【題目】部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：
序號 | 元素 | 結構及性質 |
A | A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5 | |
B | B原子最外層電子數是內層電子總數的1/5 | |
③ | C | C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài) |
④ | D | D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料 |
① | E | 通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物 |
② | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
(1)A元素在周期表中的位置為____________________________________________。
(2)B與C形成的化合物的化學式為________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。
(3)①F與E可以形成原子個數比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是____________________
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________性，N的結構式為________。
(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱____。
(5)有人認為B、D的單質用導線連接后插入氯化鈉溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出正極的電極方程式(若認為不行可不寫)___________________
【答案】第四周期第Ⅷ族 Mg3N2 離子 分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產生無色氣體的是H2O2，無明顯現(xiàn)象的是H2O 三角錐形 
4NH3+3O2
2N2+6H2O Si﹣4e﹣+6OH﹣═SiO32﹣+3H2O
【解析】
A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5，則A為Fe元素；B元素原子最外層電子數是內層電子總數的
，B有3個電子層，最外層電子數為2，則B為Mg元素；C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)，C為N元素；D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料，則D為Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合價表現(xiàn)+1、﹣1，故F為H元素；通常情況下，E沒有最高正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素，據此解答。
A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5，則A為Fe元素；B元素原子最外層電子數是內層電子總數的，B有3個電子層，最外層電子數為2，則B為Mg元素；C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)，C為N元素；D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料，則D為Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合價表現(xiàn)+1、﹣1，故F為H元素；通常情況下，E沒有最高正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素；
(1)A為Fe元素，在周期表中的位置為：第四周期第Ⅷ族；
(2)Mg與N元素形成的化合物的化學式為Mg3N2，它屬于離子化合物；
(3)①H與O元素可以形成原子個數比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，則X為H2O、Y為H2O2，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是：分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產生無色氣體的是H2O2；無明顯現(xiàn)象的是H2O；
②H與N組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與H2O、H2O2相等，則M為NH3、N為N2H4，NH3分子構型為三角錐形，N2H4的結構式為；
(4)利用氧化劑的氧化性處于氧化產物的氧化性，可以說明單質氧化性強弱，表明氮氣、氧氣的氧化性強弱的方程式為：4NH3+3O2
2N2+6H2O；
(5)Mg、Si的單質用導線連接后插入NaOH溶液中，Si與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與氫氣，可以形成原電池，Si發(fā)生氧化反應，故負極上Si失去電子，堿性條件下生成硅酸根與水，負極電極反應式為：Si﹣4e﹣+6OH﹣═SiO32﹣+3H2O。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫單質及其化合物在化工生成等領域應用廣泛。
（1）工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一，工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量：
①方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉化為CaSO3，再氧化為CaSO4
已知：a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1
b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1
c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1
寫出CaO(s)與SO2(g)反應生成CaSO3(s)的熱化學方程式：_________________________________。
②方法2：用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化為( NH4)2SO4。
實驗測得NH4HSO3溶液中
= 1500，則溶液的pH為______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。
（2）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S)，該物質可轉化為H2S，反應為COS(g) +H2(g)
H2S (g)+CO(g) ΔH>0。
①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應，下列事實不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________
(填字母)。
a.COS的濃度保持不變 b.化學平衡常數不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時形成1mol H-H鍵
②T1℃時，在恒容的密閉容器中，將定量的CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g)，K=0 25，則該溫度下反應COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常數K=__________。
T1℃時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，達到平衡時COS的轉化率為______________________。
（3）過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸，其結構式為
。
①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質的量為_________mol。
②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應式為______________________。
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【題目】氮及其化合物在生活及工業(yè)生產中有著重要應用。請回答以下問題：
(1)如圖是N2(g)、H2(g)與NH3(g)之間轉化的能量關系圖，則：
①N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為___________________.
②過程(Ⅰ)和過程(Ⅱ)的反應熱________(填“相同”或“不同”).
