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        1. 【題目】氮化鉻具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能,因而具有廣泛應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室制備CrN 反應(yīng)原理為 CrCl3 +NH3CrN+3HCl,裝置如圖所示

          下列說法錯(cuò)誤的是

          A.裝置①還可以用于制取O2、Cl2CO2等氣體

          B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體

          C.裝置③中也可盛裝維生素c,其作用是除去氧氣

          D.裝置⑤ 中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸

          【答案】D

          【解析】

          A. 裝置可以用雙氧水(MnO2作催化劑)制取氧氣,用濃鹽酸與高錳酸鉀制取氯氣,用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳?xì)怏w,故A正確;

          B. 裝置中的NaOH溶液可以吸收裝置中的二氧化碳?xì)怏w,中的KOH固體可以吸收水分,故B正確;

          C. 裝置中的亞硫酸鈉可以除去裝置中的氧氣,所以也可盛裝維生素c,故C正確;

          D. 裝置中產(chǎn)生的尾氣有反應(yīng)生成的HCl,還有未完全反應(yīng)的NH3,所以冷卻后用水吸收得到的不是純鹽酸,故D錯(cuò)誤;

          故選D。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2OClO、CN、HCO3、N2Cl六種離子。在反應(yīng)過程中測(cè)得ClON2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是

          A.還原劑是含CN的物質(zhì),氧化產(chǎn)物不只有N2

          B.氧化劑是ClO,還原產(chǎn)物是HCO3

          C.參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5

          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子為1mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1)下列反應(yīng)可用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛:。

          ①配合物中,與形成配位鍵的原子是__________(填元素符號(hào))。

          原子的雜化軌道類型是________;含有鍵的數(shù)目為_______

          2分子中,原子的雜化軌道類型是__________;寫出由3個(gè)原子組成且與具有相同空間構(gòu)型的離子:___________(填一個(gè)即可)。

          3)石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖1所示)是一種由單層碳原子構(gòu)成的具有平面結(jié)構(gòu)的新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖2所示)。

          氧化石墨烯中2號(hào)原子的雜化方式是_________,該原子與相鄰原子形成的鍵角______(填“>”“<”“=”)石墨烯中1號(hào)與相鄰形成的鍵角。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知A(g)B(g)C(g)D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

          溫度/

          700

          800

          830

          1000

          1200

          平衡常數(shù)

          1.7

          1.1

          1.0

          0.6

          0.4

          回答下列問題:

          1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___ΔH___0(”““=”)。

          2830℃時(shí),向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20molA0.80molB,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003molL-1s-1,則6s時(shí)c(A)=___molL-1,C的物質(zhì)的量為___mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為___,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為___。

          3)一定溫度下,能判斷該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。

          ①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)消耗nmolC

          A的轉(zhuǎn)化率不變

          ③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

          ④混合氣體的密度不再變化

          ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

          41200℃時(shí),C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常數(shù)的值為___

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法或表示方法正確的是(  )

          A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

          B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol1,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol1

          C.Ba(OH)2·8H2O(s)2NH4Cl(s)= BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l) ΔH<0

          D.已知中和熱為57.3 kJ·mol1,若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH 稀溶液混合,則放出的熱量大于57.3 kJ

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的 NOCO 對(duì)大氣污染的重要途徑。

          (1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol

          C(s)+O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/mol

          N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol

          則汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng) 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H =_______kJ/mol

          (2)400℃時(shí),在分別裝有催化劑 AB 的兩個(gè)容積為 2 L 的剛性密閉容器中,各充入物質(zhì)的量均為nmolNOCO發(fā)生上述反應(yīng)。通過測(cè)定容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化來探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,數(shù)據(jù)如下表:

          時(shí)間/min

          0

          10

          20

          30

          A容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa

          75.0

          70.0

          65.0

          60.0

          60.0

          B容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa

          75.0

          71.0

          68.0

          66.0

          60.0

          ①由上表可以判斷催化劑 __________(填“A”或“B”) 的效果更好。

          ②容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 __________。400℃時(shí),用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)Kp__________(kPa)-1 (保留兩位小數(shù))。

          ③汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率,其原因是 __________。

          (3)為研究氣缸中NO的生成, 在體積可變的恒壓密閉容器中,高溫下充入物質(zhì)的量均為 1mol 的氮?dú)夂脱鯕猓l(fā)生反應(yīng) N2(g)+ O2(g)2NO(g)。

          ①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。

          A.2v(O2)= v(NO) B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

          C.c(N2):c(O2)=l D.容器內(nèi)溫度不變

          ②為減小平衡混合氣中 NO 的體積分?jǐn)?shù), 可采取的措施是 ___________。

          (4)對(duì)于缸中NO的生成,化學(xué)家提出了如下反應(yīng)歷程:

          第一步 O22O 慢反應(yīng)

          第二步 O+N2NO+N 較快平衡

          第三步 N+O2NO+O 快速平衡

          下列說法錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。

          A.第一步反應(yīng)不從N2分解開始,是因?yàn)?/span>N2O2穩(wěn)定

          B.N、O 原子均為該反應(yīng)的催化劑

          C.三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)活化能最大

          D.三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料,用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示:

          下列敘述不正確的是

          A.b極附近溶液的pH增大

          B.a極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O4eO24H

          C.該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品

          D.b極是電解池的陽(yáng)極

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸加熱制取乙烯,實(shí)驗(yàn)裝置如圖,制備過程中,常會(huì)看到燒瓶中液體變黑,并有刺激性氣味氣體(SO2)產(chǎn)生。

          (1)制備乙烯的化學(xué)方程式_________。

          (2)加熱至140℃時(shí)發(fā)生副反應(yīng),寫出該反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為:__________。

          (3)寫出產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式:___________。

          (4)圖中一處明顯的錯(cuò)誤是__________,加入碎瓷片的作用是__________。

          (5)有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和SO2。裝置①、②、③、④可盛放的試劑是①__________;②__________;③品紅;④__________。(填字母)

          A. 品紅溶液 B. NaOH溶液 C. H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液

          (6)實(shí)驗(yàn)(5)中確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】H2CO3H2C2O4 都是二元弱酸,常溫下,不同 pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示:

          下列說法正確的是( )

          A.pH6.3710.25時(shí),溶液均存在 c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32)

          B.反應(yīng) CO32H2OHCO3-OH- 的平衡常數(shù)為107.23

          C.0.1 mol·L1NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42)

          D.Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,發(fā)生反應(yīng):2CO32+H2C2O4=2HCO3+C2O42

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          同步練習(xí)冊(cè)答案