【題目】已知酸性 K2Cr2O7 溶液可與 FeSO4 溶液反應(yīng)生成 Fe3＋和 Cr3＋�，F(xiàn)將硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液與 FeSO4 溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的 KI 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列不正確的是
A.圖中 AB 段的氧化劑為 K2Cr2O7
B.開始加入的 K2Cr2O7 為 0.25 mol
C.圖中 BC 段發(fā)生的反應(yīng)為 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2
D.混合之前，K2Cr2O7 與 FeSO4 的物質(zhì)的量之比為 1:6
【答案】D
【解析】
將硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液與 FeSO4 溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
，向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的 KI 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖，可知在AB段發(fā)生反應(yīng)：
，在BC段發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2。據(jù)此解答。
A．在AB段發(fā)生反應(yīng)：，氧化劑是K2Cr2O7，故A正確；
B．根據(jù)圖像可知，在BC段，消耗I－0.9mol，由反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系
，推知在混合時生成了0.9mol Fe3+， 
，消耗K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.15mol；又AB段有對應(yīng)關(guān)系：消耗I－0.6mol，
，消耗K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.1mol；共消耗K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.15+0.1=0.25mol，故B正確；
C．由分析知，在BC段發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2，故C正確；
D．根據(jù)計算可知，在反應(yīng)前，K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.25mol， FeSO4與Fe3+一樣都是0.9mol，二者之比不為1:6，D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，體積均為25.00mL，濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液分別用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（ ）
A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑
B.均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性較強的是HA
C.25℃時，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH＞7
D.25℃時，H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為10-3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各項敘述中，正確的是
A.價電子排布為ns1的元素，不一定是s區(qū)元素
B.配合物Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5
C.光鹵氣（COCl2）、甲醛分子的立體構(gòu)型和鍵角均相同
D.某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋
B.向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
C.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液
D.溶解度小的沉淀不能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用煤油作溶劑，二(2－乙基己基)磷酸酯作流動載體，H2SO4 作內(nèi)相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時，Cu2＋萃取率[萃取率＝
×100％ ]與初始 Cu2＋濃度關(guān)系如圖 1 所示；在其他條件相同時，處理前初始 Cu2＋濃度為 200 mg·L－1，Cu2＋萃取率與廢水 pH 的關(guān)系如圖 2 所示。下列說法錯誤的是
A.根據(jù)圖 1 可知，廢水中初始 Cu2＋濃度越大，Cu2＋的萃取效果越好
B.根據(jù)圖 2 可知，廢水初始 pH＞2 時，去除 Cu2＋的效果較好
C.根據(jù)圖 1 可知，Cu2＋初始濃度為 200 mg·L－1 時，Cu2＋的萃取率為 97.0％
D.根據(jù)圖 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu2＋濃度為 200 mg·L－1 的廢水，在 pH＝1.5 時處理廢水，則處理后的廢水中剩余 Cu2＋的物質(zhì)的量為 1.5×10－3mol(假設(shè)體積不變)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗（短時間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對該實驗進(jìn)行探究。
（1）資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：
H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－�？偡磻�(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
（2）資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是___________（填字母）。
a. 加入KI后改變了反應(yīng)的路徑
b. 加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化
c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放熱反應(yīng)
（3）實驗中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。
資料3：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。
①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________，說明有I2生成。
②氣泡明顯減少的原因可能是：i. H2O2濃度降低；ii. ________。以下對照實驗說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是_____________。
（4）資料4：I－（aq）＋I2（aq）
I3－（aq） K＝640。
為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實驗：向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：
微粒 | I－ | I2 | I3－ |
濃度/（mol·L－1） | 2.5×10－3 | a | 4.0×10－3 |
①a＝__________。
②該平衡體系中除了含有I－，I2，I3－外，一定還含有其他含碘微粒，理由是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.天然弱堿水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子
B.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類水解的原理
C.向CuCl2溶液中加入CaCO3，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D.焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解有關(guān)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機物A a g完全燃燒后通過足量的Na2O2，固體質(zhì)量增重也是a g，則有機物可能是
①H2�、�CO ③CH3OH�、�HCHO ⑤CH3COOCH3 ⑥C6H12O6�、�CH3CH2OH ⑧CH3CH2CH3�、�
⑩
A.①②B.⑤⑦⑧
C.④⑤⑨⑩D.③④⑥⑩
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