【題目】對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（ ）
選項(xiàng) | 現(xiàn)象或事實(shí) | 解釋 |
A | 用熱的純堿溶液去除油污 | 純堿與油污直接發(fā)生反應(yīng)，生成易溶于水的物質(zhì) |
B | 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 | K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效 |
C | 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) | 漂白粉中的ClO-可以水解成HClO |
D | FeCl3溶液可用于水處理 | FeCl3中Fe3+具有氧化性可殺菌消毒 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A. 純堿為Na2CO3，因CO32－的水解，使溶液向堿性，加熱促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，油污含有油脂，油脂在堿中水解中可溶水的物質(zhì)，故A錯誤；
B. K2CO3溶液顯堿性，NH4Cl溶液顯酸性，兩者混合使用，發(fā)生雙水解反應(yīng)生成NH3，造成N的損失，故B正確；
C. 漂白粉久置失效的原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，2HClO 
2HCl＋O2↑，故C錯誤；
D. FeCl3在水中水解成Fe(OH)3膠體，利用膠體吸附性，達(dá)到凈水目的，與殺菌消毒無關(guān)，故D錯誤；
答案：B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在0.5L某剛性密閉容器中，充入2molCO和1molNO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g)。2min時該反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為12：11。下列判斷錯誤的是（ ）
A.N2的平衡濃度為0.5mol·L-1
B.2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.25mol·L-1·min-1
C.反應(yīng)任意時刻CO和NO2的轉(zhuǎn)化率均相等
D.平衡后再向容器中充入2molCO和1molNO2，再次平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率大于50%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物Y（乙酰氧基胡椒酚乙酸酯）具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成，下列說法錯誤的是
A.X轉(zhuǎn)化成Y為取代反應(yīng)
B.X、Y分子中含有的手性碳原子數(shù)不相同
C.1molX與溴水充分反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol
D.1molY與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))，根據(jù)下圖回答下列問題：
（1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式__________________________；上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2，其分解率a1為_________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率a2，a2______a1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是__________________________________________。
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是( )
A.欲增大平衡狀態(tài)時
的比值，可采用升高溫度的方法
B.3 min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同
C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積
D.從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
(1)反應(yīng)ⅠFe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)ⅡFe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2；
在不同溫度K1、K2值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①由表中判斷，反應(yīng)Ⅰ為中ΔH1______ (填“<”或“=”或“>”) 0。
②反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH平衡常數(shù)為K，則K＝________(用K1和K2表示)。
③能判斷CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO)＝c(CO2)
E.容器內(nèi)的氣體密度不變 F.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。
(2)在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨，起始時投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol。平衡時混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。
①P1_______P2 (填“>”“=” “<”或“不確定”，)。
②C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川穹的有效成分之一，工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下，下列說法不正確的是
+H2O+CO2
A.阿魏酸分子式為C10H10O4
B.阿魏酸存在順反異構(gòu)
C.方程式中三種有機(jī)物均可與NaOH、Na2CO3反應(yīng)
D.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是
A.分子式為C7H6O5
B.分子中含有2種官能團(tuán)
C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A.脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐漸減小
B.CH4是天然氣脫硫過程的催化劑
C.脫硫過程需不斷補(bǔ)充FeSO4
D.整個脫硫過程中參加反應(yīng)的n(H2S)：n(O2)=2：1
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