
          ②由鹽酸肼的化學(xué)式為N2H6Cl2,則c(Cl-)>c(N2H62+),又水解顯酸性,則c(H+)>c(OH-),由水解的程度很弱,則c(N2H62+)>c(H+),即離子濃度的大小關(guān)系為
          c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-),故A正確;顯然D錯誤;由水解方程式可知c([N2H5?H2O+])=c(H+),故B錯誤;正確的電荷守恒式為
          2c(N2H62+)+c([N2H5?H2O+])+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故C錯誤;故答案為:A;
          Ⅱ.(1)因Pb在溶液中有多種存在形態(tài),則Pb(NO32溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-)<1/2,故答案為:<;
          (2)由加入鹽酸,pH變小,結(jié)合圖可知Pb2+增多,但c(Pb2+)/c(NO3-)沒有變大,反而變小并有沉淀生成,則只能是Pb2+與Cl-離子結(jié)合生成沉淀PbCl2,故答案為:PbCl2;
          (3)由圖中的曲線3可知,pH=10時生成沉淀最多,繼續(xù)加氫氧化鈉,由曲線4、5可知,pH=13時發(fā)生Pb(OH)3-轉(zhuǎn)化為Pb(OH)42-的離子反應(yīng),離子反應(yīng)為Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-,
          故答案為:10;Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-
          點評:本題難度較大,考查化學(xué)平衡的影響因素、平衡的判定、水解平衡、離子的濃度大小的比較、離子反應(yīng)等,明確圖象的作用及利用圖象來分析問題是解答本題的難點.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          氮是地球上含量豐富的一種元素,其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
          (1)一定溫度下,在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng).10min達平衡,測得氨氣的濃度為0.4mol/L,此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為
          10%
          10%
          .若想提高氨氣的產(chǎn)率,根據(jù)化學(xué)平衡移動原理,提出合理的建議(寫出一條即可)
          增大反應(yīng)物濃度(或降低溫度,或增大壓強,或及時轉(zhuǎn)移走生成的氨)
          增大反應(yīng)物濃度(或降低溫度,或增大壓強,或及時轉(zhuǎn)移走生成的氨)

          (2)如圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
          NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

          (3)在容積恒定的密閉容器中,進行如下反應(yīng):
          N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
          T/K 398 498
          平衡常數(shù)K K1 K2
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=
          c2(NH3)
          c(N2c3(H2)
          c2(NH3)
          c(N2c3(H2)
          ;
          ②試判斷K1
          K2(填寫“>”“=”或“<”);
          ③NH3(g)燃燒的方程式為4NH3(g)+7O2(g)═4NO2(g)+6H2O(l),已知:
          2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-483.6kJ/mol
          N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.8kJ/mol
          N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol
          請計算NH3(g)的燃燒熱
          282.8kJ/mol
          282.8kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2011?大同模擬)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
          (1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)).根據(jù)圖示回答下列問題:

          ①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
          0(填“>”或“<”);若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡
          向左
          向左
          移動(填“向左”、“向右”或“不”);
          ②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1
          K2;若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時,v
          v(填“>”、“<”或“=”)
          (2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
          ①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
          N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
          N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
          .(△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)
          ②氨氣溶于水得到氨水.在25℃下,將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH+4
          =
          =
          c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式
          10-7b
          a-b
          10-7b
          a-b

          (3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在.在25℃下,向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成.從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
          離子積Qc大于溶度積Ksp(AgCl)
          離子積Qc大于溶度積Ksp(AgCl)
          ,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
          ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)
          AgCl(s)+I-═AgI(s)+Cl-
          AgCl(s)+I-═AgI(s)+Cl-

          (已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2,Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?延邊州模擬)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.

          (1)根據(jù)如圖1所示能量變化示意圖,請寫出NO和CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CO2(g)+NO(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ?mol-1
          CO2(g)+NO(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ?mol-1

          (2)在固定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):
          2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H>0,
          其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
          T/K 298 398 498
          平衡常數(shù)K 2.44ⅹ10-6 K1 K2
          ①試判斷K1
          K2(填寫“>”,“<”或“=”);
          ②該反應(yīng)的熵變△S
          0 (填“>”,“<”或“=”);
          ③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
          c
          c
          (填字母);
          a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
          b.2v(NH3=3v(H2
          c.容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
          d.混合氣體的密度保持不變
          ④一定溫度下,在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定,10min達到平衡時,氣體的總物質(zhì)的量為原來的
          9
          10
          ,則N2的轉(zhuǎn)化率α(N2)=
          20%
          20%

          (3)①有相同溫度下相同濃度的三種鹽溶液:A.NH4HCO3;B.NH4 HSO4;C.NH4Cl,按pH由大到小的順序排列
          ACB
          ACB
          (填字母);
          ②在常溫常壓下pH均等于5的NH4Cl和HCl溶液,兩種溶液中由水電離出來的c(H+)之比為
          104:1
          104:1

          (4)對反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示,下列說法正確的是
          cd
          cd

          a.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
          b.A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù):A>C
          c.A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率:A>C
          d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請回答:
          (1)右圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
           
          ;
          (2)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):
          N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
          t/K 298 398 498
          K/(mol?L-12 4.1×106 K1 K2
          完成下列問題:
          ①比較K1、K2的大小:K1
           
           K2(填“>”、“=”或“<”);
          ②判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
           
          (填序號);
          A.2v(H2(正)=3v(NH3(逆)    B.2v(N2(正)=v(H2(逆)
          C.容器內(nèi)壓強保持不變    D.混合氣體的密度保持不變
          (3)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似.
          ①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
           
          ;
          ②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是
           
          (填序號).
          A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-
          B.c(Cl-)>c([N2H5?H2O+])>c(H+)>c(OH-
          C.2c(N2H62+)+c([N2H5?H2O]+)+c(H+)=c(H+)+c(OH-
          D.c(N2H62+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          Ⅰ、鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛.
          (1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料,與冰晶石(Na3AlF6)在熔融狀態(tài)下進行電解,則化學(xué)方程式為:
           
          .其電極均由石墨材料做成,則電解時不斷消耗的電極是
           
          (填“陰極”或“陽極”).
          (2)對鋁制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命.以處理過的鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材
          表面形成氧化膜,陽極反應(yīng)式為
           

          (3)鋁電池性能優(yōu)越,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源,化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag,則負極的電極反應(yīng)式為
           
          ,正極附近溶液的pH
           
          (填“變大”、“不
          變”或“變小”).
          Ⅱ、氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.精英家教網(wǎng)
          (1)圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
           
          (△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示).
          (2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為
          N2(g)+3H2(g)
          催化劑
          高溫高壓
          2NH3(g).
          在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中,反應(yīng)達到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是
           

          A.增大壓強       B.增大反應(yīng)物的濃度       C.使用催化劑      D.降低溫度
          Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.請回答下列問題:
          (1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個反應(yīng)為:
          3FeS2+8O2
           高溫 
          .
           
          6SO2+Fe3O4,有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移
           
          mol電子;
          (2)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”,寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式:
           

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