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        1. 【題目】部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示:

          序號

          元素

          結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

          A

          A單質(zhì)是生活中常見金屬,它有兩種氯化物,相對分子質(zhì)量相差35.5

          B

          B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5

          C

          C是常見化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

          D

          D單質(zhì)被譽為信息革命的催化劑,是常用的半導體材料

          E

          通常情況下,E沒有正化合價,A、B、C、DF都能與E形成化合物

          F

          F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA

          (1)A元素在周期表中的位置為____________________________________________。

          (2)BC形成的化合物的化學式為________,它屬于________(離子共價”)化合物。

          (3)FE可以形成原子個數(shù)比分別為21、11的兩種化合物XY,區(qū)別XY的水溶液的實驗方法是____________________

          FC組成的兩種化合物MN所含的電子數(shù)分別與X、Y相等,則M的水溶液顯________性,N的結(jié)構(gòu)式為________

          (4)CE都是較活潑的非金屬元素,用化學方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱____。

          (5)有人認為B、D的單質(zhì)用導線連接后插入氯化鈉溶液中可以形成原電池,你認為是否可以,若可以,試寫出正極的電極方程式(若認為不行可不寫)___________________

          【答案】第四周期第Ⅷ族 Mg3N2 離子 分別取XY各少許置于試管中,再各加入少量的MnO2粉末,迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2,無明顯現(xiàn)象的是H2O 三角錐形 4NH3+3O22N2+6H2O Si4e+6OH═SiO32+3H2O

          【解析】

          A單質(zhì)是生活中常見金屬,它有兩種氯化物,相對分子質(zhì)量相差35.5,則AFe元素;B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的B3個電子層,最外層電子數(shù)為2,則BMg元素;C是常見化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài),CN元素;D單質(zhì)被譽為信息革命的催化劑,是常用的半導體材料,則DSiF在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族,其化合價表現(xiàn)+1、﹣1,故FH元素;通常情況下,E沒有最高正化合價,A、B、CD、F都能與E形成化合物,則EO元素,據(jù)此解答。

          A單質(zhì)是生活中常見金屬,它有兩種氯化物,相對分子質(zhì)量相差35.5,則AFe元素;B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的,B3個電子層,最外層電子數(shù)為2,則BMg元素;C是常見化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài),CN元素;D單質(zhì)被譽為信息革命的催化劑,是常用的半導體材料,則DSiF在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族,其化合價表現(xiàn)+1、﹣1,故FH元素;通常情況下,E沒有最高正化合價,A、BC、D、F都能與E形成化合物,則EO元素;

          (1)AFe元素,在周期表中的位置為:第四周期第Ⅷ族;

          (2)MgN元素形成的化合物的化學式為Mg3N2,它屬于離子化合物;

          (3)HO元素可以形成原子個數(shù)比分別為2111的兩種化合物XY,則XH2O、YH2O2,區(qū)別XY的水溶液的實驗方法是:分別取X、Y各少許置于試管中,再各加入少量的MnO2粉末,迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2;無明顯現(xiàn)象的是H2O

          HN組成的兩種化合物MN所含的電子數(shù)分別與H2O、H2O2相等,則MNH3、NN2H4,NH3分子構(gòu)型為三角錐形,N2H4的結(jié)構(gòu)式為;

          (4)利用氧化劑的氧化性處于氧化產(chǎn)物的氧化性,可以說明單質(zhì)氧化性強弱,表明氮氣、氧氣的氧化性強弱的方程式為:4NH3+3O22N2+6H2O;

          (5)Mg、Si的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中,Si與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣,可以形成原電池,Si發(fā)生氧化反應(yīng),故負極上Si失去電子,堿性條件下生成硅酸根與水,負極電極反應(yīng)式為:Si4e+6OH═SiO32+3H2O。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

          1工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一,工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量:

          ①方法1:燃煤中加入生石灰,將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3,再氧化為CaSO4

          已知:a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1

          b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1

          c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1

          寫出CaO(s)SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學方程式:_________________________________

          ②方法2:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化為( NH4)2SO4

          實驗測得NH4HSO3溶液中= 1500,則溶液的pH______________(已知:H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7)。

          2煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,反應(yīng)為COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。

          ①恒溫恒容條件下,密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列事實不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________

          (填字母)

          a.COS的濃度保持不變 b.化學平衡常數(shù)不再改變

          c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時形成1mol H-H

          ②T1℃時,在恒容的密閉容器中,將定量的COH2S混合加熱并達到下列平衡:H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g),K=0 25,則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常數(shù)K=__________。

          T1℃時,向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)1molH2(g),達到平衡時COS的轉(zhuǎn)化率為______________________。

          3過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為。

          ①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-MnO4-,1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_________mol。

          ②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應(yīng)式為______________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮及其化合物在生活及工業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。請回答以下問題:

          (1)如圖是N2(g)、H2(g)與NH3(g)之間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系圖,則:

          ①N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學方程式為___________________.

