Question

【題目】在0.5L某剛性密閉容器中，充入2molCO和1molNO2，在一定條件下發(fā)生反應：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)。2min時該反應達到平衡，反應前后容器內(nèi)壓強比為12：11。下列判斷錯誤的是（ ）

A.N2的平衡濃度為0.5mol·L-1

B.2min內(nèi)NO2的平均反應速率為0.25mol·L-1·min-1

C.反應任意時刻CO和NO2的轉(zhuǎn)化率均相等

D.平衡后再向容器中充入2molCO和1molNO2，再次平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率大于50%

Answer 1

【答案】B

【解析】

相同條件下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，設平衡時轉(zhuǎn)化CO的物質(zhì)的量為xmol，則列三段式有：

則，解得x=1mol。

A．N2的平衡濃度為，故A正確；

B．2min內(nèi)NO2的平均反應速率為=0.5molL-1min-1，故B錯誤；

C．充入2mol CO和1mol NO2，且按2：1反應，則反應任意時刻CO和NO2的轉(zhuǎn)化率均相等，故C正確；
D．平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，平衡后再向容器中充入2mol CO和1mol NO2，若達到等效平衡則轉(zhuǎn)化率不變，但該反應中反應物氣體系數(shù)之和大于生成物氣體系數(shù)之和，相當于增大壓強，平衡正向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率大于50%，故D正確。

故選：B。