【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最�。煌ǔＧ闆r下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體。
（1）A為______（填元素符號，下同），B為______，C為______；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
（2）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：______
______（填化學式）。
（3）A和B可形成原子個數(shù)比為
的化合物，其化學式為______。
（4）將E的單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，試寫出該反應(yīng)的化學方程式：____。
【答案】
【解析】
地殼中含量最多的元素是O，B是O；B、D同主族，D是S；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，且A、C同主族，則A是H，C是Na；同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最小，由原子半徑變化規(guī)律知E是Cl，然后結(jié)合物質(zhì)中化學用語等來解答。
(1)地殼中含量最多的元素是O，B是O；B、D同主族，D是S，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A.C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，且A、C同主族，則A是H，C是Na；
(2)非金屬性Cl＞S，酸性為HClO4＞H2SO4；
(3)A和B可形成原子個數(shù)比為1:1的化合物,其化學式為H2O2；
(4)將Cl2單質(zhì)通入H、O、Na三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的化學方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
序號 | 元素 | 結(jié)構(gòu)及性質(zhì) |
A | A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5 | |
B | B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5 | |
③ | C | C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài) |
④ | D | D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料 |
① | E | 通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物 |
② | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
(1)A元素在周期表中的位置為____________________________________________。
(2)B與C形成的化合物的化學式為________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。
(3)①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是____________________
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________性，N的結(jié)構(gòu)式為________。
(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱____。
(5)有人認為B、D的單質(zhì)用導線連接后插入氯化鈉溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出正極的電極方程式(若認為不行可不寫)___________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：Z＞Y＞X
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜W
C.WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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【題目】將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留．下列分析正確的是（ �。�
A.殘留固體是2mol Na2CO3
B.殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物
C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子
D.排出的氣體是1.5mol氧氣
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【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖．下列說法正確的是
A. 五種元素中，原子半徑最大的是W
B. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)
C. 簡單陰離子的還原性：Y＞W
D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
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【題目】下列有關(guān)認識正確的是
A.各能級按
、
、
、
的順序所容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的2倍
B.各能層的能級都是從能級開始至能級結(jié)束
C.各能層含有的能級數(shù)為
D.各能層含有的電子數(shù)為
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【題目】下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中
、
、
、
為短周期元素。
元素 | 相關(guān)信息 |
| 在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料 |
| 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得它的一種單質(zhì)，含它的另一種單質(zhì)的濃度相對較高的平流層是保護地球地表環(huán)境的重要屏障 |
| 植物生長所需的主要元素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑 |
| 室溫下其單質(zhì)為粉末狀固體，加熱易熔化.該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰 |
| 它是人體不可缺少的微量元素，含該元素的合金是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬材料，常用于建造橋梁、樓房等 |
根據(jù)上述信息填空：
（1）元素的原子含有________個能層，其中第二能層中的能級包括_________；畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________。
（2）與形成的某種化合物能和與形成的另一種無色化合物（這兩種化合物分子中
與另一元素原子的個數(shù)比均為
）一起用作火箭推進劑，寫出二者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學方程式：__________________________________。
（3）某礦藏主要含、
兩種元素組成的化合物，它是我國生產(chǎn)某強酸的主要原料。試寫出生產(chǎn)該強酸過程中第一階段主要反應(yīng)的化學方程式：________。
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【題目】實驗室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95%的乙醇和濃硫酸，用酒精燈對燒瓶微熱，邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。其中可能發(fā)生的副反應(yīng)有：2HBr+H2SO4（濃）→Br2+SO2
+2H2O
完成下列填空：
（1）制備溴乙烷的化學方程式為：_________、_______。
（2）反應(yīng)中加入少量水不能產(chǎn)生的作用是__________（選填編號）
A 防止溴乙烷被濃硫酸氧化 B 減少溴化氫的揮發(fā)
C 使反應(yīng)混合物分層 D 溶解溴化鈉
（3）為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，加熱方法最好采用________。
（4）采用邊反應(yīng)邊蒸餾的操作設(shè)計，其主要目的是_________。
（5）溴乙烷可用水下收集法獲得的依據(jù)是___________。
（6）下列裝置在實驗中既能吸收HBr氣體，又能防止液體倒吸的是__________（選填編號）
（7）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，可加入的試劑為________（選填編號）
A 碘化鉀溶液 B 亞硫酸鈉溶液 C 氫氧化鈉溶液
（8）以下步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后_______。
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【題目】均三甲苯
是一種易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液體，是重要的有機化工原料，用于制備合成樹脂、抗氧化劑等。
(1)均三甲苯屬于苯的同系物，選用一種試劑區(qū)別苯和均三甲苯：________________。
(2)均三甲苯分子中的一個H原子被Cl原子取代，所得產(chǎn)物有________種。
(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母)。
(4)下列物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時能使溴水因加成反應(yīng)而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填字母)。
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