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          【題目】下列說法不正確的是
          A.用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋
          B.向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
          C.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液
          D.溶解度小的沉淀不能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．CuS和HgS均難溶于水，向廢水中加入Na2S作沉淀劑，可除去Cu2＋和Hg2＋，故A正確；
          B．同溫下Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，則向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏�，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故B正確；
          C．氯化銨與Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)產(chǎn)生的氫氧根離子反應(yīng)，促進(jìn)Mg(OH)2溶解平衡正向移動，則固體可溶于NH4Cl溶液，故C正確；
          D．一般來說，溶解度大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀，但溶解度小的沉淀在一定條件下能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀，如硫酸鋇與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，故D錯誤；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離狀況可以進(jìn)行定量計(jì)算和推測。
          （1）25℃時兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。
          ①25℃時，0.100 mol·L－1的NaA溶液中H＋、OH－、Na＋、A－、HA的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是： _______ 。pH＝8的 NaA溶液中由水電離出的c（OH－）＝ _______ mol·L－1。
          ②25℃時，0.100 mol·L－1的NaHB溶液pH _______ 7，理由是 _______ 。
          ③25℃時，向0.100 mol·L－1的Na2B溶液中滴加足量0.100 mol·L－1的HA溶液，反應(yīng)的離子方程式為_______ 。
          （2）已知25℃時，向0.100 mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。
          ①25℃，pH＝3時溶液中c（H3PO4）∶c（H2PO）＝_______ 。
          ②當(dāng)溶液pH由11到14時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃銅礦(主要成分是CuFeS2)是一種重要的化工原料，通過化學(xué)工藝可獲得二(氨基丙酸)合銅[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等產(chǎn)品。
          （1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________
          （2）[Cu(NH2CH2CH2COO)2]的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示。1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ鍵數(shù)目為_______；C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是__________
          （3）黃銅礦在空氣中灼燒得到廢氣和固體混合物。廢氣中SO2經(jīng)催化氧化生成SO3，SO2分子中S原子軌道的雜化類型為_____。SO3分子的空間構(gòu)型為______；固體混合物中含有一種化合物X，其晶胞如圖2所示，化合物X的化學(xué)式為____________。
          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A.向溴化銀懸濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小
          B.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是不飽和溶液
          C.向c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入少量0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，則c(Br－)增大
          D.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)溶解度和溶度積的相關(guān)知識，計(jì)算下列各題。
          (1)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO32－)＝________________［用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示］。
          (2)已知25℃時BaSO4的溶度積Ksp＝1.1×10－10，其溶解度為__________________。
          (3)已知Ag2CrO4在298 K時的溶解度為0.00445 g，其溶度積為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知酸性 K2Cr2O7 溶液可與 FeSO4 溶液反應(yīng)生成 Fe3＋和 Cr3＋�，F(xiàn)將硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液與 FeSO4 溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的 KI 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列不正確的是
          A.圖中 AB 段的氧化劑為 K2Cr2O7
          B.開始加入的 K2Cr2O7 為 0.25 mol
          C.圖中 BC 段發(fā)生的反應(yīng)為 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2
          D.混合之前，K2Cr2O7 與 FeSO4 的物質(zhì)的量之比為 1:6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污
          泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：
          已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
          ②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
          陽離子
          Fe3+
          Mg2+
          Al3+
          Cr3+
          沉淀完全時的pH
          3.7
          11.1
          5.4(>8溶解)
          9(>9溶解)
          (1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取濃硫酸___mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____________________________。
          (2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
          ___________________________________________。
          (3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為__________(填微粒的化學(xué)式)
          (4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________________。
          (5)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。
          (6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測液，已知：
          銀鹽性質(zhì)
          AgCl
          AgI
          AgCN
          Ag2CrO4
          AgSCN
          顏色
          白
          黃
          白
          磚紅
          白
          Ksp
          1.8×10-10
          8.3×10-17
          1.2×10-16
          3.5×10-11
          1.0×10-12
          滴定時可選為滴定指示劑的是____(選填編號)，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是________________________。
          A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強(qiáng)變化。
          （1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：
          編號
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          碳粉/g
          鐵粉/g
          醋酸/%
          ①
          為以下實(shí)驗(yàn)作參照
          0.5
          2.0
          90.0
          ②
          醋酸濃度的影響
          0.5
          __
          36.0
          ③
          __
          0.2
          2.0
          90.0
          （2）編號①實(shí)驗(yàn)測得容器中壓強(qiáng)隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了_____________腐蝕，請?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了__(“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是___________________________________。
          （3）該小組對圖2中0～t1時壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：
          假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
          假設(shè)二：______________________________；
          ……
          （4）為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。
          實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是(　　)
          A. 迷迭香酸與溴單質(zhì)只能發(fā)生取代反應(yīng)
          B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
          C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
          D. 1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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