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          【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示：
          下列敘述不正確的是
          A.b極附近溶液的pH增大
          B.a極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
          C.該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品
          D.b極是電解池的陽極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由圖知，鋰離子向石墨b電極移動(dòng)、硫酸根向石墨電極a移動(dòng)，則石墨a是陽極、b是陰極。
          A. b是陰極，則電極反應(yīng)為：，b極附近溶液的pH增大，A正確；
          B. a極是陽極，則發(fā)生的反應(yīng)為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，B正確；
          C. b是陰極，電極反應(yīng)為：，鋰離子透過陽離子交換膜進(jìn)入陰極以后和產(chǎn)生的氫氧根生成沉淀，生成的氫氣可從裝置右側(cè)出口導(dǎo)出，硫酸根透過陰離子交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，和陽極產(chǎn)生的氫離子組成的硫酸可以從左側(cè)出口導(dǎo)出，故該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品，C正確；
          D. b極是電解池的陰極，D錯(cuò)誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應(yīng)原理為：
          I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)  CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol-1
          II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol-1
          請回答下列問題：
          (1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)  CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為___________kJ·mol-1。
          (2)一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率____________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_________________________________。
          (3)起始時(shí)向某恒容絕熱容器中充入1 mol CH2=CHCH3和1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)II，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。
          (4)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測得CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。p點(diǎn)是否為對應(yīng)溫度下CH2ClCHClCH3的平衡產(chǎn)率，_________填“是”或“否”）判斷理由是_______________________。
          (5)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。
          時(shí)間/min
          0
          60
          120
          180
          240
          300
          360
          壓強(qiáng)/kPa
          80
          74.2
          69.4
          65.2
          61.6
          57.6
          57.6
          ①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=__________ kPa·min-1。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。
          ②該溫度下，若平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率____________；反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=____________________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（ ）
          ①滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
          ③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時(shí)，HNO2的中和堿能力強(qiáng)
          ④0.1molL-1HNO2溶液的pH=2⑤HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體
          ⑥c(H＋)=0.1molL-1的HNO3溶液稀釋至1000倍，pH＜4
          A.②⑤B.①⑤C.③⑥D.③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鉻具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室制備CrN 反應(yīng)原理為 CrCl3 +NH3CrN+3HCl，裝置如圖所示
          下列說法錯(cuò)誤的是
          A.裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體
          B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體
          C.裝置③中也可盛裝維生素c，其作用是除去氧氣
          D.裝置⑤ 中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物M的合成路線如圖所示：
          已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH。
          請回答下列問題：
          （1）有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為___。
          （2）F中所含官能團(tuán)的名稱為___，F→G的反應(yīng)類型為___。
          （3）M的結(jié)構(gòu)簡式為___。
          （4）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
          （5）X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14，X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的有___種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路線合成：
          回答下列問題：
          (1)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________，C中官能團(tuán)的名稱為 ______________。
          (2)①、⑥的反應(yīng)類型分別是__________、_____。D的化學(xué)名稱是______。
          (3)E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
          (4)H的分子式為 __________________。
          (5)I是相對分子質(zhì)量比有機(jī)物 D 大 14 的同系物， 寫出I 符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。 
          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物
          (6)設(shè)計(jì)由，和丙烯制備的合成路線______________(無機(jī)試劑任選)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】離子液體是一種由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)存在，是一種很有研究價(jià)值的溶劑。研究顯示最常見的離子液體主要由圖示正離子和負(fù)離子組成：
          回答下列問題：
          (1)按電子排布，Al劃分在元素周期表中的______區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)，圖中負(fù)離子的空間構(gòu)型為____________________。 
          (2)基態(tài)Cl原子的價(jià)電子排布圖為____________________。 
          (3)圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性， 它的電子在其環(huán)外結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中C原子的雜化方式為_________。該化合物中不存在____(填標(biāo)號)。
          A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.氫鍵
          (4)C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?__________，NH3與CH4的中心原子均為 sp3雜化，但是H－N－H 的鍵角小于H－C－H的鍵角，原因是________。
          (5)AlN是一種陶瓷絕緣體，具有較高的導(dǎo)熱性和硬度， 其立方晶胞如圖所示，Al原子周圍緊鄰的Al原子有_____個(gè)。已知：氮化鋁的密度為dg/cm3， 阿伏加德羅常數(shù)為NA，則最近的N原子與Al原子間的距離為_____________pm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅和硫的化合物在化工、醫(yī)藥材料等領(lǐng)域具有廣泛的用途。回答下列問題:
          （1）原子軌道是指電子在原子核外的___________，基態(tài)S原子的原子軌道數(shù)是____個(gè)。
          （2）基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道為球形的最高能級符號是______，占據(jù)該能級的電子數(shù)為__________。
          （3）Cl、S、Se在元素周期表中處于相鄰的位置,其第一電離能的大小順序?yàn)?/span>_______。
          （4）下圖是含元素Cu、S的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:
           
          ①該有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵類型是_______(填“共價(jià)鍵““離子鍵”或“共價(jià)鍵、離子鍵”)、配位鍵,其中1個(gè)該有機(jī)物分子中配位鍵數(shù)為_____個(gè),這些配位鍵中提供孤電子對的元素是__________。
          ②S原子的雜化方式為_______、帶*N原子的雜化方式為_______。
          （5）下圖是Cu-Au合金的一種立方晶體結(jié)構(gòu):
          已知該合金的密度分dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若Au原子的半徑為bpm(lpm=10-10cm)，則銅原子的半徑為______cm(寫出計(jì)算表達(dá)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 （ ）
          A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6
          

			
          

			
          
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