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          【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列敘述正確的是(　　)
          A. 迷迭香酸與溴單質(zhì)只能發(fā)生取代反應(yīng)
          B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
          C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
          D. 1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A．含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)、碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)，含-OH、-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，故C正確；D．酚-OH、-COOC-、-COOH均與NaOH反應(yīng)，則1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）pH相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)相對(duì)大小為（用序號(hào)回答）_______________。
          （2）25℃時(shí)，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液呈中性。用含a的代數(shù)式表示一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碲(Te)為第VIA元素，其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導(dǎo)體、光電元件的主體材料，并被廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域。可從精煉銅的陽(yáng)極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲，
          （1）“培燒”后,確主要以TeO2形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:________________________。
          （2）為了選擇最佳的培燒工藝進(jìn)行了溫度和硫酸加入量的條件試驗(yàn)，結(jié)果如下表所示:
          溫度/℃
          硫酸加入量(理論量倍數(shù))
          浸出率/%
          Cu
          Te
          450
          1.25
          77.3
          2.63
          460
          1.00
          80.29
          2.81
          1.25
          89.86
          2.87
          1.50
          92.31
          7.70
          500
          1.25
          59.83
          5.48
          550
          1.25
          11.65
          10.63
          則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇的條件為_________________，原因?yàn)?/span>______________________________。
          （3）濾渣1在堿浸時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。
          （4）工藝（I）中，“還原”時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)方程式為____________________________。
          （5）由于工藝（I）中“氧化”對(duì)溶液和物料條件要求高。有研究者采用工藝（II）獲得磅.則“電積”過程中，陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________。
          （6）工業(yè)生產(chǎn)中，濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。
          ①濾液3與濾液1合井。進(jìn)入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點(diǎn)為_____________________________。
          ②濾渣3中若含Auspan>和Ag，可用_____將二者分離。(填字母)
          A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個(gè)電子。
          物質(zhì)組成
          甲
          乙
          丙
          丁
          化合物中各元素
          原子個(gè)數(shù)比
          A和C
          1:1
          B和A
          1:4
          D和E
          1:3
          B和E
          1:4
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）元素E在周期表中的位置為___________________________；
          （2）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________；
          （3）用電子式表示甲的形成過程：_________________________；
          （4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點(diǎn)燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；
          （5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說法不合理的是
          A. 為了驗(yàn)證A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
          B. 該實(shí)驗(yàn)裝置至少存在一處設(shè)計(jì)缺陷
          C. 向反應(yīng)后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，說明一定有Fe2+
          D. 裝置B是為了驗(yàn)證還原性： SO2>I-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體占有的體積最大的是
          A. H2 B. O2 C. CH4 D. CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列物質(zhì)的電離方程式： 
          H2CO3_________________；
          NaHCO3_________________；
          K2SO4___________________；
          NH4NO3__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}；
          （1）寫出As的基態(tài)原子的電子排布式_________________________。
          （2）N、P、As為同一主族元素，其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________，它們的氫化物沸點(diǎn)最高的是___________，原因?yàn)?/span>____________________________。
          （3）Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。
          ①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+，配體CN-中碳原子雜化軌道類型為_________________。
          ②[Co(N3) (NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為________________，其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為______（填離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵），C、N、O的第一電離能最大的為_______________，其原因是__________________________。
          （4）砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為_____________。已知砷化鎵晶胞邊長(zhǎng)為apm，其密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_______（列出計(jì)算式即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A. 將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應(yīng)后體系中原子總數(shù)為8NA
          B. 將100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
          C. CO2通過Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          D. 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA
          

			
          

			
          
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