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        1. 【題目】0.5L某剛性密閉容器中,充入2molCO1molNO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)。2min時該反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為1211。下列判斷錯誤的是(

          A.N2的平衡濃度為0.5mol·L-1

          B.2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.25mol·L-1·min-1

          C.反應(yīng)任意時刻CONO2的轉(zhuǎn)化率均相等

          D.平衡后再向容器中充入2molCO1molNO2,再次平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率大于50%

          【答案】B

          【解析】

          相同條件下,氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化CO的物質(zhì)的量為xmol,則列三段式有:

          ,解得x=1mol。

          AN2的平衡濃度為,故A正確;

          B2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為=0.5molL-1min-1,故B錯誤;

          C.充入2mol CO1mol NO2,且按21反應(yīng),則反應(yīng)任意時刻CONO2的轉(zhuǎn)化率均相等,故C正確;
          D.平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%,平衡后再向容器中充入2mol CO1mol NO2,若達(dá)到等效平衡則轉(zhuǎn)化率不變,但該反應(yīng)中反應(yīng)物氣體系數(shù)之和大于生成物氣體系數(shù)之和,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動,則CO的轉(zhuǎn)化率大于50%,故D正確。

          故選:B。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法中正確的是(

          A.NaCl晶體中,距Na+離子最近且等距的Na+離子有6

          B.金屬ZnZn原子堆積模型如圖所示,空間利用率為68%

          C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵(C—C)數(shù)目之比為1:2

          D.該氣態(tài)閉簇分子的分子式為EFFE

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法為( 。

          A.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入CO2

          B.溶液加熱,通入足量的HCl

          C.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3

          D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】,該有機(jī)物能發(fā)生( 。

          ①取代反應(yīng),②加成反應(yīng),③消去反應(yīng),④使溴水褪色,⑤使酸性KMnO4溶液褪色,⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀,⑦聚合反應(yīng)

          A.以上反應(yīng)均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生

          C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】含有Cu、Fe、AlCo、Li、Si等成分的某合金廢料回收利用的工藝流程如圖所示。

          已知:

          Fe、Co在周期表中屬同周期、同族;常溫下,pH=7.3Li+Co3+開始沉淀。

          ②有關(guān)物質(zhì)的溶度積(Ksp)

          物質(zhì)

          Cu(OH)2

          Al(OH)3

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          Ksp

          4.0×10-21mol3·L-3

          1.0×10-32mol4·L-4

          1.0×10-38mol4·L-4

          8.0×10-19mol3·L-3

          回答下列問題

          1Na2CO3溶液可作為合金廢料的油污除劑,用離子方程式表示其原理__。

          2浸出渣中的物質(zhì)為__。

          3)①浸出液加入雙氧水的作用是__(用離子方程式表示)。

          ②氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,常溫下,使溶液中雜質(zhì)離子剛好沉淀完全而全部除去(濃度小于1.0×10-5mol·L-1認(rèn)為完全沉淀)。需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為__。

          4)得到的CoC2O4·2H2O晶體在空氣中充分焙燒可得Co2O3,化學(xué)方程式為__。

          5)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度的關(guān)系如表所示。

          溫度/

          10

          30

          60

          濃度/(mol·L-1)

          0.21

          0.17

          0.14

          則操作X為蒸發(fā)濃縮、__,理由是__。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】順—12—二甲基環(huán)丙烷和反—1,2—二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

          該反應(yīng)的速率方程可表示為:v(正)=k(正)·c(順)v(逆)=k(逆)·c(反),k(正)k(逆)分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù),它們受溫度和催化劑影響。下列有關(guān)說法正確的是(

          A.某溫度時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=

          B.正、逆反應(yīng)速率常數(shù)改變,平衡常數(shù)也一定會隨之改變

          C.若升高溫度,平衡逆向移動,則說明正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能

          D.催化劑可以改變反應(yīng)速率但不影響平衡,說明催化劑同等程度改變k(正)k(逆)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗產(chǎn)品。

          (1)“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

          (2)“氧化”時,1molAsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O2______ mol。

          (3)“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀,發(fā)生的主要反應(yīng)有:

          a.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H<0

          b.5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H>0

          研究表明:“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

          (4)“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

          (5)“還原”后加熱溶液,H3AsO3分解為As2O3,同時結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率,“結(jié)晶”過程進(jìn)行的操作是_______。

          (6)下列說法中,正確的是 ______ (填字母)。

          a.粗As2O3中含有CaSO4

          b.工業(yè)生產(chǎn)中,濾液2可循環(huán)使用,提高砷的回收率

          c.通過先“沉砷”后“酸化”的順序,可以達(dá)到富集砷元素的目的

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)運用滴定法對一含有少量Na2SO4NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定,請回答下列問題:

          1)用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴酚酞做指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視著____________________。滴定終點的現(xiàn)象是_________________________。

          2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是___________ (填寫序號)

          A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

          B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

          C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

          D.讀取鹽酸體積時,滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

          3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則滴定終點的讀數(shù)為_____mL

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是(

          選項

          現(xiàn)象或事實

          解釋

          A

          用熱的純堿溶液去除油污

          純堿與油污直接發(fā)生反應(yīng),生成易溶于水的物質(zhì)

          B

          施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

          K2CO3NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效

          C

          漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

          漂白粉中的ClO-可以水解成HClO

          D

          FeCl3溶液可用于水處理

          FeCl3Fe3+具有氧化性可殺菌消毒

          A.AB.BC.CD.D

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          同步練習(xí)冊答案