【題目】實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl．下列解釋合理的是（ �。�
A.濃硫酸是高沸點(diǎn)的酸，通過(guò)它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點(diǎn)的酸
B.通過(guò)改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動(dòng)原理制取HCl
C.兩種強(qiáng)酸混合，溶解度會(huì)相互影響，低溶解度的物質(zhì)析出
D.濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸
【答案】B
【解析】
A.濃硫酸確實(shí)沸點(diǎn)更高，但是濃硫酸并不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.
的平衡常數(shù)極小，正常情況下幾乎不會(huì)發(fā)生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高
濃度，另一方面濃硫酸稀釋時(shí)產(chǎn)生大量熱，利于產(chǎn)物
的揮發(fā)，因此反應(yīng)得以進(jìn)行，B項(xiàng)正確；
C.常溫常壓下，1體積水能溶解約500體積的氯化氫，因此產(chǎn)生氯化氫的原因并不是因?yàn)槿芙舛龋?/span>C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸，例如冰醋酸就無(wú)法通過(guò)這樣的方式來(lái)制取鹽酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮化鈦廣泛用于耐高溫、耐磨損及航空航天等領(lǐng)域。一種氮化鈦的制備反應(yīng)為：6TiCl4＋8NH3=6TiN＋24HCl＋N2，回答下列問(wèn)題：
（1）鈦在元素周期表中的位置為_____________，基態(tài)Ti原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為________。
（2）氮可與其他元素形成正離子，如NH4Cl中的NH4+，N2O5中的NO2+。組成這兩種正離子的元素中第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________；NH4+的空間構(gòu)型為___________；NO2+中氮原子的雜化形式為_______，其中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_________。
（3）四氯化鈦晶體的熔點(diǎn)為-23℃，沸點(diǎn)為136℃，則TiCl4晶體的類型為___________，該晶體中微粒之間的作用力為___________。
（4）一種TiN金黃色晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同（如圖），該晶胞中N原子數(shù)目為_______；該氮化鈦的密度為5.4g/cm3，則其晶胞參數(shù)a＝___________pm（用NA表示阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，只列算式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組將SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。其裝置如下圖所示(省略?shī)A持裝置)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體可以是飽和NaHSO3溶液
B. 為提高產(chǎn)品純度，使燒瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則
C. 裝置④的作用是吸收尾氣，同時(shí)防止倒吸
D. 裝置①也可用于高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】圖中是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.原子半徑：Z＞Y＞X
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜W
C.WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液，加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g 。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過(guò)量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g 。
（1）配制250 mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。
（2）寫(xiě)出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________________。
（3）方案I加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是___________________________。
（4）方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果____________（選填“偏高”或“偏低”）。
（5）若操作正確，則m1_____ m2（選填“>”、“<”或“=”），原因是________________。
（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法測(cè)定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的是________。
a．酸性KMnO4溶液 b．H2O2溶液 c．Br2水 d．FeCl3溶液
Na2SO3固體的純度可表示為：______________________________（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義和單位）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留．下列分析正確的是（ ）
A.殘留固體是2mol Na2CO3
B.殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物
C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子
D.排出的氣體是1.5mol氧氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是
A. 五種元素中，原子半徑最大的是W
B. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)
C. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Y＞W
D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中
、
、
、
為短周期元素。
元素 | 相關(guān)信息 |
| 在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料 |
| 工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得它的一種單質(zhì)，含它的另一種單質(zhì)的濃度相對(duì)較高的平流層是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障 |
| 植物生長(zhǎng)所需的主要元素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑 |
| 室溫下其單質(zhì)為粉末狀固體，加熱易熔化.該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 |
| 它是人體不可缺少的微量元素，含該元素的合金是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬材料，常用于建造橋梁、樓房等 |
根據(jù)上述信息填空：
（1）元素的原子含有________個(gè)能層，其中第二能層中的能級(jí)包括_________；畫(huà)出的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________。
（2）與形成的某種化合物能和與形成的另一種無(wú)色化合物（這兩種化合物分子中
與另一元素原子的個(gè)數(shù)比均為
）一起用作火箭推進(jìn)劑，寫(xiě)出二者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：__________________________________。
（3）某礦藏主要含、
兩種元素組成的化合物，它是我國(guó)生產(chǎn)某強(qiáng)酸的主要原料。試寫(xiě)出生產(chǎn)該強(qiáng)酸過(guò)程中第一階段主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：
(1)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是_________(用離子方程式表示)
(2)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成的離子方程式_________________。
(3)室溫下將0.12 mol/L HCl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，混合液的pH=_____。
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