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          高鐵電池是電動汽車首選的電池之一，該電池的工作原理為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列關于該電池放電時的說法中正確的是 （   ）
          A．高鐵電池產(chǎn)生的電流從負極經(jīng)外電路到達正極
          B．正極反應式為Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2
          C．負極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大
          D．每氧化1mol高鐵酸鉀轉移3mol電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A．電流的流向是正極流向負極，故A錯誤．B選項放電時正極K2FeO4發(fā)生得電子的還原反應，即FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，故B錯誤。D選項高鐵酸鉀中的鐵化合價降低，故應是被還原故D錯。所以答案先C
          考點：考查原電池的相關知識點。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10 (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，
          實驗編號
          		待測NaOH溶液的體積/mL
          		HCl溶液的體積/mL
          1
          		25.00
          		24.41
          2
          		25.00
          		24.39
          3
          		25.00
          		22.60
          回答下列問題：
          （1）圖中甲為           滴定管，乙為             滴定管（填“酸式”或“堿式 ”）；

          （2）取待測液NaOH溶液25.00 mL 于錐形瓶中，使用           做指示劑，滴定終點的判斷依據(jù)是                                             ；
          （3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結果           （填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結果          ；
          （4）該NaOH溶液的物質的量濃度為             mol/L (保留小數(shù)點后四位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。
          請回答下列問題：
          （1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為           ，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為               ；滴定至終點的顏色變化為                  。
          （2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為                。

          （3）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
          實驗序號
          		待測NaOH溶液的體積/mL
          		0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          1
          		25.00
          		0.00
          		26.29
          2
          		25.00
          		1.56
          		31.30
          3
          		25.00
          		1.00
          		27.31
           
          選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為                （保留四位有效數(shù)字）。
          （4）下列哪些操作會使測定結果偏高              （填序號）。
          A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
          B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
          C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述是某同學做完銅鋅原電池實驗后得出的結論和認識,正確的是(　　)
          A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
          B．由銅鋅作為電極與硫酸銅溶液組成的原電池中,銅是負極
          C．電流通過硫酸溶液，SO42- 向正極移動
          D．銅鋅原電池工作時,若有13 g鋅被溶解,電路中就有0.4 mol 電子通過
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           下列各變化中屬于原電池的反應的是
          A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層 
          B．從海水中通過化學方法得到金屬鎂 
          C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面表成藍黑色保護層 
          D．鋅和稀硫酸反應時，加入少量的CuSO4溶液可使反應加快 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用石墨電極電解CuCl2溶液（見下圖）。下列分析正確的是
          A．a(chǎn)端是直流電源的負極 
          B．通電使CuCl2發(fā)生電離 
          C．陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e－=Cu 
          D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          原電池反應是釋放能量的氧化還原反應，下列可設計成原電池的化學反應是
          A．H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s) B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O 
          C．2KClO32KCl+3O2↑ D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：
          Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（   ）
          A．PbO2是電池的負極 
          B．負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） 
          C．鉛蓄電池屬于一次電池 
          D．電池放電時，溶液酸性增強 
          

			
          

			
          
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