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          【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖．下列說法正確的是
          A. 五種元素中，原子半徑最大的是W
          B. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)
          C. 簡單陰離子的還原性：Y＞W
          D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：W的單質(zhì)是黃色固體，W是硫元素；原子序數(shù)依次增大，Q是氯元素；Y是氧元素；X是碳元素；只有Z是金屬，Z一定是第三周期元素。五種元素中，原子半徑最大的是Z，故A錯誤；Y與Z形成的金屬氧化物都可以和鹽酸反應(yīng)，故B正確；簡單陰離子的還原性：S2-＞O2-，故C錯誤；若Z是鈉，氯化鈉水溶液呈中性，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）
          NaCl
          Na2O
          AlF3
          AlCl3
          BCl3
          Al2O3
          CO2
          SiO2
          801
          920
          1291
          190
          -109
          2073
          -57
          1723
          據(jù)此作出的下列判斷中，錯誤的是_____。
          A 鋁的化合物晶體中不存在離子晶體 
          B 表中只有BCl3、干冰是分子晶體
          C 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
          D 不同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
          （2）SiO2晶體結(jié)構(gòu)片斷如圖所示。SiO2晶體中Si原子數(shù)目和Si﹣O鍵數(shù)目的比例為_____。
          通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。
          化學(xué)鍵
          Si-O
          Si-Si
          O=O
          鍵能/KJmol-1
          460
          176
          498
          Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________。
          （3）單質(zhì)鋁晶體晶胞特征如圖乙所示．則晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_____，晶胞中存在兩種空隙，分別是___________、___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅錳干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護(hù)有重要的意義。
          Ⅰ.回收鋅元素，制備ZnCl2
          步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液。
          步驟二：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體。
          步驟三：將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。
          制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如圖：
          (已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)－105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時易分解，與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體。)
          （1）寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。
          （2）接口的連接順序?yàn)?/span>a→__→__→h→i→__→__→__→e。
          Ⅱ.回收錳元素，制備MnO2
          （3）洗滌步驟一得到的固體，判斷固體洗滌干凈的方法：__。
          （4）洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的：__。
          Ⅲ.二氧化錳純度的測定
          稱取1.40g灼燒后的產(chǎn)品，加入2.68g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線，從中取出20.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。
          （5）寫出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程式__。
          （6）產(chǎn)品的純度為__。
          （7）若灼燒不充分，滴定時消耗高錳酸鉀溶液體積__(填“偏大”“偏小”“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl．下列解釋合理的是（　�。�
          A.濃硫酸是高沸點(diǎn)的酸，通過它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點(diǎn)的酸
          B.通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HCl
          C.兩種強(qiáng)酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質(zhì)析出
          D.濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煙氣脫硝技術(shù)是煙氣治理的發(fā)展方向和研究熱點(diǎn)。
          （1）用NH3選擇性脫除氮氧化物，有如下反應(yīng)：
          6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)
          已知化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          化學(xué)鍵
          NO中的氮氧鍵
          N-H
          NN
          O-H
          鍵能（kJ·mol-1）
          a
          b
          c
          d
          則該反應(yīng)的ΔH=__kJ·mol-1。
          （2）在汽車尾氣的凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1。
          實(shí)驗(yàn)測得：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）
          ①達(dá)平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)__k逆增大的倍數(shù)（填“＞”或“＜”或“＝”）。
          ②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則=__。
          （3）現(xiàn)利用反應(yīng)除去汽車尾氣中的NOx：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ·mol-1。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率a（NO）隨溫度的變化如圖所示。由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是__。
          （4）以連二硫酸根（S2O42-）為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：
          ①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為__。
          ②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole-，則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最��；通常情況下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體。
          （1）A為______（填元素符號，下同），B為______，C為______；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
          （2）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：____________（填化學(xué)式）。
          （3）A和B可形成原子個數(shù)比為的化合物，其化學(xué)式為______。
          （4）將E的單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下能級符號表示正確的是
          ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
          A.③⑤⑦⑧⑨⑩B.①⑦⑧⑨⑩
          C.①③⑤⑦⑨D.②④⑥⑧⑩
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在150℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L，下列各組混合烴中符合此條件的是（ ）
          A.CH4 和C2H4B.CH4 和C3H6C.C2H2 和C3H4D.C2H2 和C2H6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理,其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+* H)。下列說法錯誤的是
          A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率
          B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物
          C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%
          D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO
          

			
          

			
          
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