【題目】順—1，2—二甲基環(huán)丙烷和反—1，2—二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）·c（順）和v（逆）=k（逆）·c（反），k（正）和k（逆）分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，它們受溫度和催化劑影響。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=
B.正、逆反應(yīng)速率常數(shù)改變，平衡常數(shù)也一定會隨之改變
C.若升高溫度，平衡逆向移動，則說明正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能
D.催化劑可以改變反應(yīng)速率但不影響平衡，說明催化劑同等程度改變k（正）和k（逆）
【答案】D
【解析】
A．平衡時正逆反應(yīng)速率相等，v(正)=k(正)c(順)=v(逆)=k(逆)c(反)，K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則K=
，故A錯誤；
B．k(正)和k(逆)分受溫度和催化劑影響，K只受溫度的影響，則正、逆反應(yīng)速率常數(shù)改變，平衡常數(shù)不一定變化，故B錯誤；
C．若升高溫度，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C錯誤；
D．催化劑可以改變反應(yīng)速率但不影響平衡，即K=不變，因此催化劑同等程度改變k(正)和k(逆)，故D正確；
故選：D。
超能學(xué)典應(yīng)用題題卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學(xué)產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是
A. M為電池正極，CH3COOH被還原
B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時，M 極產(chǎn)生22.4LCO2
C. 反應(yīng)一段時間后，N極附近的溶液pH下降
D. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
下列說法正確的是
A. 異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面
B. 異丙烯苯和乙苯是同系物
C. 異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種
D. 0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】人造海綿的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：
下列說法不正確的是( )
A.M的分子式為C15H10N2O2
B.合成聚氨酯的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)
C.聚氨酯在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)
D.聚氨酯和蛋白質(zhì)分子中均含有
結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在0.5L某剛性密閉容器中，充入2molCO和1molNO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g)。2min時該反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為12：11。下列判斷錯誤的是（ ）
A.N2的平衡濃度為0.5mol·L-1
B.2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.25mol·L-1·min-1
C.反應(yīng)任意時刻CO和NO2的轉(zhuǎn)化率均相等
D.平衡后再向容器中充入2molCO和1molNO2，再次平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率大于50%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）工藝流程可用圖表示。
下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.合成氨工業(yè)提供的CO2來自焦炭燃燒
B.母液Ⅰ“吸氨”可抑制NH4+水解
C.CO2、NH3和H2O都得到循環(huán)利用
D.“冷析”和“鹽析”降低了NH4Cl溶解度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是
選項 | X | Y |
A． | CuSO4 | AgNO3 |
B． | AgNO3 | NaCl |
C． | FeSO4 | Al2(SO4)3 |
D． | MgSO4 | CuSO4 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫氰酸鹽在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。
（1）組成硫氰酸根（SCN -）的三種元素的部分性質(zhì)見下表：
①硫氰酸根中碳元素的化合價為____。
②碳元素的I1、I2均比氮小。但I3卻比氮高，其原因是____。
（2）晶體場理論認(rèn)為，基態(tài)離子的d軌道存在未成對電子時，d電子發(fā)生d-d躍遷是金屬陽離子在水溶液中顯色的主要原因。下列硫氰酸鹽的水溶液有顏色的是____（填標(biāo)號）。
A KSCN B Fe（SCN）3 C Ni（SCN）2 D Zn（SCN）2
（3）NH4SCN廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、印染等行業(yè)，隔絕空氣加熱后可分解生成NH3、CS2、H2S、（CN）2及N2。
①SCN-可能具有[S-C≡N]-和____（填結(jié)構(gòu)式）兩種結(jié)構(gòu)，中心原子碳的軌道雜化方式均為____。
②（CN）2熔沸點高于N2的原因是____。
（4）硫氰酸鈷可用于毒品檢驗。其水合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（所有原子都不在晶胞的頂點或棱上）。
①晶體中微粒間作用力有____（填標(biāo)號）。
A 金屬鍵 B 氫鍵 C 非極性鍵 D 極性鍵 E 配位鍵
②晶體的化學(xué)式為____。
③硫氰酸鈷晶體屬于正交晶系，晶胞參數(shù)分別為a nm、b nm．c nm，α=β=γ=90°。晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。則晶體密度=____g·cm-3（列計算式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
(1)反應(yīng)ⅠFe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)ⅡFe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2；
在不同溫度K1、K2值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①由表中判斷，反應(yīng)Ⅰ為中ΔH1______ (填“<”或“=”或“>”) 0。
②反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH平衡常數(shù)為K，則K＝________(用K1和K2表示)。
③能判斷CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO)＝c(CO2)
E.容器內(nèi)的氣體密度不變 F.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。
(2)在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨，起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol。平衡時混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。
①P1_______P2 (填“>”“=” “<”或“不確定”，)。
②C點H2的轉(zhuǎn)化率為________。
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