【題目】在0.5L某剛性密閉容器中，充入2molCO和1molNO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g)。2min時該反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為12：11。下列判斷錯誤的是（ ）
A.N2的平衡濃度為0.5mol·L-1
B.2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.25mol·L-1·min-1
C.反應(yīng)任意時刻CO和NO2的轉(zhuǎn)化率均相等
D.平衡后再向容器中充入2molCO和1molNO2，再次平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率大于50%
【答案】B
【解析】
相同條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化CO的物質(zhì)的量為xmol，則列三段式有：
則
，解得x=1mol。
A．N2的平衡濃度為
，故A正確；
B．2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為
=0.5molL-1min-1，故B錯誤；
C．充入2mol CO和1mol NO2，且按2：1反應(yīng)，則反應(yīng)任意時刻CO和NO2的轉(zhuǎn)化率均相等，故C正確；
D．平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
×100%=50%，平衡后再向容器中充入2mol CO和1mol NO2，若達(dá)到等效平衡則轉(zhuǎn)化率不變，但該反應(yīng)中反應(yīng)物氣體系數(shù)之和大于生成物氣體系數(shù)之和，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率大于50%，故D正確。
故選：B。
亮點激活精編提優(yōu)100分大試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中正確的是（ ）
A.在NaCl晶體中，距Na+離子最近且等距的Na+離子有6個
B.金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖所示，空間利用率為68%
C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵（C—C）數(shù)目之比為1:2
D.該氣態(tài)閉簇分子的分子式為EF或FE
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【題目】將
轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>
的方法為（ �。�
A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2
B.溶液加熱，通入足量的HCl
C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3
D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH
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【題目】
，該有機(jī)物能發(fā)生（ �。�
①取代反應(yīng)，②加成反應(yīng)，③消去反應(yīng)，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反應(yīng)
A.以上反應(yīng)均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生
C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生
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【題目】含有Cu、Fe、Al、Co、Li、Si等成分的某合金廢料回收利用的工藝流程如圖所示。
已知：
①Fe、Co在周期表中屬同周期、同族；常溫下，pH=7.3時Li+或Co3+開始沉淀。
②有關(guān)物質(zhì)的溶度積(Ksp)：
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
Ksp | 4.0×10-21mol3·L-3 | 1.0×10-32mol4·L-4 | 1.0×10-38mol4·L-4 | 8.0×10-19mol3·L-3 |
回答下列問題
（1）Na2CO3溶液可作為合金廢料的油污除劑，用離子方程式表示其原理__。
（2）“浸出渣”中的物質(zhì)為__。
（3）①“浸出液”加入雙氧水的作用是__（用離子方程式表示）。
②氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，常溫下，使溶液中雜質(zhì)離子剛好沉淀完全而全部除去（濃度小于1.0×10-5mol·L-1認(rèn)為完全沉淀）。需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為__。
（4）得到的CoC2O4·2H2O晶體在空氣中充分焙燒可得Co2O3，化學(xué)方程式為__。
（5）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度的關(guān)系如表所示。
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 |
濃度/(mol·L-1) | 0.21 | 0.17 | 0.14 |
則操作X為蒸發(fā)濃縮、__，理由是__。
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【題目】順—1，2—二甲基環(huán)丙烷和反—1，2—二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）·c（順）和v（逆）=k（逆）·c（反），k（正）和k（逆）分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，它們受溫度和催化劑影響。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=
B.正、逆反應(yīng)速率常數(shù)改變，平衡常數(shù)也一定會隨之改變
C.若升高溫度，平衡逆向移動，則說明正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能
D.催化劑可以改變反應(yīng)速率但不影響平衡，說明催化劑同等程度改變k（正）和k（逆）
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【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗產(chǎn)品。
（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。
（2）“氧化”時，1molAsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O2______ mol。
（3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：
a．Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0
b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。
（4）“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進(jìn)行的操作是_______。
（6）下列說法中，正確的是 ______ （填字母）。
a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率
c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達(dá)到富集砷元素的目的
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)運用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定,請回答下列問題:
（1）用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴酚酞做指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視著____________________。滴定終點的現(xiàn)象是_________________________。
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是___________ (填寫序號)
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則滴定終點的讀數(shù)為_____mL。
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【題目】對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（ ）
選項 | 現(xiàn)象或事實 | 解釋 |
A | 用熱的純堿溶液去除油污 | 純堿與油污直接發(fā)生反應(yīng)，生成易溶于水的物質(zhì) |
B | 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 | K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效 |
C | 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) | 漂白粉中的ClO-可以水解成HClO |
D | FeCl3溶液可用于水處理 | FeCl3中Fe3+具有氧化性可殺菌消毒 |
A.AB.BC.CD.D
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