③某溫度下，在1 L恒溫恒容容器中充入1molN2和3 mol H2進行上述反應，10 min達到平衡，此時容器內壓強變?yōu)樵瓉淼?/8.
a.該過程的平衡常數的表達式為____________.
b.N2的平衡轉化率為________.
c.此時若保持容器溫度和體積不變，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動.
(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：
反應Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常數為K1
反應Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常數為K2
反應Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常數為K3
則反應Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代數式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反應Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.
(3)在恒容的密閉器中，充入一定量的NH3和NO進行上述反應Ⅲ，測得不同溫度下反應體系中NH3的轉化率(α)與壓強p的關系如圖所示：
①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”)
②下列敘述中，不能作為判斷反應Ⅲ已經達到平衡狀態(tài)的標志的是________(填序號).
a．N2的濃度不再改變 b．斷裂6 mol N—H鍵的同時，有6 mol H—O鍵形成
c．容器中壓強不再變化 d．混合氣體的密度保持不變
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【題目】下列方程式正確的是( )
A.用鐵絲網作電極，電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H2O
2OH﹣+Cl2↑+H2↑
B.Ba(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42-→3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
C.向H218O中投入Na2O2固體： 2H218O + 2Na2O2→ 4Na+ + 4OH－+ 18O2↑
D.石灰乳中Ca(OH)2的電離：Ca(OH)2(s) 
Ca2＋+ 2OH－
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【題目】（1）下列數據是對應物質的熔點（℃）
NaCl | Na2O | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
801 | 920 | 1291 | 190 | -109 | 2073 | -57 | 1723 |
據此作出的下列判斷中，錯誤的是_____。
A 鋁的化合物晶體中不存在離子晶體
B 表中只有BCl3、干冰是分子晶體
C 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D 不同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
（2）SiO2晶體結構片斷如圖所示。SiO2晶體中Si原子數目和Si﹣O鍵數目的比例為_____。
通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。
化學鍵 | Si-O | Si-Si | O=O |
鍵能/KJmol-1 | 460 | 176 | 498 |
Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)，該反應的反應熱△H=__________。
（3）單質鋁晶體晶胞特征如圖乙所示．則晶胞中鋁原子的配位數為_____，晶胞中存在兩種空隙，分別是___________、___________。
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【題目】以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經過下列反應合成高分子化合物H，該物質可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）
請按要求填空：
（1）寫出下列反應的反應類型：反應① ___________ ； 反應⑤ ___________ 。
（2）反應②的化學方程式是：__________ 。
（3）反應③、④中有一反應是與HCl加成，該反應是______（填反應編號），設計這一步反應的目的是_____，物質C的結構簡式是_____。
（4）寫出與G具有相同種類和數目的官能團的同分異構體：________。
（5）寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線________。
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【題目】利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實現(xiàn)電化學氫化反應。下列說法錯誤的是
A.a為陰極
B.b電極反應為：2NH3-6e-=N2+6H+
C.電解一段時間后，裝置內H+數目增多
D.理論上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol
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【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物，如黃血鹽[K4Fe(CN)6]、普魯士藍、血紅素等
（1）已知：3K4Fe(CN)6]=2KCN + Fe3C + 3C + (CN)2↑ +2N2↑
①(CN)2分子中σ鍵和π鍵的數目比為n(σ)﹕n(π)=____。
②(CN)2在一定條件下氫化可以得到乙二胺（H2NCH2CH2NH2），乙二胺易溶于水，除因為是極性分子外，還可能的原因是____。
（2）普魯士藍的化學式為Fe4[Fe(CN)6]3，寫出外界離子基態(tài)核外電子排布式____。
（3）血紅素（如圖）是血紅蛋白的合成原料之一，血紅色中的N原子的雜化類型為____，請用“→”在圖中標出Fe2+的配位鍵_________。
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最�。煌ǔＧ闆r下，五種元素的單質中有三種氣體，兩種固體。
（1）A為______（填元素符號，下同），B為______，C為______；D的原子結構示意圖為______。
（2）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：______
______（填化學式）。
（3）A和B可形成原子個數比為
的化合物，其化學式為______。
（4）將E的單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，試寫出該反應的化學方程式：____。
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