下列敘述是某同學(xué)做完銅鋅原電池實驗后得出的結(jié)論和認(rèn)識,正確的是( )
| A．構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬 |
| B．由銅鋅作為電極與硫酸銅溶液組成的原電池中,銅是負極 |
| C．電流通過硫酸溶液，SO42- 向正極移動 |
| D．銅鋅原電池工作時,若有13 g鋅被溶解,電路中就有0.4 mol 電子通過 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
有pH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL，從中取出25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。求：原混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
| A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液； |
| B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑； |
| C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解； |
| D．將物質(zhì)的量濃度為C mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL； |
D 。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
類比是一種重要的科學(xué)研究方法。某化學(xué)實驗小組類比AgOH能溶于氨水的性質(zhì)，猜測Cu(OH)2也具有同樣的性質(zhì)，并對此進行實驗探究：
（1）寫出AgOH與氨水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
（2）甲組同學(xué)進行如下操作：向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成；繼續(xù)滴加，觀察現(xiàn)象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的結(jié)論。
①寫出生成藍色沉淀的離子方程式：_______________________________________________
②寫出向沉淀中滴加氨水的實驗現(xiàn)象：______________________________________________
（3）乙組同學(xué)向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入足量氨水，始終未觀察到（2）中的現(xiàn)象。甲乙兩組同學(xué)在對他們的實驗及現(xiàn)象進行比對后，決定對Cu(OH)2與氨水反應(yīng)的機理進行探究：
①該實驗小組的同學(xué)取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入足量飽和NH4Cl溶液，結(jié)果觀察到（2）中現(xiàn)象。據(jù)此，有同學(xué)認(rèn)為由于飽和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)得以發(fā)生，而指導(dǎo)老師表示這一觀點是不成立的。為了排除Cl—的干擾，該組同學(xué)又做了如下實驗：取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入飽和___________溶液（填化學(xué)式），結(jié)果同樣觀察到（2）中的現(xiàn)象，據(jù)此可知該反應(yīng)的發(fā)生與Cl—無關(guān)。
②因此，同學(xué)們又提出：Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)的發(fā)生需要NH4+的參與，于是同學(xué)們進一步探究：向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成。通過離心的方法得到Cu(OH)2沉淀。將沉淀洗滌后，置于干燥潔凈的試管中，向試管中滴加足量飽和氨水，為觀察到（2）中現(xiàn)象，再向試管中滴加足量飽和NH4Cl溶液，觀察到（2）中現(xiàn)象。
（i）檢驗是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________
（ii）據(jù)此，可以得出結(jié)論：在Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)中，NH4+起著至關(guān)重要的作用，且________________對反應(yīng)的發(fā)生有影響。
（4）試從溶解平衡角度解釋上述反應(yīng)發(fā)生過程中NH4+的作用：___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于攝影和藍色印刷。為確定其組成，某化學(xué)興趣小組在沒有氧氣干擾下進行如下實驗：
實驗Ⅰ．草酸根含量的測定
稱取0.9820 g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343～358 K，用0.2000
mol/LKMnO4溶液滴定，滴定過程中草酸根離子轉(zhuǎn)變成CO2逸出反應(yīng)容器，KMnO4轉(zhuǎn)變成Mn2＋。達到滴定終點時，共消耗KMnO4溶液12.00 ml。
實驗Ⅱ．鐵含量的測定
將上述滴定過草酸根的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失。冷卻后，調(diào)節(jié)溶液pH并加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.2500mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液8.00 ml。（已知：實驗Ⅱ中涉及的部分離子方程式為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）
請根據(jù)上述實驗回答下列問題
（1）實驗Ⅰ在滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。若實驗Ⅱ中沒有對實驗Ⅰ的保留液進
行充分加熱，則測定的Fe3＋的含量將會 (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
（3）實驗Ⅱ用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。
（4）通過計算確定樣品晶體的組成（寫出計算過程）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
高鐵電池是電動汽車首選的電池之一，該電池的工作原理為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列關(guān)于該電池放電時的說法中正確的是 （ ）
| A．高鐵電池產(chǎn)生的電流從負極經(jīng)外電路到達正極 |
| B．正極反應(yīng)式為Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 |
| C．負極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大 |
| D．每氧化1mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移3mol電子 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是
| A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，鋅為負極，電鍍時鋅與電源負極相連為陰極 |
| B．電鍍時通過1mol電子，陰極上有0.5mol鋅的析出 |
| C．未通電前K+向鐵極移動，通電后K+還向鐵極移動 |
| D．鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．在原電池的正極和電解池的陽極上發(fā)生的都是氧化反應(yīng) |
| B．實驗室用惰性電極電解NaCl溶液，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為2∶1 |
C．用銅作電極電解稀硫酸，可能發(fā)生反應(yīng)：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑ |
| D．在用惰性電極電解稀硫酸的過程中，溶液pH保持不變 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是:（ ）
| A．a(chǎn)為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸 |
| B．b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液 |
| C．a(chǎn)為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸 |
| D．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液 |
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