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          已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）   △H= -42kJ·mol-1
          


          （1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時，測得放出的熱量為28kJ，求CO的轉(zhuǎn)化率為                    
；
          


          （2）該溫度下，向該密閉容器中通入molCO2、molH2，欲使反應(yīng)達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與（1）相同，則還需滿足的條件是                                
；
          


          （3）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時時，求H2O（g）的轉(zhuǎn)化率                             
 ；
          


          （4）該溫度下，向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時，放出的熱量為                 
kJ。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）66.7%（2分） 
          


          （2）向容器中通入mol CO 、mol H2O（g）（2分） 
          


          （3）40%（2分）
          


          （4）42（2分）
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?西城區(qū)一模）已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡過程體系
          能量的變化
          

          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
①
1
4
0
0
放出熱量：32.8 kJ
          

          
②
0
0
1
4
熱量變化：Q
          下列說法中，不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義．
          （1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．
          已知：①CO（g）+
          12
          O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ?mol-1
          ②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ?mol-1
          此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-1
          2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-1
          ．
          （2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體．已知：
          ①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-a KJ?mol-1（a＞0）
          ②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-b KJ?mol-1（b＞0）
          若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          0.3
          0.3
          mol，放出的熱量為
          3（2a+b）/80
          3（2a+b）/80
          KJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
          （3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
          ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ?mol-1①
          ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
          若1mol CH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867KJ，則△H2=
          -1160KJ/mol
          -1160KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇（如反應(yīng)④）．已知：
          ①CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
          ②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          ③CH3OH（g）+
          3
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-761.7kJ/mol
          ④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
          （1）反應(yīng)④的△H=
          -92.9 KJ/mol
          -92.9 KJ/mol
          ，△S
          ＜
          ＜
          0 （填“＞”“＜”或“=”）．
          （2）反應(yīng)④中當(dāng)CO（g）和H2（g） 起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明
          ab
          ab
          （填序號）；   
          a．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高             b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
          c．達(dá)到平衡時反應(yīng)物的濃度越大     d．化學(xué)反應(yīng)速率越快
          （3）在一定條件下，反應(yīng)④在一密閉容器中達(dá)到平衡．維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，平衡將
          B
          B
          （填字母）．
          A．向正反應(yīng)方向移動          B．向逆反應(yīng)方向移動
          C．不移動                    D．無法判斷
          （4）工業(yè)上用反應(yīng)④低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實驗，結(jié)果如右圖．230℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
          X
          X
          （填字母）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?西城區(qū)模擬）熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池，其工作原理如圖所示：
          （1）電極b是該燃料電池的（填“正”或“負(fù)”）
          正
          正
          極．
          （2）若以氫氣為燃料，則A是（填化學(xué)式）
          H2
          H2
          ，Y是（填化學(xué)式）
          CO2
          CO2
          ；CO32-的移動方向是移向（填“電極a”或“電極b”）
          電極a
          電極a
          ；電極b的電極反應(yīng)是
          O2+4e-+2CO2═2CO32-
          O2+4e-+2CO2═2CO32-
          ．
          （3）若以一氧化碳為燃料，則反應(yīng)非常慢，可通過反應(yīng)CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣再進(jìn)一步反應(yīng)．
          ①已知25℃時，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol則25℃時，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H=
          -41kJ/mol
          -41kJ/mol
          ．
          ②已知反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某溫度時的平衡常數(shù)是9.0．若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，則一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率是
          75%
          75%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：①CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的△H為（　�。�
          
                
          A、+41.2 kJ?mol-1
          B、-41.2 kJ?mol-1
          C、+82.4kJ?mol-1
          D、-524.8 kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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