Question

【題目】下列各項(xiàng)敘述中，正確的是

A.價(jià)電子排布為ns1的元素，不一定是s區(qū)元素

B.配合物Fe(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5

C.光鹵氣（COCl2）、甲醛分子的立體構(gòu)型和鍵角均相同

D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 價(jià)電子排布為ns1的元素，為第IA族元素，一定為s區(qū)元素，故A錯(cuò)誤；

B. Fe是26元素，其價(jià)電子數(shù)是8，每個(gè)配體CO分子提供電子數(shù)為2，則8+2n=18，解得n=5，故B正確；

C. 甲醛分子中碳原子形成了3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，因此，碳原子采取sp2雜化，甲醛分子的立體構(gòu)型為平面三角形，光鹵氣（COCl2）分子中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面三角形，但是甲醛中與C原子連接的為2個(gè)H和1個(gè)O，光鹵氣中與C原子連接的為2個(gè)Cl和1個(gè)O，H和Cl的電負(fù)性不同，則鍵角不相同，故C錯(cuò)誤；

D. 團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E，4個(gè)F原子，分子式應(yīng)為E4F4或F4E4，故D錯(cuò)誤；

答案選B。