          ②過程(Ⅰ)和過程(Ⅱ)的反應(yīng)熱________(填“相同”或“不同”).

          ③某溫度下,在1 L恒溫恒容容器中充入1molN2和3 mol H2進行上述反應(yīng),10 min達到平衡,此時容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?/8.

          a.該過程的平衡常數(shù)的表達式為____________.

          b.N2的平衡轉(zhuǎn)化率為________.

          c.此時若保持容器溫度和體積不變,向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3,則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動.

          (2)用NH3可以消除氮氧化物的污染,已知:

          反應(yīng)Ⅰ:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常數(shù)為K1

          反應(yīng)Ⅱ:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常數(shù)為K2

          反應(yīng)Ⅲ:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1 平衡常數(shù)為K3

          則反應(yīng)Ⅱ中的b=_____(用含a、c的代數(shù)式表示),K3=_____(用K1和K2表示).反應(yīng)Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“=”)0.

          (3)在恒容的密閉器中,充入一定量的NH3和NO進行上述反應(yīng)Ⅲ,測得不同溫度下反應(yīng)體系中NH3的轉(zhuǎn)化率(α)與壓強p的關(guān)系如圖所示:

          ①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“=”)

          ②下列敘述中,不能作為判斷反應(yīng)Ⅲ已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是________(填序號).

          a.N2的濃度不再改變 b.斷裂6 mol N—H鍵的同時,有6 mol H—O鍵形成

          c.容器中壓強不再變化 d.混合氣體的密度保持不變

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列方程式正確的是(   )

          A.用鐵絲網(wǎng)作電極,電解飽和食鹽水:2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2

          B.Ba(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3溶液:3Ba26OH2Al33SO42-→3BaSO42Al(OH)3

          C.H218O中投入Na2O2固體: 2H218O + 2Na2O2→ 4Na+ + 4OH+ 18O2

          D.石灰乳中Ca(OH)2的電離:Ca(OH)2(s) Ca2+ 2OH

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1)下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(℃)

          NaCl

          Na2O

          AlF3

          AlCl3

          BCl3

          Al2O3

          CO2

          SiO2

          801

          920

          1291

          190

          -109

          2073

          -57

          1723

          據(jù)此作出的下列判斷中,錯誤的是_____。

          A 鋁的化合物晶體中不存在離子晶體

          B 表中只有BCl3、干冰是分子晶體

          C 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

          D 不同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

          2SiO2晶體結(jié)構(gòu)片斷如圖所示。SiO2晶體中Si原子數(shù)目和SiO鍵數(shù)目的比例為_____。

          通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。

          化學鍵

          Si-O

          Si-Si

          O=O

          鍵能/KJmol-1

          460

          176

          498

          Si(s)+ O2(g)=SiO2(s),該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________。

          3)單質(zhì)鋁晶體晶胞特征如圖乙所示.則晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_____,晶胞中存在兩種空隙,分別是___________、___________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以石油裂解得到的乙烯和13-丁二烯為原料,經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H,該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料(俗稱玻璃鋼)

          請按要求填空:

          1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:反應(yīng)① ___________ ; 反應(yīng)⑤ ___________ 。

          2)反應(yīng)②的化學方程式是:__________ 。

          3)反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成,該反應(yīng)是______(填反應(yīng)編號),設(shè)計這一步反應(yīng)的目的是_____,物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

          4)寫出與G具有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構(gòu)體:________。

          5)寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】利用如圖所示裝置,以NH3作氫源,可實現(xiàn)電化學氫化反應(yīng)。下列說法錯誤的是

          A.a為陰極

          B.b電極反應(yīng)為:2NH3-6e-=N2+6H+

          C.電解一段時間后,裝置內(nèi)H+數(shù)目增多

          D.理論上每消耗1 mol NH3,可生成15mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物,如黃血鹽[K4Fe(CN)6]、普魯士藍、血紅素等

          1)已知:3K4Fe(CN)6]=2KCN + Fe3C + 3C + (CN)2↑ +2N2

          ①(CN)2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為n(σ)﹕n(π)=____。

          ②(CN)2在一定條件下氫化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2),乙二胺易溶于水,除因為是極性分子外,還可能的原因是____。

          2)普魯士藍的化學式為Fe4[Fe(CN)6]3,寫出外界離子基態(tài)核外電子排布式____。

          3)血紅素(如圖)是血紅蛋白的合成原料之一,血紅色中的N原子的雜化類型為____,請用“→”在圖中標出Fe2+的配位鍵_________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、CB、D分別是同主族元素,且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是AC兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍;在處于同周期的C、DE三種元素中,E的原子半徑最小;通常情況下,五種元素的單質(zhì)中有三種氣體,兩種固體。

          1A______(填元素符號,下同),B______C______;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______

          2)試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:____________(填化學式)。

          3AB可形成原子個數(shù)比為的化合物,其化學式為______。

          4)將E的單質(zhì)通入A、BC三種元素組成的化合物的水溶液中,試寫出該反應(yīng)的化學方程式:____。

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