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          欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。
          請回答下列問題：
          （1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為           ，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為               ；滴定至終點的顏色變化為                  。
          （2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為                。

          （3）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
          實驗序號
          		待測NaOH溶液的體積/mL
          		0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          1
          		25.00
          		0.00
          		26.29
          2
          		25.00
          		1.56
          		31.30
          3
          		25.00
          		1.00
          		27.31
           
          選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                （保留四位有效數(shù)字）。
          （4）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高              （填序號）。
          A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
          B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
          C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）錐形瓶 酸式滴定管 溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色
          （2）26.30mL
          （3）0.1052mol/L
          （4）AC（答對一個給1分，見錯不給分）
          

          解析試題分析：中和滴定實驗的考查，（2）讀數(shù)保留兩位小數(shù)，26.30mL；（3）第2組數(shù)據(jù)偏差較大，棄去不用，V(HCl)=(26.29+26.31)÷2=26.30mL     c(NaOH)=26.30×0.1000÷25=0.1052mol/L
          考點：考查中和滴定操作及誤差分析有關(guān)問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。
          （1）已知25℃時：
          SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）  △H＝akJ/mol
          2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）  △H＝bkJ/mol。
          則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應的熱化學方程式是                     。
          （2）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3和HNO3有如下反應：
          As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，當生成H3AsO4的物質(zhì)的量
          為0.6 mol反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為       ，
          （3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。
          ①B表示     。
          ②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關(guān)系正確的是      (填字母)。
          a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
          b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
          c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
          ③NaHS溶液呈堿性，當?shù)渭欲}酸至M點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                                        
          （4）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：

          ① 寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式是                  。
          ② 電滲析裝置如右圖所示，寫出陽極的電極反應式              。該裝置中發(fā)生的總反應的化學
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
          實驗一　配制并標定醋酸溶液的濃度
          取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________________和______________。
          (2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
          實驗序號
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
           
          消耗NaOH溶液的體積(mL)
                     		20.05
                     		20.00
                     		18.80
                     		19.95
           
           
          則該醋酸溶液的準確濃度為____________________。(保留小數(shù)點后四位)
          實驗二　探究濃度對醋酸電離程度的影響
          用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：
          醋酸溶液濃度(mol·L－1)
                     		0.001 0
                     		0.010 0
                     		0.020 0
                     		0.100 0
                     		0.200 0
           
          pH
                     		3.88
                     		3.38
                     		3.23
                     		2.88
                     		2.73
           
           
          回答下列問題：
          (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是______________________________________
          (2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸溶液濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          實驗三　探究溫度對醋酸電離程度的影響
          請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案
          ________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值，進行下列實驗。
          ①稱取m g草酸晶體，配成100．0 mL溶液。
          ②取25．0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L－1 KMnO4溶液滴定。滴定時，所發(fā)生反應為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
          請回答下列問題：
          （1）實驗①中為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和____________、____________、____________。
          （2）在實驗②中，滴定時KMnO4溶液應裝在________式滴定管中，錐形瓶中________
          (填“需要”或 “不需要”)滴加指示劑。
          （3）在滴定過程中，目光應注視______________________。
          （4）若滴定時，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，因此計算出x值為________。
          （5）若讀取讀數(shù)a時仰視，讀取讀數(shù)b時俯視，則所測x值________(填“偏大”、“偏 小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          類比是一種重要的科學研究方法。某化學實驗小組類比AgOH能溶于氨水的性質(zhì)，猜測Cu(OH)2也具有同樣的性質(zhì)，并對此進行實驗探究：
          （1）寫出AgOH與氨水反應的離子方程式_____________________________________。
          （2）甲組同學進行如下操作：向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成；繼續(xù)滴加，觀察現(xiàn)象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的結(jié)論。
          ①寫出生成藍色沉淀的離子方程式：_______________________________________________
          ②寫出向沉淀中滴加氨水的實驗現(xiàn)象：______________________________________________
          （3）乙組同學向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入足量氨水，始終未觀察到（2）中的現(xiàn)象。甲乙兩組同學在對他們的實驗及現(xiàn)象進行比對后，決定對Cu(OH)2與氨水反應的機理進行探究：
          ①該實驗小組的同學取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入足量飽和NH4Cl溶液，結(jié)果觀察到（2）中現(xiàn)象。據(jù)此，有同學認為由于飽和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2與氨水的反應得以發(fā)生，而指導老師表示這一觀點是不成立的。為了排除Cl—的干擾，該組同學又做了如下實驗：取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入飽和___________溶液（填化學式），結(jié)果同樣觀察到（2）中的現(xiàn)象，據(jù)此可知該反應的發(fā)生與Cl—無關(guān)。
          ②因此，同學們又提出：Cu(OH)2與氨水的反應的發(fā)生需要NH4+的參與，于是同學們進一步探究：向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成。通過離心的方法得到Cu(OH)2沉淀。將沉淀洗滌后，置于干燥潔凈的試管中，向試管中滴加足量飽和氨水，為觀察到（2）中現(xiàn)象，再向試管中滴加足量飽和NH4Cl溶液，觀察到（2）中現(xiàn)象。
          （i）檢驗是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________
          （ii）據(jù)此，可以得出結(jié)論：在Cu(OH)2與氨水的反應中，NH4+起著至關(guān)重要的作用，且________________對反應的發(fā)生有影響。
          （4）試從溶解平衡角度解釋上述反應發(fā)生過程中NH4+的作用：___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          菱鎂礦是堿性耐火材料的主要原料，其主要的化學成分是：MgCO3，同時含有雜質(zhì)：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；目前以菱鎂礦為主要原料制備MgSO4的方法如下：

          已知：①常溫下，F(xiàn)e3+、Al3+、Mg2+開始形成氫氧化物沉淀和沉淀完全時的pH值如下：
           
                     		Fe3+
                     		Al3+
                     		Mg2+
           
          開始沉淀
                     		2．1
                     		3．7
                     		9．0
           
          沉淀完全
                     		3．2
                     		5．2
                     		12．4
           
          ②MgSO4·7H2O在70～80℃時失去3個結(jié)晶水，300℃時失去全部的結(jié)晶水；
          （1）用平衡原理解釋：菱鎂礦粉粹后加熱生成的氧化鎂可以溶解在硫酸銨溶液中的原因                                                                     。
          （2）在該工業(yè)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是             。
          （3）步驟③中氨氣和硫酸恰好完全反應，取此時所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液過程中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管外，還需要的玻璃儀器有：             ；經(jīng)檢測所配制的溶液pH=1，c(SO42ˉ)=1.05mol/L，試求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常數(shù)K（寫計算過程，計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
          （4）在加熱條件下雜質(zhì)中的三氧化二鐵溶于硫酸銨的離子反應方程式是：
                                                                                。
          （5）蒸發(fā)結(jié)晶過程中需要使用60～70℃水浴加熱方式，其原因是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          高鐵電池是電動汽車首選的電池之一，該電池的工作原理為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列關(guān)于該電池放電時的說法中正確的是 （   ）
          A．高鐵電池產(chǎn)生的電流從負極經(jīng)外電路到達正極
          B．正極反應式為Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2
          C．負極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大
          D．每氧化1mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移3mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是①鋅片溶解了32．5克  ②鋅片增重了32．5克   ③銅片上析出1克氫氣④銅片上析出1mol氫氣 
          A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列裝置或操作能達到實驗目的的是
          

			
          

			
          
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